緒論

一、1-20號(hào)元素名稱及符號(hào)：(書(shū)寫原則：一大二小)

氫 氦 鋰 鈹 硼， 碳 氮 氧 氟 氖，

H He Li Be B, C N O F Ne ,

鈉 鎂 鋁 硅 磷， 硫 氯 氬 鉀 鈣 。

Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。

另外10種?？荚?

錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘

Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I

二．常考儀器

鑷子、藥匙、坩堝鉗、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、酒精燈、試管、集氣瓶、水槽 、天平、砝碼、游碼、活性炭(不是碳)

三、重要的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式及現(xiàn)象(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能說(shuō)出生成物的名稱)物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。

1、鐵在氧氣中燃燒：

文字表達(dá)式 ：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

Fe O2 Fe3O4

現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

2、鎂在空氣中燃燒：

文字表達(dá)式 ：鎂 + 氧氣 氧化鎂

Mg O2 MgO

現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

3、鋁在空氣中燃燒：

文字表達(dá)式 ：鋁 + 氧氣 三氧化二鋁(氧化鋁)

Al O2 Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

4、碳在氧氣中充分燃燒：

文字表達(dá)式 ：碳 + 氧氣 二氧化碳

C O2 CO2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

5、硫粉在空氣中燃燒：

文字表達(dá)式 ：硫 + 氧氣 二氧化硫

S O2 SO2

現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：

文字表達(dá)式 ：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、氫氣中空氣中燃燒：

文字表達(dá)式 ：氫氣 + 氧氣 → 水

H2 O2 H2O

現(xiàn)象： 淡藍(lán)火焰、放熱、

8、蠟燭在空氣中燃燒

文字表達(dá)式 ：石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳

O2 H2O CO2

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

9、實(shí)驗(yàn)室制氧氣：

① 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

② 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣

KClO3 KCl O2

③ 過(guò)氧化氫 水 + 氧氣

H2O2 H2O O2

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2.物理變化與物理性質(zhì)

【物理變化】

(1)定義：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

(3)形式：物質(zhì)固液氣三種狀態(tài)的改變，破碎、擴(kuò)散、溶解、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、密度、硬度等。

3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)

【化學(xué)變化】

(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)

(2)特征：生成了其它物質(zhì)

(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

【化學(xué)性質(zhì)】通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別

物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化

二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1、藥品取用的基本原則。

⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到'三不'：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到'三不'：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。

⑵取用小顆?；蚍勰?/strong>藥品，用藥匙或紙槽按'一斜、二送、三直立'的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按'一橫、二放、三慢豎'的方法送入玻璃容器。

3、液體藥品的取用

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)偏小。

4. 物質(zhì)的加熱

(1)酒精燈的使用

①酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

②可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

(2))給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。

注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以冷凝水或生成水倒流，使試管炸裂。

5.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

6.近代化學(xué)理論的建立

⒈原子、分子理論：由道爾頓(英國(guó)人)、阿伏加德羅(意大利)建立了原子—分子理論。

⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫(俄國(guó)人)發(fā)現(xiàn)。

7.兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

(1)蠟燭及其燃燒的探究

(2)對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

第二單元 空氣 氧氣

一、空氣

1．空氣的成分

★2．探究空氣中氧氣的含量。

用實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣體積約占1/5，氮?dú)饧s占4/5 。

【實(shí)驗(yàn)方法】用燃燒紅磷的方法測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻至室溫后打開(kāi)彈簧夾，有水進(jìn)入集氣瓶

反應(yīng)原理：磷 + 氧氣 五氧化二磷

消耗氧氣，集氣瓶壓強(qiáng)減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶

【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】：

(1)紅磷要稍過(guò)量，確保空氣中的氧氣被完全消耗。

(2)橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好(此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)

(3)要等容器內(nèi)的白煙完全消失、恢復(fù)到室溫，再打開(kāi)彈簧夾觀察并記錄。否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。

(4)若選用其它物質(zhì)測(cè)定空氣成分，應(yīng)選擇只與氧氣反應(yīng)的可燃物，燃燒產(chǎn)物是固體；

(5)若選擇硫做燃燒物，瓶?jī)?nèi)應(yīng)放少量氫氧化鈉溶液，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少明顯，測(cè)量才會(huì)更接近真實(shí)值。

【實(shí)驗(yàn)討論】

若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：

(1)紅磷量過(guò)多 不影響

(2)紅磷量偏少 偏小

(3)瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣 偏小

(4)沒(méi)有完全冷卻就打開(kāi)彈簧夾 偏小

(5)點(diǎn)燃紅磷后，沒(méi)有立即伸入瓶中 偏大

(6)沒(méi)夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出偏大 。

五、常考問(wèn)題：

1.水面上升少于1/5體積，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因有哪些？

答：⑴裝置的氣密性不好；

⑵紅磷的量不足；

⑶裝置沒(méi)冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾；

⑷瓶?jī)?nèi)剩余氧氣含量低，不足以支持物質(zhì)的燃燒 ；

⑸導(dǎo)管內(nèi)沒(méi)有事先注入水；

⑹燒杯內(nèi)的水量不足。

2.水面上升大于1/5體積，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因有哪些？

答：⑴在紅磷燃燒過(guò)程中未夾緊彈簧夾(使得瓶?jī)?nèi)氣體一開(kāi)始就受熱膨脹逸出，造成瓶?jī)?nèi)實(shí)際空氣減少，試驗(yàn)后倒吸入的水就多了)；

