2015年上海高考化學(xué)（注：點擊下載或全屏查看效果更好）

相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ca-40

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）

1.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（   ）

A.原子序數(shù)116    B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116    D.相對原子質(zhì)量293

2.下列物質(zhì)見光不會分解的是（  ）

A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3

3.某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（   ）

A.不可能有很高的熔沸點B.不可能是單質(zhì)

C.可能是有機(jī)物D.可能是離子晶體

4.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（  ）

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

5.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（  ）

A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）

6.將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（  ）

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

7.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（  ）

A.NaOH  B.KMnO4   C.KSCN  D.苯酚

8.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（    ）

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

9.已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（    ）

A.分子式為C9H5O4

B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

10.鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（    ）

A.B.C.D.

11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（    ）

A.溶解度：小蘇打 < 蘇打    B.密度：溴乙烷 > 水

C.硬度：晶體硅 < 金剛石D.碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯

12.與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（    ）

A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫

13.實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（    ）

A.操作I中苯作萃取劑

B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C.通過操作II苯可循環(huán)使用

D.三步操作均需要分液漏斗

14.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

15.一般情況下，前者無法決定后者的是（    ）

A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B.弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小

C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（    ）

A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中由非極性分子

C.簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性

17.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（    ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）

18.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是(   )

A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O

C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O    D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

19.離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示(   )

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)    B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

20.對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是(   )

A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

21.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中（    ）

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

22.將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（    ）

A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL

四、（本題共12分）

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列填空

23.Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）

   Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）

24.碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是。

25.已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

26.Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）

五、（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

27.寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

28.離子交換膜的作用為：、。

29.精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

31.室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序為。

已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

HClOKi1=2.95×10-8

H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

六、（本題共12分）

過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；

③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空

32.第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

33.可循環(huán)使用的物質(zhì)是。
工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為。

34.檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是。

35.CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。

36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
 

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有。

七、（本題共12分）

甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

完成下列填空：

37.將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的濃度為mol/L。

38.上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL。

39.工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。

HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O   NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為。

40.甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：

HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷。

①主要儀器：試管酒精燈

②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液

八、（本題共10分）

對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。

完成下列填空：

41.寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式

42.實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。

寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件。

43.將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。

A的結(jié)構(gòu)簡式為。

由上述反應(yīng)可推知。

由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為。

44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。

設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

九、（本題共12分）

局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

完成下列填空：

45.比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是。

46.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)① ；③

47.設(shè)計反應(yīng)②的目的是。

48.B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱是。

49.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)③有3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗mol NaOH。

50.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是。

十、（本題共14分）

氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。

完成下列計算：

51.CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。

52.已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。

向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

然后加入Na2CO3除鈣離子。

處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3g。

如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+

處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計算。

53.某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：

（1）過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

（2）析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。