高考第二輪復習《專題4》

二、教學目的：

1、能根據(jù)反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。

2、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。

4、能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念；會判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及氧化性和還原性強弱。

5、能配平簡單的氧化還原反應方程式，學會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

6、理解電子得失守恒原理在化學計算等方面的應用。

三、重點和難點

1、根據(jù)反應前后元素化合價變化判斷氧化還原反應，氧化還原反應的本質(zhì)。

2、常見的氧化還原反應。

3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。

4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化還原反應方程式的配平。

四、考點分析：

本專題內(nèi)容在高考中的主要考查點是：

1、根據(jù)反應前后元素化合價變化判斷氧化還原反應，氧化還原反應的本質(zhì)。

2、常見的氧化還原反應。

3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。

4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化還原反應方程式的配平。

五、知識網(wǎng)絡

1、氧化還原反應

 2、常見離子間的氧化還原反應

（1）Fe³⁺與S^2-、I^-、。

（2）ClO^-、(H⁺)、、I^-、、Fe²⁺。

【典型例題】

  【例1】  阿波羅宇宙飛船以N₂H₄（聯(lián)氨）和N₂O₄為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N₂H₄+N₂O₄==3N₂+4H₂O。關(guān)于該反應的說法中正確的是（    ）

A、屬于置換反應

B、聯(lián)氨是氧化劑

C、聯(lián)氨是還原劑

D、氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物

答案：C

分析：

該反應不符合置換反應的定義；N₂H₄中N元素化合價為-2價，N₂O₄中N元素化合價為+4價，反應后N元素為0價，所以N₂H₄是還原劑，N₂O₄是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。

  【例2】  下列敘述中，正確的是（    ）

A、含有非金屬元素的離子一定都是陰離子

B、化合反應一定都屬于非氧化還原反應

C、復分解反應一定都屬于非氧化還原反應

D、有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

答案：C

分析：

A說法錯誤，比如；B說法錯誤，有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應，比如氫氣和氧氣反應生成水；C說法正確；D說法錯誤，比如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)換，有單質(zhì)的生成，但不屬于氧化還原反應。

【例3】  工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸；2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O，將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是（    ）

A、H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂

B、析出1molSe需1molSO₂參加反應

C、H₂SeO₃氧化性強于H₂SO₃

D、上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應中還原產(chǎn)物是Cl₂

答案：C

分析：

A項根據(jù)反應2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O，氧化劑為H₂SeO₄，還原劑為鹽酸，氧化產(chǎn)物為Cl₂，還原產(chǎn)物為H₂SeO₃，H₂SeO₄氧化性強于Cl₂；B項SO₂通入亞硒酸溶液中的方程式為：2SO₂+H₂SeO₃+H₂O==Se↓+2H₂SO₄，每析出1molSe需2molSO₂參加反應；C項根據(jù)反應2SO₂+H₂SeO₃+H₂O==Se↓+2H₂SO₄可得，氧化性H₂SeO₃強于H₂SO₃；D項上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應中氧化產(chǎn)物是Cl₂。

【例4】  某一反應體系有反應物和生成物共七種物質(zhì)：O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂。試回答下列問題：

（1）該反應中的氧化劑是            。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是         →           。

（3）配平下列化學反應的化學方程式：

（4）如反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為          。

答案：

（1）KMnO₄  （2）KMnO₄  MnSO₄  （3）2，5，3，1，2，8，5  （4）22.4L

分析：

本題結(jié)合實驗考查了氧化還原反應的基本概念。

氧化劑的化合價降低，發(fā)生還原反應，由于H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，雙氧水是還原劑，所以高錳酸鉀作氧化劑。發(fā)生還原反應的過程是KMnO₄→MnSO₄。根據(jù)化合價升降守恒法，可以配平方程式如下：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑

如反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成1mol氧氣，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為22.4L。

【例5】  三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和NHO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為                。

