熱點強化4　包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(N_A)

一、識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A(　　)

(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5N_A(　　)

(3)常溫常壓下，1.4 g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3N_A(　　)

(4)標準狀況下，22.4 L SO₃中含有SO₃的分子數(shù)為N_A(　　)

(5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2N_A個原子(　　)

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過N_A個電子(　　)

(7)常溫常壓下，1 mol CO₂與SO₂的混合氣體中含氧原子數(shù)為2N_A(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)0.1 L 3.0 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3N_A(　　)

(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H₂與足量N₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A(　　)

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2N_A(　　)

(4)1 mol Al^3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為N_A(　　)

(5)含2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A(　　)

(6) 0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中，Na^＋數(shù)目為0.1N_A(　　)

(7)密閉容器中，2 mol NO與1 mol O₂充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4N_A(　　)

(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為N_A(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×

阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱

1．氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題(1)(2)(4)(6)

應(yīng)對策略：

一看“氣體”是否處在“標準狀況”。

二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl₄、CHCl₃、CH₂Cl₂(注：CH₃Cl為氣體)、H₂O、溴、SO₃、己烷、苯、HF、NO₂等在標準狀況下均不為氣體]。

2．設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，如第1題(3)(7)

應(yīng)對策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度”“壓強”等外界條件的影響。

3．忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)

應(yīng)對策略：

(1)熟記常考可逆反應(yīng)。

①2SO₂＋O₂催化劑△2SO₃

②N₂＋3H₂高溫、高壓催化劑2NH₃

③Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

(2)注意鹽溶液中N_A是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。

(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與濃硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。

4．計算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)

應(yīng)對策略：

(1)已知濃度時，特別關(guān)注是否有具體的體積。

(2)若N_A涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。

二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)36 g ¹⁸O₂中含有10N_A個中子(　　)

(2)17 g —OH與17 g OH^－所含電子數(shù)均為10N_A(　　)

(3)92 g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6N_A(　　)

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆)組成的28 g混合氣體中含有3N_A個氫原子(　　)

(5)CH₄與P₄的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 mol CH₄分子或P₄分子中含有的共價鍵數(shù)均為4N_A(　　)

(6)4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3N_A(　　)

(7)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3N_A(　　)

(8)46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8N_A(　　)

(9)26 g乙炔中含有π鍵的個數(shù)為2N_A(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√

(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系

確定粒子個數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子、離子)、化學鍵之間的數(shù)量關(guān)系。

如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl₂、N₂、O₂、H₂等。

有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計算：如1 mol Si中含Si—Si的數(shù)目為2N_A、1 mol SiO₂中含Si—O的數(shù)目為4N_A、1 mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N_A。

(2)最簡式相同的混合物計算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO₂”，(4)將混合物看作“CH₂”。

(3)最簡式相同的混合物計算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是NO₂計算，再假設(shè)都是N₂O₄，結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。

三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據(jù)。

(1)標準狀況下，2.24 L CO₂與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A(×)

判斷依據(jù)：該反應(yīng)為Na₂O₂中－1價氧元素的歧化反應(yīng)，0.1 mol CO₂反應(yīng)消耗0.1 mol Na₂O₂，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子。

(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2N_A(√)

判斷依據(jù)：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl₂轉(zhuǎn)化為0.2 mol Cl^－，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。

(3)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A(×)

判斷依據(jù)：沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

(4)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A(×)

判斷依據(jù)：該反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu₂S,0.1 mol Cu只能失去0.1_mol電子。

(5)向FeBr₂溶液中通入適量Cl₂，當有1 mol Fe^2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3N_A(×)

判斷依據(jù)：還原性：Fe^2＋>Br^－，Cl₂首先氧化Fe^2＋，Cl₂的量不確定，無法確定Br^－被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在N_A～3N_A之間。

1．判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”

(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na₂O₂與H₂O、CO₂的反應(yīng)；Cl₂、NO₂與H₂O或NaOH的反應(yīng)。

(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe^3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe^2＋。

