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高中化學(xué)必修一金屬及其化合物重要方程式

 家有學(xué)子 2020-12-06
一、與量有關(guān)的方程式    
1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
Ca(OH)+ CO2══ CaCO3 + H2O
2.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:
Ca(OH)2+ 2CO2══ Ca(HCO3)2
3.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
4.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:
CO2+NaOH ==== NaHCO3
5.碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸:
Na2CO3+HCl ==== NaHCO3+NaCl
6.碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸:
Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2
7.硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇:
2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+ NaSO4+2H2O
8.硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇:
NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O
9.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:
Ca(HCO3)2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O
10.碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:
2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
11.澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液:
NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3
12.澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3
二、鈉及其化合物相關(guān)方程式
1.鈉在空氣中燃燒:
2Na+O2Na2O2
2.鈉在氯氣中燃燒: 
Cl2 +2Na2NaCl
3.鈉與水反應(yīng):
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑   
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH+ H2
4.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO+ H2
5.鈉與氯化鐵溶液反應(yīng):
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl + 3H2
6.氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì):
2Na2O+O22Na2O2    
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+SO3==Na2SO4  
Na2O+CO2==Na2CO3
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
7.過氧化鈉與水反應(yīng): 
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
8.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): 
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9.過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng):
Na2O2+SO2=Na2SO4
10.二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液:
Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3
11.碳酸氫鈉受熱分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

三、鋁及其化合物相關(guān)方程式

1.鋁箔在氧氣中點燃:
4Al+3O22Al2O3(純氧)
2.電解氧化鋁鋁:
2Al2O3(熔融) 3O2↑ + 4Al(加冰晶石)
3.鋁和酸反應(yīng):
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
4.鋁和堿反應(yīng):
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
5.氧化鋁和酸反應(yīng):
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化鋁和堿反應(yīng):
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O
7.氫氧化鋁分解:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
8.氫氧化鋁和酸反應(yīng):
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
9.氫氧化鋁和堿反應(yīng):
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O
10.氫氧化鋁制備:
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
11.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過量):
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3    
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ NaHCO3
12.氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl +2H2O
13.氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl +2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓(高一不掌握書寫)
14.偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸:
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
15.鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液:
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3

四、鐵及其化合物相關(guān)方程式

1.鐵在氧氣中燃燒:
3Fe + 2O2 Fe3O4
2.鐵和氯氣反應(yīng):
2Fe + 3Cl22FeCl3
3.鐵和硫反應(yīng):Fe + SFeS
4.鐵和水蒸氣反應(yīng):
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
5.氫氧化亞鐵被氧化:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
6.氫氧化鐵分解:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
7.FeCl2溶液中通入Cl2
FeCl2 + Cl2=2FeCl3
8.FeCl3溶液中加入常見還原劑:
2FeCl3+Fe=3FeCl2  
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2  
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+       
2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+  

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