1. 下列有關實驗，對應現象以及結論都正確的是

【答案】B

【解析】如果溶液中含有HCO₃^-,加入足量的稀HCl后，也具有上述現象，不一定含有CO₃^2-，A錯誤；氫氧化鎂白色沉淀遇到硫酸銅溶液后，變?yōu)樗{色沉淀，生成了氫氧化銅，說明Cu(OH)₂的溶度積比Mg(OH)₂的小，B正確；銅不能置換出鐵，不能形成Fe-Cu原電池，所以不能加快反應速率，C錯誤；過最Fe粉與稀硝酸反應，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，D錯誤。

2. 下列根據實驗操作所得出的現象和結論均正確的是

【答案】B

【解析】含有鐵離子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液，也會出現溶液變成血紅色現象，不能確定一定含有Fe²⁺，A錯誤；銀器、金屬鋁與食鹽水構成原電池，鋁做負極發(fā)生氧化反應，硫化銀在正極被還原為銀，B正確；向鉻酸鹽溶液中加入酸時,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>,表明鉻酸根轉變?yōu)橹劂t酸根，C錯誤；碎瓷片的主要作用防止溶液產生暴沸，D錯誤。

3. 下列有關實驗操作，現象和結論正確的是（    ）

 【答案】B

【解析】鋁的熔點低， 鋁箔表面有氧化鋁，熔點高，形成的氧化膜包裹著金屬鋁，使之不能滴落，A錯誤；碘離子具有還原性，被銅離子氧化為碘單質，被苯萃取，在上層；銅離子具有氧化性，被還原為亞銅離子，與碘離子生成CuI白色沉淀，在下層，B 正確；Ag⁺與NH₃·H₂O反應生成氫氧化銀沉淀或銀氨溶液，不能大量共存，C錯誤；SO₃^2-能夠被硝酸氧化為SO₄^2-，加入BaCl₂溶液，也有白色沉淀，無法判定SO₄^2-存在，D錯誤。

4. 下列由實驗現象得出的結論正確的是（    ）

 【答案】A

【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K₂S溶液的PH：K₂S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe²⁺的溶液，B錯誤；硫酸銅在H₂O₂溶液分解時作催化劑，而KMnO₄溶液與H₂O₂溶液反應，KMnO₄溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫能夠使酸性KMnO₄溶液褪色，得到的氣體不一定為乙烯，D錯誤。

5. 下列實驗操作、對應的現象以及結論都正確的是

 【答案】B

【解析】只能證明氨水溶液顯堿性，A錯誤；向久置的Na₂SO₃ 溶液中加入足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解的為亞硫酸鋇，而剩余的沉淀為硫酸鋇，結論正確，B正確；雙水解產生紅褐色沉淀是氫氧化鐵，不是白色沉淀，C錯誤；結論錯誤，應為Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D錯誤；正確選項B；

點睛：選項B，不能用硝酸酸化，再加氯化鋇；若加硝酸時也有氣體產生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl₂溶液產生白色沉淀是硫酸鋇，它是亞硫酸根離子被硝酸氧化而產生的硫酸根離子，因此不能證明Na₂SO₃已部分被氧化。

6. 下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

 【答案】D

【解析】Na₂SO₃溶液中，硫元素為+4價，不是最高價+6價，不能比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱，A錯誤；HNO₃也能氧化Fe²⁺，無法比較，B錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水碳化，體現脫水性，C錯誤；稀的強酸和強堿溶液的中和熱數值為57.3kJ/mol，弱酸或弱堿電離過程吸熱，所以中和熱數值小于57.3kJ/mol，D正確；正確選項D。

7. 下列根據實驗現象得H 的實驗結論正確的是

 【答案】D

【解析】N0₃^-在酸性條件下把 Fe²⁺氧化為Fe³⁺，無法確定樣品中一定含有Fe³⁺，A錯誤；結論應為氧化性：Fe³⁺>I₂，B錯誤；結論應為Ksp(Ag₂S)<Ksp(Ag₂CO₃)，C錯誤；NH₄⁺與OH^-反應生成氨氣，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙藍色，D正確。

8. 下列①、②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是 （   ）

 【答案】C

【解析】熱水浴和冷水浴是反應溫度不同，體現了溫度對反應速率的影響，A錯誤；酸化的硝酸銀溶液和含有氯離子的自來水反應生成白色沉淀氯化銀；若蒸餾水中氯離子被除去，則不產生白色沉淀，B錯誤；乙醇和鈉反應生成氫氣，煤油主要成分為烴類，和鈉不反應，可以用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，C錯誤；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴單質，使溴水褪色，因此不能驗證苯的同系物中取代基對苯基活性有影響，D正確。

9. 下列實驗操作、實驗現象和實驗結論正確的是（   ）

 【答案】B

【解析】如果溶液中含有鐵離子，先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液也能變?yōu)檠t色，不能證明溶液中一定含有亞鐵離子，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙二酸使酸性KMnO₄溶液褪色，說明乙二酸有還原性，B正確；向AgNO₃溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，生成銀氨溶液，所以Ag⁺與NH₃·H₂O不能大量共存，C錯誤；溶液中Na₂S過量，無法判斷Ksp(CuS) <Ksp(ZnS)，D錯誤；正確選項B。

10. 下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　?。?/span>

 【答案】C

【解析】已知：S_(s)+H_2(g)=H₂S_(g) ΔH <0；Se_(s)+H_2(g)=H₂Se_(g) ΔH >0；硫與氫氣化合是放熱反應說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性: S >Se，A正確；與氧氣反應生成氧化物越復雜，反應更劇烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na >Li；B正確；SO₂與NaHCO₃溶液反應生成CO₂，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確。

11. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是

 【答案】C

【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)₂懸濁液反應應在堿性條件下進行，該實驗沒有用堿液中和硫酸，所以達不到實驗目的，A錯誤；在高溫條件下，碳能夠置換出SiO₂中的硅，碳表現出還原性，不能用該反應比較非金屬性強弱，B錯誤；溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質,根據實驗可知,先生成白色沉淀AgCl、再轉化為黃色沉淀AgI，所以這兩種銀鹽沉淀溶解平衡常數大小順序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；檢驗溶液中的 NH₄⁺時,應該加入濃NaOH溶液,并適當加熱,若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則證明硫酸亞鐵銨中含有NH₄⁺；D錯誤；正確選項C。