二者的區(qū)別其實(shí)也很簡(jiǎn)單，主要看有無(wú)外接電源

只有正負(fù)極的概念，抓住一點(diǎn)，一定是還原劑在原電池的負(fù)極反應(yīng)，所有的題目都是圍繞這一點(diǎn)進(jìn)行判斷的。

1、  題目給出一個(gè)原電池的電池反應(yīng)時(shí)，分析其化合價(jià)的變化，還原劑在原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧化劑在原電池的正極反應(yīng)。例如：CH₃OH+2O₂==2CO₂+H₂O, 分析此反應(yīng)，明顯的是甲醇作還原劑，則甲醇一定在原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣在原電池的正極反應(yīng)。

2、  根據(jù)某些現(xiàn)象判斷，比如某一個(gè)金屬電極溶解，由此判斷該電極一定是負(fù)極，因?yàn)榻饘賲⑴c反應(yīng)，只能失電子，也就是金屬只能作為還原劑，故此電極一定為負(fù)極；再例如：以氯化鈉為電解質(zhì)的溶液中，鈉離子向A極移動(dòng)，因?yàn)殁c離子只有氧化性，化合價(jià)只能降低，而原電池的正極反應(yīng)是氧化劑在反應(yīng)，由此判斷A極一定是原電池的正極。又例如：Zn—CuSO₄溶液—石墨構(gòu)成的原電池中，若石墨電極上析出紫紅色物質(zhì)，石墨的電極質(zhì)量增加，則此電極一定是銅離子得電子生成單質(zhì)銅，所以石墨電極為原電池的正極。

只有陰陽(yáng)極的概念，并且一定是還原劑在電解池的陽(yáng)極反應(yīng)，可以借助銅的精煉，粗銅在電極反應(yīng)，此電極附近能形成陽(yáng)極泥，故粗銅是在電解池的陽(yáng)極反應(yīng)，由此同時(shí)可以得出，電解池的陽(yáng)極是還原劑在反應(yīng)。圍繞還原劑在陽(yáng)極反應(yīng)，可對(duì)電解池的兩極作出判斷。

1、  對(duì)于電解池，先看外接電源，與電源正極相連接的為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的為電解池的陰極。

2、  題目給出一個(gè)電解池的電池反應(yīng)時(shí)，分析其化合價(jià)的變化，還原劑在電解池的陽(yáng)極反應(yīng)，氧化劑在原電池的陰極反應(yīng)。

由某些現(xiàn)象判斷，例如以石墨作為電極電解NaCl溶液，電解質(zhì)溶液中滴入幾滴酚酞，電解一段時(shí)間后，在某電極區(qū)溶液變?yōu)榧t色，分析此電極屬于電解池的陽(yáng)極或者陰極。該極區(qū)顯紅色的原因是因?yàn)樵谠摌O區(qū)發(fā)生反應(yīng): 2 H⁺＋2e^－=H₂↑,由于原來(lái)H2O電離的H^＋和OH^-是相等的，但由于H⁺參與反應(yīng)，使OH^-的濃度增加，大于H⁺的濃度，所以該極區(qū)顯堿性，溶液變紅。也就是說(shuō)該電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化劑在反應(yīng)，故該電極為電解池的陰極。

3、  看電子的流向：由于還原劑是在電解池的陽(yáng)極反應(yīng)，該電極是在失電子。而電子只能在導(dǎo)體中傳遞，不能進(jìn)入溶液，所以電子流出的電極為電解池的陽(yáng)極。

4、  電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向：如果是負(fù)離子，比如硫酸根離子向某電極移動(dòng)，負(fù)離子具有還原性，則該電極為電解池的陽(yáng)極。

注意：

1、  對(duì)于原電池要考慮后續(xù)反應(yīng)，即要考慮氧化劑還原劑得失電子后的產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液中的離子或者物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2、  對(duì)于電解池的電極反應(yīng)是反應(yīng)離子的得失電子后情況，所以電極反應(yīng)式一定要寫離子的是電子情況(但某些電解池的陽(yáng)極如果是金屬，其還原性一定大于溶液中的離子，則是電極材料參與反應(yīng)，就不一定是陰離子在失電子).例如以石墨電極電解NaCl溶液，其陰極反應(yīng)式是2 H⁺＋2e^－=H₂↑，而不是寫H₂O失電子，雖然H⁺來(lái)源于H₂O。

★離子放電順序總結(jié)：

陽(yáng)極（陰離子在陽(yáng)極上放電）：

①用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：

陰離子的還原性：

S^2->I^->Br^->Cl^->（中心原子非最高價(jià)SO₃^2-、MnO₄^2-）>OH^->NO₃^-、SO₄^2-(等含氧酸根離子）>F^-

②活性材料作電極時(shí)：電極本身溶解放電。

陰極（陽(yáng)離子在陰極上放電）：

陽(yáng)離子的氧化性：

Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>(H⁺)> Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca⁺>K⁺(標(biāo)注紫色只有熔融態(tài)放電)

3、如果同時(shí)讓書寫兩極的電極反應(yīng)式，注意保持兩個(gè)電極的得失電子相等

例如：   陽(yáng)極反應(yīng)：2Cu²⁺+4e^-=2Cu

陰極反應(yīng)：4OH^--4e=O₂↑+2H₂O

4、甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液：強(qiáng)堿（KOH）溶液首先寫出O2所在電極——正極的反應(yīng)式：2O2+8e－+4H2O=8OH－；然后寫出總方程式：CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O（由于溶液中存在大量OH－，因此不能生成CO2）

最后得到負(fù)極的反應(yīng)式：

CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O