題型一  已知部分產(chǎn)物，寫出反應的方程式

 此類試題一般告知部分反應物和部分生成物，通常是“缺胳膊斷腿”，需要我們補充完整并配平，是考查頻率較高的一種方式，難度不大。解答此類題的關(guān)鍵是熟知常見的氧化劑與還原劑在氧化還原反應中產(chǎn)物中的化合價。

解題技巧：利用氧化還原反應價態(tài)變化規(guī)律確定生成物中變價元素的價態(tài)，進而確定生成物

        常見的氧化劑、還原劑及其還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物

[典例1]　二氧化氯(ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應的化學方程式為                                       。

(2)將ClO₂氣體通入盛有KI和稀H₂SO₄的混合液中，寫出ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式：____________________________________。

（3）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：____________________。

[體驗感悟]

1．NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________________________________，

反應消耗1 mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

題型二  化學工藝流程中化學方程式的書寫

此類試題有些設問與方程式的書寫有關(guān)，且反應物與生成物均需從題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行挖掘，

解題技巧：涉及化學工藝流程題有關(guān)的陌生方程式書寫模式總結(jié)如下：先寫出“反應物(原料＋加入的物質(zhì)＋溶液酸堿環(huán)境)（進去的箭頭代表的物質(zhì)）―→生成物(目標產(chǎn)物＋雜質(zhì))（出去的箭頭代表的物質(zhì)）”，再進行配平。一定要學會靈活運用三大守恒(元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，正確預測合理產(chǎn)物。

[典例2]　利用鈷渣[含(Co(OH)₃、Fe(OH)₃)等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)₃溶解還原反應的離子方程式為________________________________________。

 [體驗感悟]

1.實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO₂：

電解時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

2、NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO₂中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO₂的化學方程式_______                。

題型三     需要預測產(chǎn)物的化學方程式的書寫

需要考生在問題空間及題目提供的信息中進行搜索，結(jié)合已有知識和題目所給的新信息進行加工、類比、聯(lián)想、討論等多種科學思維方式聯(lián)用，最終得出正確答案。

解題技巧：有關(guān)產(chǎn)物預測時一定主要注意首先滿足氧化還原反應規(guī)律，還要注意環(huán)境介質(zhì)，因為物質(zhì)的具體存在形式不光滿足氧化還原，還得看環(huán)境的酸堿性。書寫反應式要注意巧用水的小技巧，具體可列表如下：

上表中可清晰說明：在酸性介質(zhì)中，生成物不可能是OH^－，堿性介質(zhì)中，生成物不可能是H^＋，中性介質(zhì)中，生成物可能是H^＋、OH^－、H₂O等。

[典例3]　(1)FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

①FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H^＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________。

②完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：

   ClO3－＋   Fe^2＋＋ _______===   Cl^－＋   Fe^3＋＋  ________

(2)完成以下氧化還原反應的離子方程式：

(　　)MnO4－＋(　　)C₂O42-＋________===

(　　)Mn^2＋＋(　　)CO₂↑＋________

[體驗感悟]

3．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

 [注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂ 開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃]

(1)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為______________________________。

(2)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

____CuO＋____Al₂O₃高溫____CuAlO₂＋____↑。

 題型四  需要計算確定反應物或生成物的化學方程式的書寫

  關(guān)于計算型方程式書寫的題目關(guān)鍵還是在計算，我們只有掌握了有關(guān)物質(zhì)的量的 基本計算這些能力，才能夠?qū)D、表、數(shù)據(jù)這些抽象語言通過具體計算，轉(zhuǎn)化為化學語言，

[典例4]化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H₂。請推測并回答：

(1)甲的化學式：________________。

(2)甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式：______________________________。

(3)NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：____________________________。

(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe₂O₃)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________。

  [體驗感悟]

4、草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式：______________    ；

②300 ℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式____。