三、鹵素要點回顧

1． Cl2是黃綠色的氣體，貯存于干燥的鋼瓶中；可用濃氨水檢驗輸氯管道是否泄露，其現(xiàn)象是有白煙生成，原理為3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；工業(yè)上H2在Cl2中燃燒后通入水中可制得鹽酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2OHClO＋OH－，HClO可用于消毒漂白。

2． 氯水成分復雜，性質多樣。

(1)強酸性——H＋的性質；

(2)漂白性——HClO的性質；

(3)強氧化性——Cl2、HClO的性質。

3． HClO的結構式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性。

4． 碘鹽中加的是KIO3，可通過加入KI-淀粉溶液、食醋來檢驗，在工業(yè)上通過電解KI溶 液制備。

5． 液溴應保存在棕色細口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘單質、蒸氣及有關溶液顏色如下：

6． 熟記下列反應方程式：

(1)電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O電解=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

(2)實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)△=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(3)Cl2和H2O的反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。

(4)HClO的不穩(wěn)定性：2HClO光=====2HCl＋O2↑。

(5)Cl2和石灰乳的反應：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(6)Ca(ClO)2和少量CO2的反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

(7)FeBr2和少量Cl2的反應：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。

(8)FeBr2和足量Cl2的反應：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。

四、氧族元素要點回顧

1． 自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫，它是淡黃色的固體，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成物都是SO2，可用來制造硫酸。

2． 粘附硫的試管可用CS2洗滌，也可用熱堿溶液洗滌，其原理為3S＋6NaOH△=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

3． O2和O3互為同素異形體，O3的氧化性大于O2，能使?jié)駶櫟牡矸?font face="Times New Roman">-KI試紙變藍，其原理為2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2；可用臭氧代替氯水消毒飲用水；多鹵代烴可破壞大氣中的臭氧層，形成臭氧空洞。

4． H2O2的電子式是H······H，氧的化合價為－1價，既具有氧化性，又具有還原性，它的氧化產物為O2，還原產物是H2O，如H2O2和FeCl2反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2O2＋6H＋＋2MnO4－===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(要注意O2和H2O2的系數(shù)是相同的)。H2O2還具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。

5． SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示劑。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)其還原性；除去CO2中的SO2可用飽和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－與SO32－在酸性條件下不能大量共存，其原理是2S2－＋SO32－＋6H＋===3S↓＋3H2O。

6． SO3可被濃硫酸吸收形成發(fā)煙硫酸，故SO2中的SO3可用飽和NaHSO3或濃硫酸吸收，硫酸工業(yè)中的尾氣可用氨水或NaOH溶液吸收，產物經加熱后可重新利用SO2。

7． 濃硫酸具有三大特性：(1)強氧化性；(2)吸水性；(3)脫水性。濃硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥還原性氣體如HBr、HI、H2S等，不要混淆濃硫酸的吸水性和脫水性。BaSO4而非BaCO3是X射線透視腸胃的內服藥劑。

8． 熟記下列重要反應方程式：

(1)SO2的催化氧化：2SO2＋O2催化劑2SO3。

(2)SO2和鹵素單質的反應：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)。

(3)C和濃硫酸的反應：C＋2H2SO4(濃)△=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

五、氮族元素要點回顧

1． 氮的非金屬性很強，但N2非常穩(wěn)定，其原因是氮氮三鍵很強。

2． 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的過程，如工業(yè)上合成氨反應，豆科植物根瘤菌固氮。

3． 雷雨發(fā)莊稼的原理是N2＋O2放電=====2NO(只能是NO)，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

4． NO的中毒原理和CO相同，且都為不成鹽氧化物，NO和NO2都可用NH3催化還原法轉化為N2，從而消除污染。

5． 在高溫下NH3具有強還原性，和H2、CO、C2H5OH一樣均可還原CuO，NH3遇揮發(fā)性酸(如氫鹵酸、硝酸)產生白煙，氧化性酸的銨鹽受熱或撞擊發(fā)生氧化還原反應而分解(如乘車時，NH4NO3不允許隨身攜帶)。合成氨的條件是500 ℃、200～500 atm、鐵觸媒，合成SO3的條件是400～500 ℃、常壓、V2O5。