（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：              。

若反應中生成0.2molHNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為          個。

（3）NF₃是一種無色、無味的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是                                 。

（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外。還肯定有                   （填化學式）。

答案：

（1）1：2

（2）3NF₃+5H₂O==2NO+HNO₃+9HF  0.4N_A或2.408×10²³

（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧

（4）NaNO₃

分析：

本題考查了氧化還原反應的基本原理。首先寫出反應的化學方程式：

3NF₃+5H₂O==2NO+HNO₃+9HF

在此反應中，氧化劑和還原劑都是NF₃，若3molNF₃參加反應，被氧化的氮元素生成HNO₃有1mol，被還原的氮元素生成NO有2mol，所以被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2。若反應中生成0.2molHNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A或個。

該反應生成的NO氣體與空氣中的氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮、有產(chǎn)生刺激性氣味氣體、同時生成的硝酸遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧。若NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物可以考慮NO₂、HNO₃和HF與氫氧化鈉反應，生成了NaNO₂、NaF、NaNO₃和H₂O。

【模擬試題】

  1、近代化學常用CaH₂作生氫劑，其化學方程式為：CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（    ）

A、氧化劑

B、還原劑

C、溶劑

D、既是氧化劑又是還原劑

  2、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O  →I₂  →Mn²⁺  HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（    ）

A、H₂O₂                      B、

C、                   D、HNO₂

  3、下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（    ）

A、O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B、2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C、I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

D、4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

  4、相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應：①有MnO₂催化劑存在時，受熱分解得到氧氣②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄和KCl。下列關(guān)于①和②的說法正確的是（    ）

A、都屬于氧化還原反應

B、發(fā)生還原反應的元素不同

C、發(fā)生氧化反應的元素相同

D、生成KCl的物質(zhì)的量不同

5、做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：□。關(guān)于此反應的敘述正確的是（    ）

A、該反應的氧化劑是

B、該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-

C、該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e^-

D、配平該反應后，H⁺的系數(shù)是16

6、高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

濕法制備的主要反應方程式為：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-==+3Cl^-+5H₂O

干法制備的主要反應方程式為：FeSO₄+2Na₂O₂==Na₂FeO₄+Na₂SO₄

下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A、高鐵酸鉀中鐵顯+6價

B、濕法中每生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移3mol電子

C、干法中每生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移3mol電子

D、K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

  7、工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂==2K₂MnO₄+2H₂O②電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+H₂O==2KMnO₄+H₂↑+2KOH，下列說法敘述正確的是（    ）

A、氧化性：KMnO₄>K₂MnO₄>O₂

B、每生成1molKMnO₄共轉(zhuǎn)移6mol電子

C、第②步電解時，KMnO₄在陽極區(qū)生成

D、第②步電解時陰極周圍pH減小

  8、據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆==O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為 +5價，對于此反應，下列說法正確的是（    ）

A、在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B、O₂(PtF₆)中氧元素的化合價是+1價

C、O₂(PtF₆)中不存在共價鍵

D、在此反應中，每生成1molO₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1mol電子

  9、NaBH₄含有離子（H為-1價）而具有極強的還原性。在金屬和非金屬底物材料上用NaBH₄鍍鎳，可得到耐腐蝕、堅硬的保護層(3Ni₃B+Ni)，反應方程式為：

20NiCl₂+16NaBH₄+34NaOH+6H₂O==2(3Ni₃B+Ni)+10NaB(OH)₄+40NaCl+35H₂↑

關(guān)于該反應的說法不正確的是（    ）

①B元素在反應前后化合價不變  ②（3Ni₃B+Ni）是還原產(chǎn)物，H₂是氧化產(chǎn)物  ③每生成1molH₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol  ④NaBH₄的還原性強于H₂  ⑤H₂中的H元素來自于NaBH₄和H₂O  ⑥(3Ni₃B+Ni)是一種化合物，化學式為Ni₁₀B

