新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（B）

第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨

一、選擇題：（本小題共17小題，每小題5分，共85分）

　　1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（　?。?/SPAN>

　　　　A．濃硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．濃鹽酸　　　　D．濃硝酸

　　2．下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（　?。?/SPAN>

　　　　A．能使石蕊試液變紅

　　　　B．能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸

　　　　C．能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫

　　　　D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

　　3． g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是（　　）

　　　　A． mol　　　B． mol　　　C． g　　　D． g

　　4．將90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　?。?/SPAN>

　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定

　　5．下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（　?。?/SPAN>

　　　　A．SO₂、O₂、N₂　　　　　　　　B．HCl、Cl₂、CO₂

　　　　C．CH₄、H₂、CO　　　　　　　　D．SO₂、Cl₂、O₂

　　6．檢驗(yàn)氨氣可選用（　?。?/SPAN>

　　　　A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　B．干燥的紅色石蕊試紙

　　　　C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　D．濕潤的紅色石蕊試紙

　　7．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（　?。?/SPAN>

　　　　A．0.045mol·L^－1　　　　　　　　B．1mol·L^－1

　　　　C．0.029mol·L^－1　　　　　　　　D．不能確定

　　8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH₃，所得溶液的密度為0.9g·cm^－3，則氨水的濃度為（　?。?/SPAN>

　　　　A．18.4mol·L^－1　　　　　　 　　B．20.4mol·L^－1

　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％

　　9．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　?。?/SPAN>

　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9

　　10．把 L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用 mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗 molBaCl₂，則原溶液中 （NO ）為（　?。?/SPAN>

　　　　A． mol·L^－1　　　　　　　B． mol·1^－1

　　　　C． mol·L^－1　　　　　　　D． mol·L^－1

　　11．將20mLNO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O。已知參加反應(yīng)的NO₂比NH₃少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比是（　　）

　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4

12．在下列反應(yīng)中，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　?。?/SPAN>

　　　　A．H₂S＋2HNO₃ S↓＋2NO₂↑十2H₂O

　　　　B．CuO＋2HNO₃ Cu（NO₃）₂十H₂O

　　　　C．4HNO₃ 4NO₂↑十O₂↑十2H₂O

　　　　D．3Cu＋8HNO₃ 3Cu（NO₃）₂＋2NO↑十4H₂O

　　13．關(guān)于硝酸的說法正確的是（　?。?/SPAN>

　　　　A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子

　　　　B．濃HNO₃與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

　　　　C．硝酸電離出的H^＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂

　　　　D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

　　14．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是（　?。?/SPAN>

　　　　A．Fe₂（SO₄）₃　　　　　　　　　B．Na₂CO₃

　　　　C．KNO₃　　　　　　　　　　　　D．FeSO₄

　　15．將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為（　　）

　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

　　16．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　　）

　　　　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　　　　　　　B．銅和稀硝酸反應(yīng)

　　　　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)　　　　　　D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

17．向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　　）

　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol

二、實(shí)驗(yàn)題（15分）

18．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_________________________。

　　（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

　　這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：

　　__________→__________→__________→__________。

　?。?/SPAN>3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

　?。?/SPAN>4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。

　?。?/SPAN>5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。

答案及詳解：

1．A

2．B解析：A、D兩項(xiàng)證明硫酸具有酸性；C項(xiàng)證明硫酸具有難揮發(fā)性。

3．BC解析：Cu＋2H₂SO₄（濃） CuSO₄＋SO₂↑十2H₂O

　　　　　 mol　　　　　　　　　　　 mol

　　參加反應(yīng)的Cu，生成的SO₂與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量相等。

4．B解析：設(shè)各取體積為 L，90％H₂SO₄密度為 ，10％H₂SO₄密度為 ，則 ＞ 。依題意，混合后溶液的百分比濃度 ％＝ ＝ ％＝

　　所以 ％＞50％，選B。

5．C解析：A組中SO₂不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H₂SO₄作干燥劑，但其中SO₂、Cl₂不能用堿石灰干燥。

