高中階段我們學(xué)習(xí)的“三大強(qiáng)酸”包含鹽酸、硝酸和硫酸，但是為什么沒(méi)有高氯酸呢？親愛(ài)的們邊思考邊學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容~

1、  物理性質(zhì)

HCl：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1: 500）。

鹽酸：HCl的水溶液，無(wú)色，具揮發(fā)性。常見(jiàn)的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，物質(zhì)的量濃度約為12 mol/L，具有強(qiáng)揮發(fā)性。工業(yè)鹽酸略顯黃色（含F(xiàn)e³⁺）。

2、  化學(xué)性質(zhì)

（1） 酸性

一元強(qiáng)酸       HCl=H⁺+Cl^-           

非氧化性酸

（2）  與NH₃反應(yīng)

NH₃ +HCl= NH₄Cl  

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙

應(yīng)用：NH₃和HCl的互檢（蘸有濃氨水/濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口）

3、  HCl的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)  制備：NaCl(s) + H₂SO₄(濃)NaHSO₄ + HCl↑

NaCl(s) + H₂SO₄ (濃)Na₂SO₄ + HCl↑

原理：高沸點(diǎn)酸(難揮發(fā)酸)制低沸點(diǎn)酸（易揮發(fā)酸）

注意：因氯化氫在水中的溶解度大，不能用溶液間的反應(yīng)來(lái)制取。

(2)   HCl的收集：向上排空氣法;

(3)  HCl的尾氣處理：用水做吸收劑，防倒吸

(4)  HCl的檢驗(yàn)：蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口（冒白煙）

4、  Cl^- 的檢驗(yàn)

HNO₃酸化的AgNO₃

   原理：Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

5、  生活中的鹽酸：胃酸，胃酸過(guò)多吃胃藥，含Al(OH)₃

1、    物理性質(zhì)

無(wú)色油狀液體（高中無(wú)機(jī)物中唯一一種無(wú)色油狀液體），常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L ，沸點(diǎn)為338℃，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的酸。

2、    濃硫酸的四大性質(zhì)

(1)吸水性

吸收空氣或其他物質(zhì)中的游離水分

吸收結(jié)晶水中水，因結(jié)晶水本身是以水分子形式存在的，故屬于吸水性。

做干燥劑，不能干燥 ，如NH₃ / HI/ HBr / H₂S，可以干燥SO₂

(2)脫水性

使有機(jī)物中H、O以2:1的個(gè)數(shù)比脫去（尤其是糖類(lèi)）

(3)強(qiáng)氧化性

還原產(chǎn)物是SO₂

C+2H₂SO₄ (濃)  CO₂↑+ 2SO₂↑+2H₂O（體現(xiàn)強(qiáng)氧化性）

Cu+2H₂SO₄ (濃)  CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O（既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性）

(4)強(qiáng)酸性

主要產(chǎn)物是鹽

3、    硫酸鹽（了解）

(1)酸式鹽

水溶液中   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

熔融狀態(tài)   NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

(2)結(jié)晶水合物

礬：各種金屬（如Zn、Fe、Cu）的硫酸鹽水合物

4、    SO₄^2-的檢測(cè)

先加稀鹽酸，再加BaCl₂（順序不能變）

先加稀鹽酸，可以排除Ag⁺\CO₃^2-\SO₃^2-的干擾

5、    濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)注意

(1)鈍化

濃硫酸常溫下使Fe、Al兩種金屬發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

(2)隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀

濃硫酸與Zn反應(yīng)首先生成SO₂，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀與Zn反應(yīng)生成H_2。

(3)濃硫酸與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生氣體只有SO₂，隨著硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的SO₂的物質(zhì)的量要小于濃硫酸的一半。

1、物理性質(zhì)

純凈硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，熔沸點(diǎn)較低。常見(jiàn)濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69%。98%以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。濃硝酸為揮發(fā)性酸，打開(kāi)瓶蓋有白霧。

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)  不穩(wěn)定性

4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

故硝酸儲(chǔ)存在棕色瓶中，低溫黑暗處。常用濃硝酸中常帶黃色，因硝酸分解產(chǎn)生的NO₂溶解在其中。

(2)  強(qiáng)氧化性

能與除Pt\Au以外的其他金屬反應(yīng)，如與Cu不需加熱即可反應(yīng)。

3Cu+ 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    （稀硝酸產(chǎn)物是NO）

Cu+ 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+H₂O      （濃硝酸產(chǎn)物是NO₂）

(3)酸性

3、NO₃^-的檢驗(yàn)

適用于固態(tài)的硝酸鹽或相當(dāng)濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置于試管內(nèi)，然后加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內(nèi)加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子。

3Cu+8NO₃^-+2H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

1、王水

濃硝酸和濃鹽酸以體積比1:3混合而成的，具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化Pt\Au等。（三鹽一硝）

2、硫硝混酸

將濃硫酸加入到濃硝酸中配制而成。

【問(wèn)題思考】

1、酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有何區(qū)別

揮發(fā)性：物理性質(zhì)；不穩(wěn)定性：化學(xué)性質(zhì)

2、如何除去濃硝酸的黃色

不斷向濃硝酸中鼓入空氣 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

1、濃硫酸、硝酸為強(qiáng)氧化性酸。

2、鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性，硫酸不揮發(fā)。

3、Cu與濃硫酸反應(yīng)需加熱，與濃稀硝酸反應(yīng)不需加熱。

4、鈍化：兩種金屬，常溫下與兩種酸，發(fā)生鈍化。注意并不是不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而是生成致密氧化膜使反應(yīng)停止。

5、濃硝酸冒白霧體現(xiàn)其物理性質(zhì)揮發(fā)性，顯黃色體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性。與Cu等金屬反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)物為SO₂，濃硝酸產(chǎn)物為NO₂，稀硝酸產(chǎn)物為NO。注意隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液變稀，生成物也會(huì)不同。

三大強(qiáng)酸并不是說(shuō)三種最強(qiáng)的酸，這三種酸都是重要的工業(yè)原料，而且是人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)并使用的強(qiáng)酸，性質(zhì)較為穩(wěn)定。所以，高氯酸沒(méi)有包含在內(nèi)喲~