(1)氣體檢驗(yàn)
氣體 | 檢驗(yàn)方法 | 現(xiàn)象 | 注意 |
Cl2 | 用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體 | 試紙變藍(lán) | 氣體為黃綠色，O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) |
HCl | 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待檢氣體 | 冒白煙 | —— |
SO2 | 通入品紅溶液，然后加熱 | 品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色 | 氣體無色有刺激性氣味 |
NH3 | 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) | 試紙變藍(lán) | 在中學(xué)階段，遇水顯堿性的氣體只有NH3 |
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 | 有白煙 |
CO2 | 將氣體通入澄清的石灰水中 | 石灰水變渾濁 | 氣體無色無味 |
(2)離子檢驗(yàn)
離子 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
Cl－、Br－、I－ | AgNO3溶液、稀硝酸 | AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀) |
SO | 稀鹽酸、BaCl2溶液 | 白色沉淀 |
NH | 濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙 | 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) |
Ba2＋ | 稀H2SO4(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸 | 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 |
Fe3＋ | KSCN溶液 | 溶液呈紅色 |
Fe2＋ | K3[Fe(CN)6] (鐵氰化鉀)溶液 | 藍(lán)色沉淀 |
KSCN溶液、氯水 | 加KSCN溶液后無顏色變化，再滴加氯水變成紅色 |
Na＋、K＋ | 鉑絲、稀鹽酸 | 火焰呈黃色(Na＋)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K＋) |
2.常考物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證方法總結(jié)待驗(yàn)證的性質(zhì) | 常用方法 |
酸性 | ①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2CO3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng) |
弱酸或弱堿 | ①證明存在電離平衡；②測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測定稀釋前后溶液的pH變化 |
氧化性 | 與還原劑(如KI、SO2、H2S)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象 |
還原性 | 與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象 |
某分散系為膠體 | 丁達(dá)爾效應(yīng) |
比較金屬的 活動(dòng)性 | ①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③金屬間的置換反應(yīng)；④原電池原理；⑤電解原理；⑥最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦金屬陽離子的氧化性 |
比較非金屬 的活動(dòng)性 | ①非金屬間的置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 |
比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱 | 較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿) |
3.實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)的“三個(gè)角度”(1)可行性。實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)合理，操作和裝置是否簡單可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能否滿足，實(shí)驗(yàn)操作是否安全可靠，實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或效果是否明顯等。
(2)安全性。從避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面進(jìn)行評價(jià)。
(3)綠色化。反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒，反應(yīng)速率是否較快，原子利用率及生成物的產(chǎn)率是否較高，實(shí)驗(yàn)過程中是否造成環(huán)境污染，實(shí)驗(yàn)成本是否經(jīng)濟(jì)等。
4.表格實(shí)驗(yàn)題提分訓(xùn)練1．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 操作 |
A | 從NaCl溶液中獲得NaCl晶體 | 把溶液倒入蒸發(fā)皿，酒精燈加熱的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液蒸干 |
B | 比較碳、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱 | 測量同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO4溶液的pH |
C | 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液 | 稱取16.0 g膽礬晶體，溶解在84.0 g蒸餾水中 |
D | 檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì) | 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明已變質(zhì) |
答案 B
解析 從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，不能直接把溶液蒸干，應(yīng)用余熱蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性強(qiáng)弱，而H2CO3、HClO4分別為碳、氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；16.0 g膽礬晶體中含有結(jié)晶水，CuSO4的質(zhì)量小于16 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸化的硝酸根離子能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故無法判斷Na2SO3溶液是否變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過程 |
A | 制備Al(OH)3懸濁液 | 向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加過量的6 mol·L－1 NaOH溶液 |
B | 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液 |
C | 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 | 在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱 |
D | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 | 在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
答案 D
解析 Al(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH溶液過量時(shí)生成NaAlO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離提純，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩試管做對比實(shí)驗(yàn)，相同時(shí)間內(nèi)如果第二支試管冒出氣泡多于第一支，說明FeCl3溶液作為催化劑可加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。
3．下列有關(guān)氣體鑒別的敘述不正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
A | 鑒別Cl2和O2 | 觀察氣體顏色 | 呈黃綠色的為Cl2，無色的為O2 |
B | 鑒別NO2和Br2蒸氣 | 分別通入水中 | 所得溶液呈無色的為NO2，溶液呈橙色的為Br2蒸氣 |
C | 鑒別CH≡CH和CH2=CH2 | 分別通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 使溶液褪色的為CH2=CH2，不褪色的為CH≡CH |
D | 鑒別CO2和SO2 | 分別通入品紅溶液中 | 紅色不褪去的為CO2，紅色褪去的為SO2 |
答案 C
解析 Cl2和O2的物理性質(zhì)不同，所以用觀察法可以進(jìn)行鑒別，A項(xiàng)正確；NO2和Br2蒸氣都是紅棕色氣體，所以用化學(xué)方法鑒別，分別通入水中是比較簡單的方法，NO2溶于水得到的溶液無色，Br2蒸氣溶于水得到的溶液呈橙色，B項(xiàng)正確；乙烯、乙炔均為無色氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2可使品紅溶液褪色，CO2則不能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確。
4．下列有關(guān)敘述正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉溶液 | 食鹽溶液不變藍(lán)色 | 該食鹽中一定不含碘元素 |
B | 取少量待測液于試管中，滴加氯水，然后滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 | 溶液中一定含有Fe3＋ |
C | 取少量待測液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 紅色石蕊試紙變藍(lán)色 | 該溶液中一定含有NH |
D | 取少量待測液于試管中，滴加BaCl2溶液，再加入稀硝酸 | 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO |
答案 C
解析 因?yàn)榧拥馐雏}中的碘元素以化合態(tài)形式存在，所以食鹽溶液中加入淀粉不會變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中只含有Fe2＋時(shí)，滴加氯水后Fe2＋被氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液也會變紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH與NaOH溶液(加熱)反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；若原溶液中含有SO時(shí)，滴加BaCl2溶液生成的BaSO3可被稀硝酸氧化成BaSO4白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．(2018·全國卷Ⅱ，13)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過程 |
A | 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 | 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 |
B | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 |
C | 制取并純化氫氣 | 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 |
D | 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 | 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
答案 B
解析 Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項(xiàng)正確；NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后方可定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2最后通過KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性：Fe>Fe2＋ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍(lán) | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
