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• 銅的化學(xué)性質(zhì)和鐵的化學(xué)性質(zhì)是什么簡(jiǎn)短點(diǎn)急分別是什么？？？

• 化學(xué)14答案

  根據(jù)電子守恒,0.6mol銅共失去電子1.2mol,說(shuō)明硝酸轉(zhuǎn)化成氮的氧化物時(shí)得到1.2mol電子。解析:n(NO2)=0.2mol,n(N2O4)=0.015mol,由HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2、N2O4過(guò)程中得電子的物質(zhì)的量為n=0.2mol+0.015mol×2=0...

• 高考化學(xué)考點(diǎn)解讀——金屬元素單質(zhì)及其重要化合物

  Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)為4Na+O22Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)為Na2O+H2O2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，...

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  新人教版九年級(jí)下冊(cè)《金屬材料》單元習(xí)題，有答案、有解析！

  12. 解：向溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以 A、充分...

• 初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)選擇題專(zhuān)題訓(xùn)練含答案

  B、若濾液乙為無(wú)色，即乙中不含硝酸銅，即鋅足量，將銀和銅都置換出來(lái)了，即濾液乙中硝酸銀和硝酸銅都被鋅反應(yīng)完了，就只含有反應(yīng)生成的硝酸鋅，乙中只有硝酸鋅這一種溶質(zhì)，故B項(xiàng)正確；B、將銅分別中入...

• 高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)

  3．某化學(xué)小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol.L-1FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。取少量0.1mol.L-1FeCl3...

• 第四節(jié)　氨　硝酸　硫酸

  b．氨水與酸反應(yīng)生成銨鹽：2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3，NH3＋HNO3NH4NO3。如：NH4Cl濃溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)：NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH＋OH－△NH3↑＋H2O(加熱時(shí))。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式...

• 高考快訊// 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 選擇題題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

  含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒(méi)有可比性，C錯(cuò)誤；向10mL0.1...

• 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)典例分析

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)典例分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)典例分析 江蘇省射陽(yáng)中學(xué) 王清華?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，包括物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)方案的...