6． NO2和溴蒸氣一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以檢驗，但不能用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(NO2、Br2均具有強氧化性)。NO2能引起酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層。“NO2球”可進行平衡原理實驗(2NO2N2O4　ΔH＜0)，溫度升高，顏色加深。

7． 硝酸不論濃稀均有強氧化性，根據它們與銅反應的事實，可知氧化性濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4。藍色石蕊試紙遇濃HNO3先變紅后變白，遇濃H2SO4先變紅后變黑。常溫下鋁、鐵遇濃H2SO4和濃HNO3被鈍化，加熱可破壞鈍化膜。

8． 硝酸、硝酸銀溶液均保存在細口棕色瓶中，工業(yè)濃HNO3因其不穩(wěn)定通常呈黃色(工業(yè)鹽酸因含Fe3＋而呈黃色)。

9． 實驗室制備NH3的三種方法：

(1)NH4Cl和Ca(OH)2共熱：Ca(OH)2＋2NH4Cl△=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(2)濃氨水與CaO(NaOH固體或堿石灰)：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

(3)加熱濃氨水：NH3·H2O△=====NH3↑＋H2O。

氨氣不能用濃硫酸、無水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作噴泉實驗，溶解度小的氣體可用其他溶劑作噴泉實驗，如CO2與NaOH溶液可作噴泉實驗。

10．熟記下列反應方程式：

(1)NH3的催化氧化

4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O(只能是NO)。

(2)NO與O2、H2O的反應

4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

(3)NO2與O2、H2O的反應

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(4)工業(yè)上制HNO3的總反應

NH3＋2O2===HNO3＋H2O。

(5)NH3和CuO的反應

2NH3＋3CuO△=====3Cu＋N2＋3H2O。

(6)硝酸的不穩(wěn)定性

4HNO3△=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

(7)Cu與濃、稀硝酸的反應

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(8)C和濃硝酸的反應

C＋4HNO3(濃)△=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

六、碳族元素要點回顧

1． 自然界中無游離態(tài)的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在。通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，硅能制光電池板。

2． SiO2是難溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光導纖維。SiC是制砂輪的磨料。SiO2、SiC、Si三種物質均是原子晶體。在硅的化合物中硅是＋4價(如SiC、SiH4)，＋2價的硅很不穩(wěn)定。

3． 水玻璃(泡花堿)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除鈉鹽和鉀鹽外，其余硅酸鹽均難溶于水。

4． 硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。H4SiO4自動失水生成H2SiO3，H2SiO3加熱失水生成SiO2。

5． 玻璃、水泥、陶瓷是傳統(tǒng)的三大無機非金屬材料，新型無機非金屬材料有Al2O3陶瓷和 Si3N4陶瓷。剛玉的主要成分是Al2O3。

6． 硅酸鹽通常寫成氧化物的形式，其格式為金屬氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示為CaO·3MgO·4SiO2。

7． PbO2具有極強的氧化性，和鹽酸反應類似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可寫成2PbO·PbO2。鉛筆中鉛芯不是金屬鉛而是石墨。

8． 用SiO2制取純硅涉及的三個方程式

SiO2＋2C高溫=====Si＋2CO↑(只能是CO)、Si＋2Cl2△=====SiCl4、

SiCl4＋2H2高溫=====Si＋4HCl。

9． 制玻璃的兩個反應

SiO2＋Na2CO3高溫=====Na2SiO3＋CO2↑；

SiO2＋CaCO3高溫=====CaSiO3＋CO2↑。

10．熟記下列四個方程式

(1)Si和NaOH溶液的反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

(2)SiO2和NaOH溶液的反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

(3)SiO2和氫氟酸的反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

(4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。

11．氧化再氧化總結

(1)C→CO→CO2　(2)N2→NO→NO2

(3)NH3→NO→NO2　(4)S→SO2→SO3

(5)H2S→SO2→SO3　(6)Na→Na2O→Na2O2