答案 C
解析 A選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；B選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合價(jià)降低，被還原，所以CO2具有氧化性，B選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；C選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3===NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍(lán)，C選項(xiàng)不能推出相應(yīng)結(jié)論；D選項(xiàng)：生成了AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論。
7．(2018·天津，4)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | 原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋ |
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 | 溶液變渾濁 | 酸性：H2CO3＞C6H5OH |
C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量鹽酸 | ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO |
答案 B
解析 B對：符合較強(qiáng)酸制較弱酸的原理；A錯(cuò)：可以證明含有Fe2＋，但不能確定是否含有Fe3＋；C錯(cuò)：由于ZnS難溶而Na2S易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，不能比較ZnS和CuS的Ksp大??；D錯(cuò)：若原溶液中存在SO，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。
8．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 操作 |
A | 檢驗(yàn)乙醇中是否含有水 | 將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中，看是否有氣泡產(chǎn)生 |
B | 配制濃度為0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
C | 配制FeCl3溶液 | 將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯中，直接用蒸餾水溶解 |
D | 制備Fe(OH)3膠體 | 向25 mL沸騰的蒸餾水中，逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱 |
答案 D
解析 乙醇和水均可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此無法用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不可直接在容量瓶中溶解或稀釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，D項(xiàng)正確。
9．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說法中正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 取少量待測液于試管中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 | 該溶液中一定含有Cl－ |
B | 取少量待測液于試管中加入Ca(NO3)2溶液，生成白色沉淀 | 該溶液中一定含有CO |
C | 用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察顯紫色 | 該溶液中一定含有K＋ |
D | 取少量待測液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 | 該溶液中一定含有Ag＋ |
答案 C
解析 Ag＋與Cl－、CO、SO、SO均可以生成白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2＋與CO、SO、SO均可以生成白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋在灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察顯紫色，C項(xiàng)正確；當(dāng)加入BaCl2溶液時(shí)，SO與Ba2＋、Ag＋與Cl－均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：
| 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
裝置 |
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|
|
現(xiàn)象 | 試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 | 溶液變黃；把濕潤的淀粉-KI試紙靠近試管口，試紙變藍(lán) | 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 |
下列對實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是( )
A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－＞Cl－
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－＞Br－
D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
答案 C
解析 實(shí)驗(yàn)1中濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中濃硫酸將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溶液變黃，因此還原性：Br－＞Cl－，B項(xiàng)正確；②中的溶液有濃硫酸和溴，二者都能將I－氧化生成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)了濃H2SO4的難揮發(fā)性，D項(xiàng)正確。
11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在酸性H2O2溶液中滴加FeI2溶液 | 溶液變黃色 | 氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
B | 在溴水中滴加適量植物油(無色) | 橙色溶液變無色，液體分層 | 植物油含有不飽和碳碳鍵 |
C | 向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入SO2 | 溶液由紫色變紅色，最終變無色 | 酸性氧化物SO2有漂白性 |
D | 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | MnO4-將S2－氧化成 SO42- |
答案 B
解析 酸性雙氧水能氧化Fe2＋、I－，F(xiàn)e3＋、I2的溶液都呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；植物油是不飽和酯類，含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液含有H2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．下列實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將紅色紙條放入新制氯水中 | 紙條褪色 | 氯氣有漂白性 |
B | 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色 | H2O2的氧化性比Fe3＋的強(qiáng) |
C | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 鋁熔化且滴落下來 | 鋁的熔點(diǎn)較低 |
D | 將NaI溶液加入AgCl懸濁液中 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
答案 D
解析 氯氣本身無漂白性，不能使紅色紙條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使紅色紙條褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，可以用氯化亞鐵溶液代替Fe(NO3)2溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包裹住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會滴落，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同類型的難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D項(xiàng)正確。
題組四 原理探究類實(shí)驗(yàn)方案的分析
13．下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同條件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) | CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗 | CH3COOH是弱電解質(zhì) |
B | 向某溶液中加銅和稀H2SO4 | 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | 原溶液可能含有NO |
C | 向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3 |
D | 向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] |
答案 C
解析 同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A項(xiàng)正確；銅在酸性條件下被硝酸根離子氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，一氧化氮遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B項(xiàng)正確；使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，也可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；難溶電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)相同，其溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D項(xiàng)正確。
14．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中 | 鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈 | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 |
B | 在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 有紅色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C | 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 | 溶液變紅 | 稀硫酸能氧化Fe2＋ |
D | 向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，再加入0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 | 開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
答案 A
解析 鈉與水、乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，A項(xiàng)正確；若淀粉部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2＋氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時(shí)過量，所以再加入CuSO4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2S＋CuSO4=CuS↓＋Na2SO4，不能說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