A、①②③⑥                      B、①④⑤⑥

C、②③④⑥                      D、②③⑤⑥

10、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃+3O₂+6Fe==Sb₄O₆+6FeS  ①

Sb₄O₆+6C==4Sb+6CO  ②

關(guān)于反應①、反應②的說法正確的是（    ）

A、反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B、反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C、反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D、每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

11、銅的冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦進行浮選  ②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）  ③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂==2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S==6Cu+SO₂↑  ④電解精煉

下列說法正確的是（    ）

A、上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣

B、由6molCuFeS₂生成6molCu，反應共消耗15molO₂

C、反應2Cu₂O+Cu₂S==6Cu+SO₂↑中，氧化劑只有Cu₂O

D、電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

  12、有下列三個反應：①Cl₂+FeI₂==FeCl₂+I₂  ②2Fe²⁺+Br₂==2Fe³⁺+2Br^-  ③  Co₂O₃+6HCl==2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列說法正確的是（    ）

A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃

C、根據(jù)反應①一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂==FeCl₂+Br₂

D、在反應③中當1molCo₂O₃參加反應時，有2molHCl被氧化

13、Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中NaClO與NaClO₃物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（    ）

A、11：2                            B、9：4

C、5：1                             D、1：1

14、有一種稀有氣體化合物六氟鉑酸氙XePtF₆，研究報告指出：“關(guān)于XePtF₆的電價有Xe²⁺[PtF₆]^2-、Xe⁺[PtF₆]^-兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應的五氟化碘作溶劑，將XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF₆；加入CsF可得到CsPtF₆，這些化合物都不溶于CCl₄等非極性溶劑?！霸嚮卮穑?/span>

（1）在Xe+PtF₆→XePtF₆中，           元素被還原，生成的產(chǎn)物中Pt的化合價為

            。

（2）XePtF₆是           （離子、共價）化合物。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)，O₂與PtF₆可發(fā)生類似反應，寫出O₂與PtF₆發(fā)生的化學反應方程式是

                  ，在此反應中，每消耗1molO₂則轉(zhuǎn)移      mol電子。

15、（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應：H₂O₂+2Fe³⁺==2Fe²⁺+O₂↑2H⁺，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O。

在以上反應中Fe³⁺實際上起著         作用，總反應式為               。

（2）I₂與Fe³⁺一樣也可以發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入合適的化學反應方程式：

H₂O₂+I₂==2HIO，                  。

總反應式為                        。

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色。該反應的離子方程式為                   。

（4）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可作為一種新型凈水劑，在反應中Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺離子請簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是          。

（5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應制得：

Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O

配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_□Fe₂O₃+_□NaNO₃+_□NaOH——_□Na₂FeO₄+_□NaNO₂+_□H₂O

16、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。

現(xiàn)有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是          ，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是           。

（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（需配平）。

（3）上述反應中，氧化劑是             ，1mol氧化劑在反應中         （填“得到”或“失去”）           mol電子。

（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：

                 。

17、生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦（主要成份是Cr₂O₃·FeO，還有一定量的Al₂O₃等）為原料的，其生產(chǎn)過程如下：

（1）Cr元素所在周期表中的位置                  。

（2）在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100℃左右通空氣進行氧化：Cr₂O₃發(fā)生反應的化學方程式：        Cr₂O₃+       Na₂CO₃+      O₂==     Na₂CrO₄+   CO₂↑

Al₂O₃發(fā)生反應的化學方程式：                      。

（3）經(jīng)上述過程后的反應料（稱熟料），冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質(zhì)主要有

            ，不溶性雜質(zhì)經(jīng)過濾后除去。

（4）為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至pH為7~8，其反應的離子方程式為              、                。

（5）除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調(diào)到pH 為2~3，這時可得Na₂Cr₂O₇溶液，其反應方程式為：

_□Na₂CrO₄+_□H₂SO₄——_□         +_□          +_□            

（6）請簡述在實驗室中可通過哪些操作除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液。（已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較?。?/span>

