人教版高中化學(xué)專用：電化學(xué)，此文檔包括學(xué)生版和教師版，適用于高二知識(shí)強(qiáng)化，高三復(fù)習(xí)鞏固。下面展示為教師版。

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A、電解CuSO4溶液陰極析出銅，Cu2++2e﹣＝Cu，故A錯(cuò)誤；

B、電解CuSO4溶液陰極析出銅，Cu2++2e﹣＝Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)，即減少的氫氧根離子物質(zhì)的量是1L×0.001mol/L＝0.001mol，轉(zhuǎn)移電子0.001mol，析出銅是0.0005mol，質(zhì)量是32mg，故B正確；

C、電解CuSO4溶液陰極析出銅，Cu2++2e﹣＝Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，陰極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；

D、陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)，即減少的氫氧根離子物質(zhì)的量是1L×0.001mol/L＝0.001mol，轉(zhuǎn)移電子0.001mol，析出氧氣是0.00025mol，體積是5.6mL，故D正確。

故選：BD。

13．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇（分子式為 CH3OH），同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。回答下列問(wèn)題：

（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；

（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)： ，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：

。

（3）電解液中H+向 極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是 。

（4）使用該燃料電池的另一個(gè)好處是 。

答案 （1）2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O

（2）3O2 + 12H+ + 12e- === 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- === 2CO2 + 12H+

（3）正 負(fù)極 （4）對(duì)環(huán)境無(wú)污染

【解答】

（1）甲醇燃料電池實(shí)質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來(lái)提供電能，CH3OH作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+2H2O﹣12e﹣＝2CO2↑+12H+；氧氣在正極反應(yīng)：3O2+12H++12e﹣﹣＝6H2O，兩反應(yīng)相加得總反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故答案為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；

（2）燃料燃燒時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以燃料在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生反應(yīng)；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；負(fù)極上燃料失電子和水反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳。

故答案為：3O2+12H++12e﹣═6H2O；2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2；

（3）負(fù)極上失電子，所以電子從負(fù)極沿外電路流向正極，正極上有大量的電子，負(fù)極附近有大量陽(yáng)離子生成，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)。

故答案為：正；負(fù)極；

（4）燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，對(duì)環(huán)境影響很小，燃料直接燃燒會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故答案為：污染少。