在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。
一、堿與酸酐的反應(yīng)
    多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
   少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
   過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-
   此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
   類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
   少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
   過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
   少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
   過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
   所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
   溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
   SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2
   石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
    石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
   石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH
   NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
   NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
   方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫多少。