6．D

7．A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為 L，則形成溶液的體積為 L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ＝0.045mol·L^－1

8．A解析：氨水的濃度為 mol·L^－1

9．B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因?yàn)?/SPAN>NH₃和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶l。

10．B解析：依題意，NH ～OH^－～NH₃↑SO ～Ba^2＋～BaSO₄↓

　　　　　　　　　 mol mol       mol   mol

　　即混合溶液中含（NH₄）₂SO₄為2 mol，其電離產(chǎn)生NH 4 mol，則原混合溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量為（2 －4 ）mol，所以， （NO ）＝ mol·L^－1，答案選B。

11．AC  解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式：

　　6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O

　　6　　　8

　　 － ≠2，故不可能是此種情況。

　?、偃?/SPAN>NO₂過量，NH₃完全反應(yīng)，設(shè) ＝ mL，則反應(yīng)的NO₂體積為（ －2）mL，應(yīng)有（ －2）∶＝6∶8，解得 ＝8mL，故 （NO₂）： （NH₃）＝12:8＝3:2。

　　②若NH₃過量，NO₂完全反應(yīng)，設(shè) （NO₂）＝ mL，則反應(yīng)的NH₃為（ ＋2）mL，應(yīng)有 ：（ ＋2）＝6：8，解得 ＝6mL，故 （NO₂）： （NH₃）＝6∶14＝3∶7

12．D解析：A表現(xiàn)了HNO₃的氧化性；B表現(xiàn)了HNO₃的酸性；C主要表現(xiàn)HNO₃的不穩(wěn)定性。

13．A解析：B．王水指的是濃HNO₃和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。

　　C．硝酸與金屬反應(yīng)時，被還原的一般是指＋5價氮，得到的還原產(chǎn)物是NO₂、NO、N₂O或N₂等。

　　D．常溫下，濃HNO₃可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯誤的說法。

14．C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO₃后，由于溶液中有H^＋存在，故會發(fā)生如下反應(yīng)：

　　3Cu＋8H^＋＋2NO 3Cu＋2NO↑＋4H₂O。

　　加入Fe₂（SO₄）₃，也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出，故答案選C。

15．D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu（NO₃）₂和生成的NO （NO和NO₂）氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即 ，故答案選D。

16．C 解析：A．Cu～4HNO₃（濃）～Cu（NO₃）₂～2NO₂

　　B．Cu～HNO₃（?。?/SPAN>Cu（NO₃）₂～NO

　　C．CuO～2HNO₃～Cu（NO₃）₂～H₂O

由以上關(guān)系式可以看出：C．既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。D．成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。

17．D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　Cu＋2H₂SO₄（濃） CuSO₄＋SO₂↑十2H₂O

　　參加反應(yīng)的H₂SO₄有一半被還原，在Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H₂SO₄時反應(yīng)會停止，所以0.9molH₂SO₄與足量銅片反應(yīng)時，被還原的H₂SO₄小于0.45mol。

　　點(diǎn)評：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計算時應(yīng)注意。

18．（1）C＋2H₂SO₄（濃） 2SO₂↑十CO₂↑十2H₂O↑

　　（2）④→②→①→③

　?。?/SPAN>3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO₂將SO₂全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化

　?。?/SPAN>4）無水CuSO₄（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前

（5）澄清石灰水CO₂

解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO₂和SO₂。CO₂和SO₂都跟澄清石灰水中的Ca（OH）₂反應(yīng)，生成CaSO₃和CaCO₃使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO₂、CO₂混合氣體中，首先用品紅可檢查SO₂存在，然后將SO₂氧化去除，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂的存在。

　　點(diǎn)評：品紅是鑒別SO₂的試劑，CO₂不與品紅作用。CO₂和SO₂在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與Ca（OH）₂反應(yīng)生成沉淀，通入過量的CO₂或SO₂時，生成的CaCO₃、CaSO₃沉淀溶解，變成Ca（HCO₃）₂、Ca（HSO₃）₂，溶液重新變澄清。CO₂中“C”為高價，SO₂中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，CO₂、SO₂有氧化性。