KClO3中Cl為+5價 KMnO4中Mn為+7價 K2MnO4中Mn為+6價

課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

在密閉的環(huán)境中進行反應實驗，才能使實際稱量生成物的質(zhì)量等于反應前反應物的質(zhì)量。

1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應。

2.成立的原因：在一切化學反應中，反應前后的元素種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改

原子的質(zhì)量也沒有變化。

3.在化學變化中，

一定改變 物質(zhì)的種類 分子的種類

可能改變 元素的化合價 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài)

一定不變 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量

元素的種類 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量總和

二、化學方程式

1.定義：

用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2.意義：

⑴表示反應物、生成物及反應條件。

⑵表示反應物與生成物的分子、原子之比。

⑶表示反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，

各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比

課題2 如何正確書寫化學方程式

一、書寫化學方程式的原則

⑴以客觀事實為基礎(chǔ)。 ⑵遵守質(zhì)量守恒定律。

二、書寫化學方程式的順序

“反應物”→“──”→“反應條件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改為══”。

常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式的右邊注“↑”；在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學式右邊注“↓”。

三、化學方程式的配平

常見方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配平法、觀察法、暫定分數(shù)配平法等。

1. 最小公倍數(shù)法

配平時，首先找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，已經(jīng)相等的元素可以暫時不管，從不相等且原子個數(shù)相差較多的元素著手配平。求出不相等元素原子的最小公倍數(shù)并用最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個數(shù)，所得的商就是該化學式