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• 化學(xué) 專題二 排查落實(shí)練二 氧化還原反應(yīng)學(xué)案

  (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O。答案　2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑解析　FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，設(shè)3 mol Na2O2中...

• 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)試題 氧化還原反應(yīng)

  解析：分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過(guò)程，NF3為還原劑;2NF3→2NO是被還原的過(guò)程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1...

• No01

  2FeCl2+Cl2=2FeCl3；現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO...

• 氧化還原反應(yīng)計(jì)算題中重要的解題思想----電子守恒

  氧化還原反應(yīng)計(jì)算題中重要的解題思想----電子守恒。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)...

• 高中_初中_中學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題大全最全面_化學(xué)方程式配平

  《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題。4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。Cl2+NH3—NH4Cl+N2.3、（06上海）(1)...

• 高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)教案【精編】

  課題氧化還原反應(yīng)學(xué)生姓名年級(jí)日期教學(xué)目標(biāo)1.理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；4.氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平：利用化合價(jià)升降法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子的...

• 2014年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案5　氧化還原反應(yīng)

  FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 (　　...

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  高考第二輪復(fù)習(xí)《專題4》氧化還原反應(yīng)能判斷氧化劑和還原劑，

  A項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化劑為H2SeO4，還原劑為鹽酸，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為H2SeO3，H2SeO4氧化性強(qiáng)于Cl2；...

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  【專題練習(xí)】新教材高中化學(xué)必修一難點(diǎn)丨氧化還原反應(yīng)

  2．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)×變...