(3)注意氧化還原反應(yīng)的競爭及用量問題，如向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。

2．熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

1．(2022·全國甲卷，11)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5N_A

B．2.0 L 1.0 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，Al^3＋的數(shù)目為2.0N_A

C．0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO₂的數(shù)目為1.4N_A

D．電解熔融CuCl₂，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10N_A

答案　C

解析　25℃、101 kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；Al^3＋在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)₃，因此Al^3＋的數(shù)目小于2.0N_A，故B錯誤；苯甲酸完全燃燒的化學方程式為C₆H₅COOH＋O₂7CO₂＋3H₂O，1 mol苯甲酸完全燃燒生成7 mol CO₂，則0.20 mol苯甲酸完全燃燒生成1.4 mol CO₂，數(shù)目為1.4N_A，故C正確；電解熔融CuCl₂時，陽極反應(yīng)為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，陰極反應(yīng)為Cu^2＋＋2e^－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20 mol，數(shù)目為0.20N_A，故D錯誤。

2．(2022·浙江6月選考，12)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．12 g NaHSO₄中含有0.2N_A個陽離子

B．11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3N_A

C．8 g CH₄含有中子數(shù)為3N_A

D．0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2N_A

答案　C

解析　NaHSO₄由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12 g NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.1 mol，因此，其中只含有0.1N_A個陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；1個CH₄分子中有6個中子，8 g CH₄的物質(zhì)的量為0.5 mol，因此，8 g CH₄含有的中子數(shù)為3N_A，C說法正確；H₂和I₂發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2N_A，D說法不正確。

3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L^－1 HCl，Fe完全溶解。N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol

B．HCl溶液中Cl^－數(shù)為3N_A

C．2.8 g ⁵⁶Fe含有的中子數(shù)為1.3N_A

D．反應(yīng)生成的標準狀況下氣體3.36 L

答案　A

解析　2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，與100 mL 3 mol·L^－1HCl發(fā)生反應(yīng)后，Fe完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe^2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，A正確；HCl溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為0.3 mol，因此，Cl^－數(shù)為0.3N_A，B不正確；⁵⁶Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8 g ⁵⁶Fe含有的中子數(shù)為1.5N_A，C不正確；反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量為0.05 mol，在標準狀況下的體積為1.12 L ，D不正確。

4．(2022·遼寧，3)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1.8 g ¹⁸O中含有的中子數(shù)為N_A

B．28 g C₂H₄分子中含有的σ鍵數(shù)目為4N_A

C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中H^＋數(shù)目為N_A

D．pH＝12的Na₂CO₃溶液中OH^－數(shù)目為0.01N_A

答案　A

解析　1個¹⁸O原子中含有10個中子，1.8 g ¹⁸O的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，故1.8 g ¹⁸O中含有的中子數(shù)為N_A，故A正確；乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個乙烯分子中含有5個σ鍵，28 g C₂H₄(即1 mol)分子中含有的σ鍵數(shù)目為5N_A，故B錯誤；HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H^＋，故C錯誤；沒有給出Na₂CO₃溶液的體積，無法計算pH＝12的Na₂CO₃溶液中OH^－的數(shù)目，故D錯誤。

5．(2021·廣東，11)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol CHCl₃含有C—Cl鍵的數(shù)目為3N_A

B．1 L 1.0 mol·L^－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2N_A

C．11.2 L NO與11.2 L O₂混合后的分子數(shù)目為N_A

D．23 g Na與足量H₂O反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)目為N_A

答案　A

解析　1 mol CHCl₃含有3 mol C—Cl鍵，C—Cl鍵的數(shù)目為3N_A，A正確；鹽酸中氯化氫會全部電離出Cl^－，水會部分電離出OH^－，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算1 L 1.0 mol·L^－1的鹽酸含有的陰離子的總數(shù)，B錯誤；未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算11.2 L NO與11.2 L O₂混合后的分子數(shù)目，C錯誤；鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H₂，故1 mol Na與水反應(yīng)生成0.5 mol H₂，H₂分子數(shù)目應(yīng)為0.5N_A，D錯誤。

