11.常見的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子：O^2-、F^-、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、OH^-、HF、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺

18e-粒子：S^2-、Cl^-、Ar、K⁺、Ca²⁺、HCl、HS^-、O₂^2-、F₂、H₂S、PH₃、H₂O₂、CH₃F、N₂H₄、CH₃OH、CH₃NH₂、C₂H₆

12.常見物質(zhì)密度對比

密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的：CCl₄、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸

13.極易溶于水的物質(zhì)

氣體：NH₃、HF、HCl、SO₂、HCHO

液體：CH₃OH、CH₃CH₂OH、CH₃COOH、H₂SO₄、HNO₃、乙二醇、丙三醇

14.重要的電極反應(yīng)式

陽極：4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑   2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑  M-xe^-＝M^x+

陰極：Cu²⁺+2e^-＝Cu    2H⁺+2e^-＝H₂↑  

負(fù)極：M-xe^-＝M^x+      H₂－2e^-＝2H⁺    H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O

正極：2H⁺+2e^-＝H₂↑    O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-   O₂+4e^-+4H⁺＝4H₂O

15.20個重要的離子方程式

（1）Na₂O₂投入水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

（2）Na投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（3）澄清石灰水中通入CO₂：

①少量：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；②過量：CO₂+OH^-=HCO₃^-

（4）稀NH₄Cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O；②共熱：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

（5）NaAlO₂溶液中通入CO₂:

①少量:2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-;②過量:AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

（7）FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂O        Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

（8）AlCl₃溶液中加入(NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃)：

①Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓；  ②2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

③Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-      CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

（10）FeBr₂溶液中通入Cl₂：

①少量：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；②過量：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

（11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：

①少量：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②過量：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

（12）NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

（13）NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液：

①少量：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；②后續(xù)：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓

（14）Ca(ClO)₂溶液中通入(CO₂、SO₂)

①少量：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；過量：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

②Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺

（15）NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液:

①至中性:2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

②至SO₄^2-完全沉淀: H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

（16）NaOH與Ca(HCO₃)₂溶液反應(yīng)：

少量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

過量：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

（17）CO₂通入苯酚鈉溶液  C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

（18）Al投入NaOH溶液中   2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑

（19）飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂    2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃↓

（20）Mg(HCO₃)₂溶液中滴加Ca(OH)₂  

Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

16.常見的化學(xué)工業(yè)

（1）硫酸工業(yè)：4FeS₂+11O₂     2Fe₂O₃+8SO₂    2SO₂+O₂      2SO₃   SO₃+H₂O＝H₂SO₄

（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔

（2）合成氨工業(yè)：N₂+3H₂       2NH₃  （氧化還原反應(yīng)）     設(shè)備合成塔

（3）硝酸工業(yè)：4NH₃+5O₂     4NO+6H₂O  2NO+O₂＝2NO₂  3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

（氧化還原反應(yīng)）  設(shè)備氧化爐吸收塔

（4）氯堿工業(yè)  2NaCl+2H₂O     2NaOH+H₂↑（陰極）+Cl₂↑（陰極） 設(shè)備離子交換膜

（5）侯氏制堿法：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl＝NH₄Cl+NaHCO₃↓ 

2NaHCO₃    Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（非氧化還原反應(yīng)）

（6）硅酸鹽工業(yè)：①水泥

原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯

②玻璃

原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備－玻璃熔爐

③陶瓷

（復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)）

17. 互為官能團異構(gòu)

（1）烯烴與環(huán)烷烴   （2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴   （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚

（4）醛與酮   （5）酸與酯     （6）氨基酸與硝基化合物  

（羧基可以拆分為醛基與羥基）

18.A+酸→水+B 

A可能為

（1）堿（反應(yīng)略）   

（2）堿性氧化物（反應(yīng)略）

（4）酸性氧化物  SO₂+2H₂S＝3S↓+2H₂O

（6）酸  HCl+HClO＝Cl₂↑+H₂O  H₂S+3H₂SO₄（濃）    4SO₂↑+4H₂O 

                 H₂O₂+H₂SO₃＝H₂SO₄+H₂O

（7）醇 （反應(yīng)略）

19.A+B→C+D+H₂O

（1）非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO₄+Ba(OH)₂→  ②Mg(HCO₃)₂+Ca(OH)₂→（兩種沉淀）

③AlCl₃+NaOH→   ④NaAlO₂+HCl→   ⑤碳酸鹽+HCl等

（2）氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H₂SO₄（濃）→②單質(zhì)+HNO₃ →③SO₂（或H₂S）+HNO₃→

④Cl₂（或S）+NaOH→    ⑤HCl（濃）+MnO₂（或KClO₃、Ca(ClO)₂ 等）→

20.物質(zhì)A+H₂O→氣體

（1）A為氣體：①F₂→O₂  ②NO₂→NO  ③CO→CO₂+H₂

（2）A為固體單質(zhì)：①Na（K、Ca）+H₂O→H₂    ②Fe（或C）+H₂O→H₂

（特殊：Al（或Si）+NaOH+H₂O→H₂ ）

（3）A為固體化合物：①Na₂O₂+H₂O→O₂   ②CaC₂+H₂O→C₂H₂

   *③Al₂S₃+H₂O→H₂S+Al(OH)₃    *④Mg₃N₂ +H₂O →NH₃ +Mg(OH)₂

（4）特殊條件下產(chǎn)生氣體

①NaCl+H₂O（電解）→H₂+Cl₂   CuSO₄+H₂O（電解）→O₂    

21.A          B           C

 （1）非氧化還原反應(yīng)：

①AlCl₃+NaOH→Al(OH)₃    Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂ （X為NaOH）

 或NaAlO₂ +HCl→Al(OH)₃   Al(OH)₃+HCl→AlCl₃   （X為HCl）

②NaOH+CO₂→Na₂CO₃    Na₂CO₃+CO₂→NaHCO₃  (X為CO₂ ) （B為其他碳酸鹽亦可）

或CO₂+NaOH→NaHCO₃  NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃ （X為NaOH）

③AgNO₃+NH₃·H₂O→AgOH   AgOH+NH₃·H₂O →Ag(NH₃)₂⁺    （A為鋅銅等鹽亦可）

（相反過程同①）

（2）氧化還原反應(yīng)

①Na+O₂ →Na₂O   Na₂O+O₂ →Na₂O₂   ②S（或H₂S）+O2→SO₂  SO₂ +O₂ →SO₃

③N₂（或NH₃）+O₂→NO  NO+O₂→NO₂   ④C+O₂→CO  CO+O₂→CO₂ （以上X為O₂）

④P+Cl₂→PCl₃   PCl₃+Cl₂→PCl₅ （X為Cl₂）

⑥C+H₂O→CO   CO+H₂O→CO₂ （X為H₂O ）  

⑦Cl₂+Fe→FeCl₃  FeCl₃+Fe→FeCl₂ （X為Fe）

⑧FeCl₃+Zn→FeCl₂    FeCl₂+Zn→Fe（X為Zn）

⑨C₂H₅OH（或CH₂＝CH₂）+O₂→CH₃CHO  CH₃CHO+O₂→CH₃COOH （X為O₂，B為其他醛亦可）

⑩Fe₂O₃（或Fe₃O₄）+CO→FeO  FeO+CO→Fe （X為CO）或CuO+H₂→Cu₂O  Cu₂O+H₂→Cu