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離子方程式的書寫或判斷其正誤所涵蓋的知識面廣，考法靈活多變。同時也很能考查學(xué)生的各方面能力。因此這一類問題一直是高考的熱點，特別是涉及到“少量”“適量”“足量”問題的離子反應(yīng)方程式的書寫或判斷時頗有難度。下面介紹幾類與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫方法技巧。 （馬上點標(biāo)題下藍(lán)字'高中化學(xué)'關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨，每晚18點準(zhǔn)時奉上?。?/span>
一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng) 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
例3、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
例4、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： CO32-+H+==HCO3-
例5、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成 OH-+CO2==HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2OH-+CO2==CO32-+H2O
二、酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng)
一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)，同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子方程式。
例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水 化學(xué)方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液 化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH 離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH- 或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
例3、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液 化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 離子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液 化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 離子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液 化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
例6、向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液 化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 例7、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O 例8、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性 化學(xué)方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 離子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42- 或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 若在例8的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成， 其離子方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓ 例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液 化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
例10、向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱 化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng) 例1、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下： a、Cl2過量時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 b、Cl2不足時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
例2、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下： 因I->Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。 a、Cl2過量時即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2 離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓ b、Cl2不足時即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓ c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
四、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同 例1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止 離子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng) 離子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O 除生成[Ag(NH3)2]+外，還可生成其它物質(zhì)。
例5、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 例6、向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4 離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
總之，書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。對有離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意發(fā)生反應(yīng)的離子的順序問題。對有具體要求的反應(yīng) 如“中和”或“沉淀量最大”的離子反應(yīng)，要根據(jù)具體的要求去寫離子方程式。
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