一 、酸、堿、鹽的概念
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物質(zhì)
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酸
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堿
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鹽
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概念
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電離時(shí)解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物
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電離時(shí)解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
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由金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物
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形式
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酸 = H+ + 酸根陰離子
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堿 = 金屬陽(yáng)離子+OH－
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鹽=金屬陽(yáng)離子+酸根陰離子
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舉例
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HCl、 H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOH
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NaOH 、KOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
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NaC l KNO3
NH4Cl NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
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備注
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溶液呈酸性，PH < 7
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溶液呈堿性，PH > 7
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多數(shù)鹽溶液呈中性，PH＝7
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①他們的溶液都不顯電性 ②溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響
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歸納：物質(zhì)分類(lèi)：
二、常見(jiàn)的酸
１、濃硫酸的特性
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特性
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吸水性，
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脫水性
（腐蝕性）
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氧化性
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濃硫酸的稀釋?zhuān)?---放熱
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實(shí)質(zhì)
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吸去混合氣體中的水份
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將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子2:1的個(gè)數(shù)比奪掉
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濃硫酸與活潑的和某些不活潑的金屬都能作用，但不能生成氫氣，而是水
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溶解時(shí)擴(kuò)散所吸收的熱小于水合放出的熱
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用途：
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可作干燥劑（可干燥H2、O2、CO2等）
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能使鐵鈍化，可用鐵制品盛裝濃硫酸
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注意：
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不能干燥堿性氣體如NH3
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濃硫酸對(duì)皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)一定要小心。
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不能用濃硫酸制氫氣
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稀釋時(shí)：必須是酸入水、慢慢、攪拌
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２、常見(jiàn)的酸──鹽酸和稀硫酸
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酸
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鹽酸(HCl)
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硫酸(H2SO4)
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備注及用途
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物理性質(zhì)
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無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）
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無(wú)色液體,無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味
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濃度越大，其密度就越大
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化學(xué)性質(zhì)
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1.跟指示劑的反應(yīng)
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（PH < 7、溶液呈酸性）
使紫色石蕊試液變紅
遇無(wú)色酚酞試液不變色
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利用這性質(zhì)可以①鑒別某物質(zhì)是否是酸性
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2.跟金屬反應(yīng)
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2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
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H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
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利用這性質(zhì)可以①制鹽和氫氣; ②可以判斷金屬的活潑性
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2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
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H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
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2HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2↑
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H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
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酸 + 活潑金屬 →鹽 + 氫氣
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3.跟金屬氧化物的反應(yīng)
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Fe2O3 +６HCl =
２FeCl3+ ３H2O
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Fe2O3+ ３H2SO4=
Fe2（SO4）3 + ３H2O
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可用于：
① 制鹽；
② 金屬表面除銹
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2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O
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H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
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酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
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4.跟堿反應(yīng)
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HCl + NaOH =
NaCl + H2O
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H2SO4+2NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
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利用這性質(zhì)可以①制鹽;
②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2
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2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
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H2SO4 + Cu（OH）2
= CuSO4+ 2H2O
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酸 + 堿 → 鹽 + 水
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５、跟某些鹽的反應(yīng)
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2HCl+Na2CO3＝
２NaCl+H2O+CO2↑
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H2SO4+ Na2CO3＝
Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑
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利用這性質(zhì)可以①區(qū)別鹽酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用鹽酸制CO2氣體; ③制鹽；④除去水垢中的CaCO3。
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2HCl+CaCO3＝
CaCl2 +H2O+CO2↑
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H2SO4 +CaCO3＝
Ca SO4+H2O+ CO2↑
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HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3
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H2SO4+ BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
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酸 + 鹽 → 鹽 + 酸
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酸的共性：（原因是酸溶液中的陽(yáng)離子全是H+）
三、常見(jiàn)的堿──NaOH 和Ca(OH)2
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堿
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氫氧化鈉（NaOH）
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氫氧化鈣Ca(OH)2
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備注及用途
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俗名
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苛性鈉、火堿、燒堿
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CaO＋H2O＝Ca(OH)2
（放熱反應(yīng)）
熟石灰或消石灰
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CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體
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物理性質(zhì)
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白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，水溶液有很強(qiáng)的腐蝕性
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白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱(chēng)石灰水，有腐蝕作用
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NaOH可作干燥劑
注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )
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化學(xué)性質(zhì)
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與指示劑反應(yīng)
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（PH＞7， 溶液呈堿性）
其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅
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利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性
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與非金屬氧化物反應(yīng)
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2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
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Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
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①鑒別Ca(OH)2和NaOH──可用CO2
②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔絕空氣
③Ca(OH)2──可用建筑業(yè)上
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堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
（該類(lèi)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)—--沒(méi)相互交換成分）
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與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）
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NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
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Ca(OH)2+2HCl=
Ca Cl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
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利用這個(gè)性質(zhì)：
①農(nóng)業(yè)上中和酸性土
②被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理
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酸 + 堿 → 鹽 + 水
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與某些鹽的反應(yīng)
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CuSO4＋2NaOH＝
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
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Ca(OH)2+CuSO4＝
Cu(OH)2↓＋Ca SO4
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①配制農(nóng)藥波爾多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]
利用這個(gè)性質(zhì)：
①可制造NaOH（即純堿制燒堿）
②鑒別Ca(OH)2和NaOH
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FeCl3 ＋ 3NaOH ＝
Fe(OH)3↓＋3NaCl
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Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng)
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NaOH ＋Na2CO3（不反應(yīng)）
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Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
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堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH-）
四、鹽的性質(zhì)：（鹽無(wú)共同的離子，故無(wú)共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）
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物理
性質(zhì)
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①常溫下一般為固體，溶解性各不相同；
②鹽的水溶液多為無(wú)色；而Cu2+的鹽溶液藍(lán)色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、 Fe3+的鹽溶液黃色
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水溶液的酸堿性各不同
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化
學(xué)
性
質(zhì)
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①鹽 + 活潑的金屬 → 鹽 + 不活潑金屬 ；
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②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ；
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③鹽 +（可溶的）堿 → 新鹽 + 新堿；
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④鹽 + 某些鹽 → 新的兩種鹽 。
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鹽的鑒別
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碳酸鹽（CO32-）的鑒別──用鹽酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
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硫酸鹽（SO42-）的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸
如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl （硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）
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鹽酸鹽（Cl-）的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸
如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化銀不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）
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銨鹽（NH4+）的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ （NH3有刺激性氣味）
又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
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五、化學(xué)變化的4種基本反應(yīng)類(lèi)型
