高中化學(xué)有多個(gè)涉及“過量”與“少量”的化學(xué)方程式，各反應(yīng)物的量的多少對(duì)比決定了會(huì)得到什么樣的生成物，相信這些一定困擾了很大一部分同學(xué)。所以今天御學(xué)君就來給大家整理了高中所有這些“過量”和“少量”問題的化學(xué)方程式，趕緊收藏分享起來吧！

一、NaOH

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：

（1）Al3 3OH-==Al(OH)3↓

（2）Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：

（1）Al3 4OH-==AlO2- 2H2O

（2）3AlO2- Al3 6H2O==4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3 4OH-==AlO2- 2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3 3OH-==Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式:NaOH Ca(HCO3)2==H2O CaCO3↓ NaHCO3

離子方程式：OH- Ca2 HCO3-==H2O CaCO3↓

若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2 2NaOH==2H2O CaCO3↓ Na2CO3

離子方程式：Ca2 2HCO3- 2OH-==2H2O CaCO3↓ CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式:NH4HCO3 2NaOH==NH3.H2O H2O Na2CO3

離子方程式：NH4 HCO3- 2OH-==NH3.H2O H2O CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

化學(xué)方程式:NH4HCO3 2NaOH==NH3↑ 2H2O Na2CO3

離子方程式：NH4 HCO3- 2OH-==NH3↑ 2H2O CO32-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2 4NaOH==2H2O Mg(OH)2↓ 2Na2CO3

離子方程式：Mg2 2HCO3- 4OH-==2H2O Mg(OH)2↓ 2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:2NaOH Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓ 2NaHCO3

離子方程式：2OH- Mg2 ==Mg(OH)2↓

5、碳酸氫鈣與燒堿

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O

反滴時(shí)則為：Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O

6、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：

（1）OH- H2S=HS- H2O（2）2OH- H2S=S2- 2H2O

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

二、HCl

1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）AlO2- H H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O

若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）AlO2- 4H ==Al3 2H2O（2）3AlO2- Al3 6H2O==4Al(OH)3↓

若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2- 4H ==Al3 2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

AlO2- H H2O==Al(OH)3↓

2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）CO32- H ==HCO3-（2）HCO3- H ==CO2↑ H2O

若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32- 2H ==CO2↑ H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32- H ==HCO3-

三、CO2

1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

（1）2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32-

（2）CO32- CO2 H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

AlO2- CO2 2H2O==Al(OH)3↓ HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32-

2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

（1）2OH- CO2==CO32- H2O（2）CO32- CO2 H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

OH- CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

2OH- CO2==CO32- H2O

3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無CaCO3沉淀生成。

四、澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學(xué)方程式:Ca(OH)2 2NaHCO3==2H2O CaCO3↓ Na2CO3

離子方程式：Ca2 2OH- 2HCO3-==2H2O CaCO3↓ CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

化學(xué)方程式:NaHCO3 Ca(OH)2==H2O CaCO3↓ NaOH

離子方程式：HCO3- Ca2 2OH-==H2O CaCO3↓ OH-或HCO3- Ca2 OH―==H2O CaCO3↓

2、小蘇打與澄清石灰水

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O

反滴時(shí)則為：HCO3- Ca2 OH-=CaCO3↓ H2O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

3Ca2 4OH- 2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓ 4H2O

反滴時(shí)則為：

先發(fā)生：Ca2 2OH- 2H2PO4-=CaHPO4↓ HPO42- 2H2O

后發(fā)生：Ca2 OH- H2PO4-=CaHPO4↓ H2O

五、Ba(OH)2

1、氫氧化鋇與磷酸

在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：

3Ba2 6OH- 2H3PO4=Ba3(PO4)2↓ 6H2O

在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：

OH- H3PO4=H2PO4- H2O

2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:NaHSO4 Ba(OH)2==H2O BaSO4↓ NaOH

離子方程式：H SO42- Ba2 OH-==BaSO4↓ H2O

若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

化學(xué)方程式:2NaHSO4 Ba(OH)2==2H2O BaSO4↓ Na2SO4

離子方程式：2H 2SO42- Ba2 2OH-==2H2O BaSO4↓ SO42-或2H SO42- Ba2 2OH-==2H2O BaSO4↓

若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：

SO42- Ba2 ==BaSO4↓

3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2 2Ba(OH)2==2H2O 2BaSO4↓ KAlO2

離子方程式：Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-==2BaSO4↓ AlO2- 2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2 3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓ Al(OH)3↓ 1/2K2SO4

離子方程式：2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-==3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓

4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉

當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)：

2HSO4- Ba2 2OH-=2H2O BaSO4↓ SO42-

繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2 結(jié)合：

Ba2 SO42-=BaSO4↓

當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O

六、鹵族

1、氯化銅和氨水

在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：

Cu2 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：

Cu2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O

2、苯酚與溴水

在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。

3、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：

a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時(shí)，F(xiàn)e2 、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:2FeBr2 3Cl2==2FeCl3 2Br2

離子方程式：2Fe2 4Br- 3Cl2==2Fe3 6Cl- 2Br2

b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時(shí)，只有Fe2 被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBr2 1/2Cl2==1/3FeCl3 2/3FeBr3

離子方程式：2Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl-

c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時(shí)，F(xiàn)e2 全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBr2 Cl2==2/3FeCl3 1/3FeBr3 1/2Br2

離子方程式：2Fe2 2Br- 2Cl2==2Fe3 4Cl- Br2

4、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：

因I->Fe2 （還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時(shí)，I-先被氧化，其次是Fe2 被氧化。

a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時(shí)，I-、Fe2 均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；

化學(xué)方程式:2FeI2 3Cl2==2FeCl3 2I2

離子方程式：2Fe2 4I- 3Cl2==2Fe3 6Cl- 2I2↓

b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1時(shí)，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeI2 Cl2==FeCl2 I2↓

離子方程式：2I- CI2==2Cl- I2↓

c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==4:5時(shí)，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2 部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:4FeI2 5Cl2==2FeCl3 2FeCl2 4I2↓

離子方程式：2Fe2 8I- 5Cl2==2Fe3 10Cl- 4I2↓

七、NH3.H2O

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止

離子方程式：Ag NH3.H2O==AgOH↓ NH4

AgOH 2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] OH- 2H2O

若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：Ag 2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] 2H2O

在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。

（1）Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4

（2）AgOH 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] OH- 2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：

Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4 2AgOH=Ag2O H2O

八、其他

1、三氯化鐵與硫化鈉

在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：

2Fe3 S2-=2Fe2 S↓

在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3 3S2-=2FeS↓ S↓

2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液

化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2 2NaHSO4==2H2O 2CO2↑ BaSO4↓ Na2SO4

離子方程式：2HCO3- Ba2 2H SO42-==2H2O 2CO2↑ BaSO4↓

若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液

化學(xué)方程式:NaHSO4 Ba(HCO3)2==H2O CO2↑ BaSO4↓ NaHCO3

離子方程式：H SO42- HCO3- Ba2 ==H2O CO2↑ BaSO4↓