為了讓部分基礎(chǔ)較弱的同學(xué)能夯實基礎(chǔ)，現(xiàn)推出化學(xué)基礎(chǔ)方程式積累，每日積累很重要哦~

1.二氧化碳和氫氧化鈉：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2.二氧化硫和氫氧化鈉：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3.氧化鈣和鹽酸：CaO+2HCI=CaCl2+H2O

4.氧化鎂和鹽酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2O

5.硫酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

6.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

7.氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl-

8.鐵離子和硫氰化鉀(離子)：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3

9.鐵離子和銅(離子)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

10碳和水(高溫)：C+H2O(g)=H2+CO

11.鈉和氧氣反應(yīng)(常溫)：4Na+O2=2Na2O(白色)

12.鈉和氧氣反應(yīng)(加熱)：2Na+O2=Na2O2(淡黃色)

13.鈉和水反應(yīng)：2Na+H2O=2NaOH+H2↑

14.鈉和氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl(點燃,黃色火焰,白煙)

15.鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

16.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

17.氧化鈉與氧氣反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2(加熱)

18.氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH

19.氧化鈉和二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3

20.氧化鈉和鹽酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

21.過氧化鈉和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

22.過氧化鈉和二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

23.過氧化鈉和鹽酸：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

24.碳酸鈉和鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

25.碳酸鈉和氫氧化鈣溶液：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

26.碳酸鈉和氯化鋇：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

27.碳酸氫鈉和鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

28.碳酸氫鈉和過量氫氧化鈣(離子)：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

29.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣(離子)：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

30.碳酸氫鈉和氯化鋇：有( )沒有(√ )明顯現(xiàn)象

31.碳酸氫鈉受熱分解：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)

32.鐵和氧氣(點燃)：3Fe+2O2=Fe3O4

33.鐵和氯氣(點燃)：2Fe+3Cl2=2FeCl3

34.鐵和水蒸汽：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

35.鐵和氯化鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2

36.氧化亞鐵和酸(離子)：FeO+2H+=Fe2++H2O

37.氧化鐵和酸(離子)：Fe3O4+6H+=2Fe3++3H2O

38.氫氧化亞鐵.氧氣和水：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

39.亞鐵離子和氯氣(離子)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

40.鋁和氧氣：4Al+3O2=2Al2O3(加熱)

41.鋁和鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

42.鋁和氫氧化鈉：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2=3H2↑

43.氧化鋁和酸(離子)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

44.氧化鋁和堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

45.銅和氯氣：Cu+Cl2=CuCl2(點燃)

46.氫氣和氯氣：H2+Cl2=2HCl(點燃)

47.氯氣和水：Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反應(yīng))

48.氯氣和氫氧化鈉制漂白液：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

49.氯氣和氫氧化鈣制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

50.二氧化錳制氯氣：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)

51.次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑(光照或加熱)

52.硫和鐵：Fe +S=FeS(加熱)

53.硫和銅：2Cu+S=Cu2S(加熱)

54.硫和氫氣：S+H2=H2S(加熱)

55.硫和氧氣：S+O2=SO2(點燃)

56.二氧化硫和水：SO2+H2O=H2SO3(可逆反應(yīng))

57.二氧化硫與足量氫氧化鈉：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

58.二氧化硫和氧氣(催化劑.加熱)：

2SO2+O2=2SO3(可逆反應(yīng))

59.氯水和二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

60.銅和濃硫酸：

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)

61.碳和濃硫酸：

C+2H2SO4(濃)=2SO2↑+CO2↑+2H2O(加熱)

62.亞硫酸鈉和濃硫酸：

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑

63.二氧化硫和亞硫酸鈉溶液：

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

64.一氧化氮和氧氣：2NO+O2=2NO2

65.二氧化氮和水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

66.一氧化氮和氧氣和水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

27.二氧化氮加氧氣加水：4NO2+2H2O+O2==4HNO3

68.氨氣和水：NH3+H2O=NH3·H2O(可逆反應(yīng))

69.氨氣和鹽酸：NH3+HCl=NH4Cl

70.氨氣和酸(離子)：NH3+H+=NH4+

71.氨氣和氧氣：4NH3+5O2=4NO+6H2O

72.氯化氨和氫氧化鈣：

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O(加熱.催化劑)

73.氯化氨受熱分解：NH4Cl =NH3↑ + HCl↑(加熱)

74.碳酸氫銨受熱分解：

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑(加熱)

75.氫氧化鈉與氯化氨(加熱)：

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O(加熱)

76.硝酸見光分解：

4HNO3(濃)=4NO2 + O2 + 2H2O(光照或加熱)

77.銅和濃硝酸：

Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ 

78.銅和稀硝酸：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

79.二氧化硅和碳：SiO2+2C(高溫)=Si+2CO↑ 

80.粗硅和鹽酸：3Si + 6HCl=(加熱) SiHCl3 +H2