6．(2021·全國甲卷，8)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．18 g重水(D₂O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．3 mol的NO₂與H₂O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

C．32 g環(huán)狀S₈()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1N_A

D．1 L pH＝4的0.1 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O離子數(shù)為0.1N_A

答案　C

解析　D₂O的質(zhì)子數(shù)為10,18 g D₂O的物質(zhì)的量為＝0.9 mol, 則18 g重水(D₂O)中所含質(zhì)子數(shù)為9N_A，A錯誤；NO₂與H₂O反應(yīng)的化學方程式為3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，有3 mol的NO₂參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，B錯誤；一個S₈()分子中含有的S—S鍵數(shù)為8,32 g S₈的物質(zhì)的量為＝ mol，則含有的S—S鍵數(shù)為×8×N_A＝N_A，C正確；酸性K₂Cr₂O₇溶液中存在：Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋，則1 L pH＝4的0.1 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O離子數(shù)小于0.1N_A，D錯誤。

7．(2021·浙江6月選考，18)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)

A．標準狀況下，1.12 L ¹⁸O₂中含有中子數(shù)為N_A

B．31 g P₄(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為1.5N_A

C．100 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01N_A

D．18.9 g 三肽C₆H₁₁N₃O₄(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2N_A

答案　C

解析　標準狀況下，1.12 L ¹⁸O₂的物質(zhì)的量為0.05 mol，1個¹⁸O中含有中子數(shù)為18－8＝10，所以1.12 L ¹⁸O₂中含有中子數(shù)為N_A，A正確；31 g P₄的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知，1個白磷分子里含有6個共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為1.5N_A，B正確；100 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；18.9 g三肽C₆H₁₁N₃O₄的物質(zhì)的量為0.1 mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以18.9 g三肽C₆H₁₁N₃O₄中的肽鍵數(shù)目為0.2N_A，D正確。

8．(2021·湖南，5)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．18 g H₂¹⁸O含有的中子數(shù)為10N_A

B．0.1 mol·L^－1 HClO₄溶液中含有的H^＋數(shù)為0.1N_A

C．2 mol NO與1 mol O₂在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2N_A

D．11.2 L CH₄和22.4 L Cl₂(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5N_A

答案　D

解析　18 g H₂¹⁸O的物質(zhì)的量為＝0.9 mol，1個H₂¹⁸O含10個中子，則18 g H₂¹⁸O含有的中子數(shù)為9N_A，A錯誤；未給出溶液體積，無法計算，B錯誤；存在2NO＋O₂===2NO₂, 2NO₂N₂O₄，因此2 mol NO與1 mol O₂在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2N_A，C錯誤；標準狀況下11.2 L CH₄的物質(zhì)的量為0.5 mol,22.4 L Cl₂的物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此11.2 L CH₄和22.4 L Cl₂(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5N_A，D正確。

9．(2021·河北，7)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)

A．22.4 L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18N_A

B．1 mol碘蒸氣和1 mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2N_A

C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

D．1 L 1 mol·L^－1溴化銨水溶液中NH與H^＋離子數(shù)之和大于N_A

答案　C

解析　在標準狀況下，22.4 L氟氣的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)子數(shù)為1×9×2×N_A＝18N_A，A正確；碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2N_A，B正確；電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1∶1，若氣體的總質(zhì)量為73 g，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各為1 mol，根據(jù)關(guān)系式H₂～2e^－可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，C錯誤；1 L 1 mol·L^－1溴化銨水溶液存在電荷守恒，n(NH)＋n(H^＋)＝n(Br^－)＋n(OH^－)，因為n(Br^－)＝1 L×1 mol·L^－1＝1 mol，所以該溶液中NH與H^＋離子數(shù)之和大于N_A，D正確。

10．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，78 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為2N_A

