高考頻度：★★★★★   難易程度：★★★☆☆

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na₂CO₃

D．制備FeCl₃、CuCl₂固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

【參考答案】C

【試題解析】濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯誤；鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，鋁只作還原劑；Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O，氯氣既作氧化劑又作還原劑，兩單質(zhì)的作用不相同，B錯誤；Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na₂O，反應(yīng)為4Na+O₂2Na₂O，Na₂O易與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)為Na₂O+H₂O2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO₂生成Na₂CO₃·xH₂O，Na₂CO₃·xH₂O風(fēng)化脫水生成Na₂CO₃，C正確；由于FeCl₃、CuCl₂在加熱過程中被促進(jìn)水解，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，生成氫氧化鐵、氫氧化銅，以致于得不到FeCl₃、CuCl₂，故D錯誤。

1．鋁熱反應(yīng)的三個要點：

①中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

②鋁熱劑是單質(zhì)鋁與難熔金屬氧化物的反應(yīng)，并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。

③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO₃，然后插上鎂條，最后點燃鎂條引發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。

（2）鋁既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H₂的性質(zhì)常作為推斷題的“題眼”。

2．“鋁三角”的應(yīng)用

（1）判斷離子共存：

Al^3＋與OH^?、S^2?、HS^?、、、因為相互促進(jìn)水解或生成沉淀而不能大量共存，與H^＋、、Al^3＋、Fe^3＋等不能大量共存。

（2）物質(zhì)的鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：

AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液現(xiàn)象為：開始生成沉淀立即溶解，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。

（3）Al(OH)₃的制備：

①可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3。

②可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)：Al^3＋＋3＋6H₂O===4Al(OH)₃↓。

③偏鋁酸鹽和弱酸反應(yīng)：＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋

④離子反應(yīng)先后順序問題：

當(dāng)溶液中有多種離子時，要考慮離子間的反應(yīng)順序，如向含有H^＋、、Mg^2＋、Al^3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序為：H^＋―→Mg^2＋、Al^3＋―→―→Al(OH)₃。

3．鐵、銅及其化合物的一些易誤知識點也應(yīng)掌握，現(xiàn)總結(jié)如下：

①銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是生成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]。

②常用灼熱的銅粉除去N₂中的O₂，灼熱的CuO除去CO₂中的CO。

③新制Cu(OH)₂懸濁液常用來檢驗醛基。

④Cu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO₂和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H₂SO₄，Cu繼續(xù)溶解。

⑤Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu₂S：黑色；CuS：黑色；Cu₂O：磚紅色。

⑥Fe與O₂、H₂O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe₃O₄而不是Fe₂O₃。Fe與Cl₂反應(yīng)時生成FeCl₃，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl₂的氧化能力大于S的。常溫下，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl₂中燃燒，無論Cl₂過量還是不足均生成FeCl₃。

⑦向含Fe^2＋的溶液中加入硝酸、KMnO₄溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色―→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe^2＋的檢驗。

⑧制備Fe(OH)₂的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O₂隔絕。

1．下列結(jié)論中正確的是

2．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

3．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學(xué)式可以表示為Fe₃C₂

C．溶液甲中可能含有Fe³⁺

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO₂和CO₂生 

1．【答案】C

【解析】A項，將SO₂通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，錯誤。B項，將少量NaHCO₃溶液與過量Ca(OH)₂溶液混合，生成CaCO₃、NaOH和H₂O，錯誤。C項，Na₂O₂與水反應(yīng)生成NaOH和O₂，NaOH與FeCl₂反應(yīng)生成Fe(OH)₂，O₂將Fe(OH)₂氧化為Fe(OH)₃；NaOH溶液與Fe₂(SO₄)₃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)₃，正確。D項，1 mol Na₂O₂固體與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，1 mol Fe在足量Cl₂中燃燒轉(zhuǎn)移3 mol電子，錯誤。

2．【答案】D

【解析】常溫下N₂不能直接轉(zhuǎn)化為NH₃、NO₂、HNO₃；A項錯誤；常溫下Na與O₂反應(yīng)生成Na₂O而不是Na₂O₂，B項錯誤；常溫下Fe不能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂，Fe和氯氣在點燃時發(fā)生反應(yīng)生成FeCl₃，C項錯誤；Al和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl₃，與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al₂(SO₄)₃，AlCl₃與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，NaAlO₂與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al₂(SO₄)₃，Al₂(SO₄)₃與BaCl₂溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl₃，D項正確。

3．【答案】B

【解析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能有Fe²⁺和Fe³⁺，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，Fe³⁺水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24 g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為×24 g=16.8 g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8 g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18.0 g?

16.8 g=1.2 g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為∶=3∶1，所以X的化學(xué)式為Fe₃C，Fe₃C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知。固體2是氧化鐵，故A正確；X的化學(xué)式可以表示為Fe₃C，故B錯誤；溶液甲中可能含有Fe³⁺，故C正確；與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO₂和CO₂生成，故D正確。