初三化學第五單元重難點總結及試卷

當以讀書通世事 2018-11-18

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第五單元化學方程式

課題1 質量守恒定律

一、質量守恒定律

1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

③考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：

在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變

宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

（2）一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

2、表示的意義：

⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）

例如：以2H2＋O2 = 2H2O

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2

3、化學方程式的讀法以2H2＋O2= 2H2O

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

③從各物質的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

課題2 如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎

2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。

⑸、最后將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比。

例： FeS2 ＋ O2 = Fe2O3 ＋ SO2

⑴確定起點元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2 、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

2FeS2 ＋ O2 = 1Fe2O3 ＋ SO2

⑷確定O2 、SO2的系數(shù)：

①由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2 ＋ O2 = 1Fe2O3 ＋ 4SO2

②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2 ＋ 11/2O2 = 1Fe2O3 ＋ 4SO2

⑸再將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

4FeS2 ＋ 11O2 = 2Fe2O3 ＋ 8SO2

二、書寫的步驟（考點）

1、寫寫出反應物、生成物的化學式

2、配配平方程式

3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)

4、等將橫線改為等號

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。