B．1 mol —OH含有的電子數(shù)為10N_A

C．1 mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A

D．常溫常壓下，32 g N₂H₄所含共價鍵的數(shù)目為5N_A

答案　D

解析　常溫常壓下，78 g Na₂O₂的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有的陰離子(O)數(shù)為N_A，A錯誤；1 mol —OH含有的電子數(shù)為9N_A，B錯誤；苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，1 mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為N_A，C錯誤；常溫常壓下，32 g N₂H₄的物質(zhì)的量是1 mol，其結(jié)構(gòu)式為，則所含共價鍵的數(shù)目為5N_A，D正確。

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．0.1 L 0.5 mol·L^－1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.05N_A

B．將4.6 g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)為0.1N_A

C．C₂H₄O與C₂H₆O₂的混合物0.1 mol，充分燃燒消耗O₂的數(shù)目為0.25N_A

D．常溫常壓下，22.4 L HF所含的分子數(shù)目為N_A

答案　C

解析　0.1 L 0.5 mol·L^－1乙醇溶液中含有0.05 mol乙醇，故含有的氧原子數(shù)為0.05N_A，但是水中還含有氧原子，故A錯誤；4.6 g鈉的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，根據(jù)2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑，此反應(yīng)產(chǎn)生的H₂分子數(shù)為0.1N_A，但是氫氧化鈉與鋁單質(zhì)反應(yīng)也生成了氫氣，故B錯誤；分子式C₂H₆O₂可改寫為C₂H₄O·H₂O，故C₂H₄O與C₂H₆O₂的混合物0.1 mol，充分燃燒消耗O₂的數(shù)目為0.25N_A，故C正確；HF在標準狀況下為液體，不能用22.4 L·mol^－1計算，故D錯誤。

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．11 g K₂S和K₂O₂的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3N_A

B．標準狀況下，4.48 L CCl₄所含的分子數(shù)為0.2N_A

C．一定條件下，32 g SO₂與足量O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．0.1 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4N_A

答案　A

解析　K₂S和K₂O₂的摩爾質(zhì)量均為110 g·mol^－1、且1 mol K₂S或1 mol K₂O₂中均含3 mol離子，因此11 g K₂S和K₂O₂的混合物的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，所含離子的物質(zhì)的量為0.3 mol，所含離子數(shù)目為0.3N_A，A正確；標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算分子數(shù)，B錯誤；32 g SO₂的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學方程式為2SO₂＋O₂催化劑△2SO₃，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5 mol SO₂與足量O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A，C錯誤；溶液體積未知，且水中也含有氧原子，無法計算氧原子數(shù)目，D錯誤。

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)

A．18 g葡萄糖中sp³雜化的原子數(shù)為1.1N_A

B．1 mol K₃[Fe(CN)₆]中配位鍵的個數(shù)為6N_A

C．將1 mol NH₄Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH數(shù)目為N_A

D．23 g Na與O₂充分反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，消耗O₂的分子數(shù)在0.25N_A和0.5N_A之間

答案　A

解析　葡萄糖分子中五個飽和碳和五個羥基氧均為sp³雜化，1個葡萄糖分子中含有10個sp³雜化的原子，18 g葡萄糖為0.1 mol，含sp³雜化的原子數(shù)為N_A，A錯誤；1個[Fe(CN))₆]^3－含有6個配位鍵，故1 mol K₃[Fe(CN))₆]中配位鍵的個數(shù)為6N_A，B正確；將1 mol NH₄Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，則n(H^＋)＝n(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，n(NH)＝n(Cl^－)，溶液中Cl^－數(shù)目為N_A，則NH數(shù)目也為N_A，C正確；根據(jù)化學方程式：4Na＋O₂===2Na₂O,23 g Na與O₂充分反應(yīng)生成Na₂O，消耗0.25 mol O₂，同理，2Na＋O₂Na₂O₂,23 g Na與O₂反應(yīng)生成Na₂O₂，消耗0.5 mol O₂，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，消耗O₂的分子數(shù)在0.25N_A和0.5N_A之間，D正確。