微專題一   阿伏伽德羅常數(shù)

一、考點(diǎn)突破

1、22.4 L/mol

    “標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”氣體摩爾體積22.4 L/mol。

干擾因素：

(1) 常溫常壓下：0℃、101kPa；

(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。

 2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

 (1) 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目；

(2) 一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目；

(3) Na2O2、NaHSO4中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同；

(4) 等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目；

(5) H2O、D2O、T2O中子數(shù)；

(6) 一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH；

(7) 一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含C—C鍵、1 mol P4中含P—P鍵的數(shù)目，但要注意苯分子中無單雙鍵；

(8) 含NA個(gè)Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。

 3、最簡(jiǎn)式

 等質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目。

 4、可逆

(1) 常見可逆反應(yīng)   工業(yè)合成氨；氯氣溶于水；工業(yè)制硫酸第二步；氫氣和碘

 (2) 弱電解質(zhì)溶液中各微粒數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和離子數(shù)目；

(3) 能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒數(shù)目。

 5、氧化還原反應(yīng)

(1) 歧化反應(yīng)：NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與水、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)

(2) 強(qiáng)弱：變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類。

(3) 與量有關(guān)：足量/不足量Fe與稀硝酸、足量/不足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類。

(4) 濃稀有關(guān)： MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對(duì)反應(yīng)的影響，從而判斷對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。

 6、缺少條件

(1) 缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA；

(2) 缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3) 沒有具體反應(yīng)，如1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。

 二、經(jīng)典再現(xiàn)

1、讓我們?cè)倌爻虺蜻@些年的高考題吧！(2017年全國(guó)Ⅲ卷,10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)。

A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加2NA個(gè)鍵

【解析】B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子,0.1 mol 11B含有0.6NA個(gè)中子,A項(xiàng)正確;溶液體積未知,不能計(jì)算H+個(gè)數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯的物質(zhì)的量,則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤; PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)生成的PCl5少于1 mol,增加的鍵的數(shù)目小于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A

2、(2018年全國(guó)Ⅰ卷,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)。

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

【解析】16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol,氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵粒子的聚合體,因此0.1 mol FeCl3水解得到的膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氬氣(Ar)的物質(zhì)的量為1 mol,每個(gè)氬氣分子含有18個(gè)質(zhì)子,其質(zhì)子數(shù)為18NA,B項(xiàng)正確;92 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol甘油含3 mol羥基,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),有機(jī)產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,因此CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】B

3、這可能就是2019年的高考題啦！認(rèn)真做！設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A．將1.0 mol KF溶于水,溶液中陰離子數(shù)目小于1.0NA

B．質(zhì)量均為1.7g的OH-和-OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C．1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D．60gSO2晶體中,含有[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A、氫氟酸是弱酸，將1.0 mol KF溶于水，氟離子水解量等于生成氫氧根離子的量，溶液中陰離子數(shù)目缺少溶液的體積，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、電子質(zhì)量忽略不計(jì)，質(zhì)量均為1.7g的OH-和-OH，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA，故B正確；C、Na2O2 中過氧根離子是原子團(tuán)，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA，故C正確；D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每個(gè)Si原子和四個(gè)O原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以60gSiO2晶體中Si原子個(gè)數(shù)為NA，所含[SiO4]四面體數(shù)為NA，故D正確。

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1、小試牛刀，來瘋狂的體驗(yàn)一下！設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微?？倲?shù)為NA

B． 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

C． 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D． 用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子.陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g

2、此題需你腦洞大開，堅(jiān)信自己！設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．34gD2O2中含有的中子數(shù)為17NA

B．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6HF所含原子數(shù)為3NA

D．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)等于2NA

3、再練練，你就可以出關(guān)啦！還是阿氏常數(shù)值NA，，下列敘述正確的是（    ）

A．0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA

B． 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA個(gè)

C．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

4、啥？練得還不夠過癮，再來一個(gè)？！這個(gè)可以有！設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃，101kPa條件下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

B．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA

C．將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2NA(N表示粒子數(shù))

D．50℃時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

5、我確信，你已經(jīng)練得差不多了！現(xiàn)在狀態(tài)極佳，趁熱打鐵，再來！關(guān)于NA下列說法正確的是

A．常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA

B．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設(shè)氯氣完全反應(yīng)）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA

6、六六順，此題做完你絕對(duì)很六！NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A．10.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA

B．7.2g丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D．50mL12mol·L?1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

答案：1、A  2、無（你被忽悠了嗎？）   3、B    4、D  5、D  6、C

恭喜你此類型通關(guān)！