“元素化合物”知識(shí)模塊
　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
　　錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
　　正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
　　4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
　　錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?br>　　錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧
　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
　　錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
　　7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要
　　錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
　　正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
　　錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸 [要學(xué)習(xí)網(wǎng)一直在為調(diào)動(dòng)你的學(xué)習(xí)積極性而努力]
　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋
　　錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3＋的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的
　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
　　錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
　　錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
　　正確
　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
　　正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
　　錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染
　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
　　正確
　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
　　錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S＝2NaHS
　　18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存
　　正確,Fe3＋可以于SCN－配合,與I－和S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32－,HCO3－和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)
　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
　　錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
　　錯(cuò)誤,Fe2＋和Br2不共存
　　22.由于Fe3＋和S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在
　　錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
　　錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4
　　24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
　　錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA
　　25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
　　正確,如較稀的HClO4,H2SO4等
　　26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)
　　錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2＋的氧化性同樣弱于Fe3＋
　　27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得
　　錯(cuò)誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成
　　28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；
　　錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)
　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
　　錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)
　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
　　錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng) 。


　　1, 氧化性：
　　F2 + H2 === 2HF
　　F2 +Xe(過量)===XeF2
　　2F2（過量）+Xe===XeF4
　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
　　2F2 +2H2O===4HF+O2
　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2
　　F2+2NaI ===2NaF+I2
　　F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
　　3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
　　7F2(過量)+I2 ===2IF7
　　Cl2 +H2 ===2HCl
　　3Cl2 +2P===2PCl3
　　Cl2 +PCl3 ===PCl5
　　Cl2 +2Na===2NaCl
　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3
　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
　　Cl2+Cu===CuCl2
　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S
　　Cl2 +H2S===2HCl+S
　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
　　2O2 +3Fe===Fe3O4
　　O2+K===KO2
　　S+H2===H2S
　　2S+C===CS2
　　S+Fe===FeS
　　S+2Cu===Cu2S
　　3S+2Al===Al2S3
　　S+Zn===ZnS
　　N2+3H2===2NH3
　　N2+3Mg===Mg3N2
　　N2+3Ca===Ca3N2
　　N2+3Ba===Ba3N2
　　N2+6Na===2Na3N
　　N2+6K===2K3N
　　N2+6Rb===2Rb3N
　　P2+6H2===4PH3
　　P+3Na===Na3P
　　2P+3Zn===Zn3P2
　　2．還原性
　　S+O2===SO2
　　S+O2===SO2
　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　N2+O2===2NO
　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
　　PX3+X2===PX5
　　P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2===CF4
　　C+2Cl2===CCl4
　　2C+O2(少量)===2CO
　　C+O2(足量)===CO2
　　C+CO2===2CO
　　C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl===SiCl4
　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
　　Si(粉)+O2===SiO2
　　Si+C===SiC(金剛砂)
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
　　三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　1,還原性:
　　4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
　　2H2S+SO2===3S+2H2O
　　H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
　　4NH3+5O2===4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2
　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
　　2,酸性:
　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O
　?。ù朔磻?yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
　　H2S+Fe===FeS+H2
　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl
　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
　　H2S+FeCl2===
　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2
　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
　　3，堿性：