18、NH₄Cl除了用作氮肥，還可用作“焊藥”，即在焊接時除去鐵銹（此時FeCl₃升華為氣體）。

（1）請配平NH₄Cl除去鐵銹的化學方程式

_□Fe₂O₃+_□NH₄Cl→_□Fe+_□FeCl₃+_□N₂+_□H₂O

反應中作還原劑的是           ；被還原的元素是          。

（2）根據(jù)FeCl₃的性質(zhì)，可判斷FeCl₃            （填序號，答案可能不止一個）。

a. 是離子化合物

b. 是共價化合物

c. 固態(tài)時是分子晶體

（3）侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品除了Na₂CO₃以外，還有NH₄Cl。在理論上，每生產(chǎn)1molNa₂CO₃，可生產(chǎn)       molNH₄Cl。

19、已知反應：

①2K₂CrO₄+H₂SO₄→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O

②Fe₂(SO₄)₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄

③_□K₂Cr₂O₇+_□FeSO₄+_□H₂SO₄→_□Fe₂(SO₄)₃+_□Cr₂(SO₄)₃+_□K₂SO₄+_□H₂O

（1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是           （填序號）。

（2）完成并配平反應③的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）Fe₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇、I₂氧化性由強到弱的順序為：               。

（4）若用K₂Cr₂O₇與HI反應，每生成12.7gI₂，轉(zhuǎn)移電子            個。

20、1999年中國十大科技進展中的其中一項為：儲氫碳納米管研究獲重大進展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻綖椋?/span>2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄==2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑

（1）此反應的氧化劑為              ；氧化產(chǎn)物是               。

（2）要使10mL1.0mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液被還原，至少要加入            mL2.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。

（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（    ）

A、酸性                             B、氧化性

C、吸水性                          D、脫水性

（4）在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反應的化學方程式時，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：

a. 7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+6O₂↑K₂SO₄+10H₂O

b. 5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

c. 9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O

用H₂¹⁸O₂進行示蹤實驗（¹⁸O為示蹤氧原子），證實生成的氧氣全部是¹⁸O₂，僅據(jù)這一實驗事實，回答下列問題：

①H₂O₂僅起還原劑作用的化學方程式是          （填序號a、b、c）。

②研究三個化學方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式

                     。

【試題答案】

1、A          2、C              3、AD           4、AD           5、D             6C          7、C

8、D          9、A              10、B            11、BD          12D               13、B

14、（1）  +5  （2）離子  （3）O₂+PtF₆==O₂PtF₆  1

15、（1）催化劑（或催化）2H₂O₂==O₂↑+2H₂O

（2）2HIO+H₂O₂==I₂+O₂↑+2H₂O

（3）H₂O₂+2H⁺+2I^-==I₂+2H₂O，2H₂O₂

（4）生成的Fe³⁺離子水解可產(chǎn)生Fe(OH)₃膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)

（5）

16、（1）KCl  H₂SO₄  （2）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄==6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O

（3）KMnO₄  得到  5  （4）NaBiO₃具有強氧化性（比KMnO₄氧化性強）

17、（1）第四周期第ⅥB族

（2）2  4  3  4  4  Al₂O₃+Na₂CO₃==2NaAlO₂+CO₂↑

（3）Na₂CO₃、Na₂CrO₄、NaAlO₂

（4） 

（5）2Na₂CrO₄+H₂SO₄==Na₂Cr₂O₇+Na₂SO₄+H₂O

（6）加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾

18、（1）4  6  6  2  3  12  NH₄Cl    （2）bc  （3）2

19、（1）②③

（2）

（3）K₂Cr₂O₇>Fe₂(SO₄)₃>I₂

（4）6.02×10²²

20、（1）K₂Cr₂O₇  CO₂  （2）20  （3）A  （4）①b

②11H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+8O₂↑+K₂SO₄+14H₂O（其他合理答案也可）