1. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

① 不得隨意捏造化學(xué)式：

② 不得隨意捏造化學(xué)反應(yīng)：

（2）遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)量必須相等。

例如：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水

在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，為了使兩邊每一種原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。

在H₂前配上2，在H₂O前配上2，式子兩邊的H原子、O原子數(shù)目就都相等了，即化學(xué)方程式就配平了。

2. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

（1）寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并用箭頭或短線連接。

左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式

（2）配：配平化學(xué)方程式（依據(jù)：質(zhì)量守恒定律），并檢查式子左右兩邊各原子的種類與數(shù)量是否相等。

（3）注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。

（4）等：將短線或箭頭改成生成符。

（5）查：一查化學(xué)式是否正確；二查是否配平；三查反應(yīng)條件是否標(biāo)注且標(biāo)注是否恰當(dāng)。

特別提醒

1. 如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”。同樣，如果反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物就不注“↓”。例如：

2. 化學(xué)方程式配平的方法

（1）觀察法

觀察法適用于簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平。配平的關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的變化，即反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)是否相等。例：

分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe₃O₄ 反應(yīng)生成鐵需要脫去4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個(gè)CO₂分子。

（2）最小公倍數(shù)法——質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變

最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法，配平的關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。例：

分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3×2”，由此給KClO?系數(shù)乘以2，O?系數(shù)乘以3，最后配平其他原子個(gè)數(shù)。 

練一練

1. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（     ）

【答案】B

2. 配平下列化學(xué)方程式。

【答案】

3. 書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）水通直流電生成氫氣和氧氣

（2）鎂帶在氧氣中燃燒

【答案】