⑵伸入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出。

3.能否用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

答：不能用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷。因?yàn)槟咎俊⒘蛉紵m然消耗氧氣，但燃燒生成的二氧化碳、二氧化硫都是氣體，瓶?jī)?nèi)氣壓變化較小，水不能進(jìn)入；鐵絲和鋁箔在空氣中不能燃燒，實(shí)驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行。

4.若想用用木炭或硫代替紅磷，應(yīng)如何改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)成功？

答：將集氣瓶中的水換成稀堿溶液，如NaOH、KOH溶液等，堿溶液能把應(yīng)生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，從而達(dá)到容器內(nèi)氣壓減小的效果。

3．空氣的用途(重點(diǎn)記氮?dú)獾挠猛?燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命，食品包裝中充氮?dú)庖苑栏?

4．保護(hù)空氣

1)空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補(bǔ)償使空氣中的各種成分幾乎不變。

2)空氣污染

空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學(xué)煙霧。

3） 空氣污染物

固體污染物：煙塵、粉塵(礦物燃料的燃燒、地面揚(yáng)塵、沙塵暴、焚燒秸桿等)

氣體污染物：

二氧化硫(SO2)(燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣)

二氧化氮(NO2)(礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣)

一氧化碳(CO)(礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣)

臭氧(O3)(低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳?xì)浠衔锖偷趸镌谔?yáng)光下產(chǎn)生的)

4)改善空氣質(zhì)量的措施：

煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹(shù)造林種草(退耕還林還草、退耕還湖)、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。

二、氧氣(O2)

1．氧氣的物理性質(zhì)：氧氣是無(wú)色無(wú)氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。

收集氧氣的方法：

氧氣不易溶于水， 可用 排水法 收集氧氣；

氧氣的密度比空氣大，可用 向上排空氣法 收集氧氣。

★2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧氣能供呼吸

(2)氧氣能支持燃燒(注意氧氣不可燃，不能做燃料)

物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。例如：硫在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體)

物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。

※ 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣。

※ 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。

※ 石蠟燃燒的文字表達(dá)式是：

石蠟 + 氧氣 ——→ 水 +二氧化碳 (氧化反應(yīng))

石蠟在空氣中燃燒，當(dāng)空氣不充分時(shí)，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。

氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。

3．氧氣的制法

1)工業(yè)制法

方法1：分離液態(tài)空氣

液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼瓶中。

利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過(guò)減壓升溫，沸點(diǎn)低的先氣化，沸點(diǎn)高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來(lái)，這一過(guò)程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理變化。

方法2：膜分離技術(shù)

讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，經(jīng)多級(jí)分離，可得含90%以上氧氣的富氧空氣。

★2)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法詳細(xì)步驟(用高錳酸鉀制取氧氣)

一.儀器(必備):

試管、鐵架臺(tái)、集氣瓶、導(dǎo)管、(酒精燈)

二.步驟：(檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄)

(1)檢查裝置的密封性。把導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口有沒(méi)有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣(為什么?因?yàn)槭治赵嚬軙r(shí)，試管內(nèi)的氣體受熱膨脹、氣壓變大、氣體的體積增大，如果裝置不漏氣，則氣體會(huì)從導(dǎo)管口冒出，產(chǎn)生氣泡)；如果沒(méi)有氣泡冒出要仔細(xì)找明原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，，甚至不漏氣后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)檢查過(guò)氣密性之后在試管中裝入適量高錳酸鉀，并在試管口放一團(tuán)棉花，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上。(3)將兩個(gè)集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內(nèi)。(4)給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)高錳酸鉀所在的部位加熱。(5)導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集(為什么?因?yàn)閯倓傆袣馀菝俺鰰r(shí)，導(dǎo)管中會(huì)有一些空氣存在，若立即收集，會(huì)導(dǎo)致所收集的氧氣不純)，當(dāng)氣泡連續(xù)地并比較均勻的放出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的蓋住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。(6)停止加熱時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(如果酒精燈先熄滅會(huì)造成什么后果?會(huì)導(dǎo)致水槽中的水倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。)

三.裝置：(組裝順序：自下向上，自左向右；拆卸順序與其相反)

左：發(fā)生裝置：類型：①固液混合常溫型、②固體加熱型 (選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件。)

右：收集裝置：方法：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法 (選擇標(biāo)準(zhǔn)：氣體的密度、在水中的溶解性)

四.檢驗(yàn)：

(1)怎樣證明收集到的氣體是氧氣？

用一根帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，看它是否復(fù)燃。若復(fù)燃，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)是氧氣；若不復(fù)燃，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)是其它氣體。

(2)若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？

用一根帶火星的木條接近瓶口，看它是否復(fù)燃。若復(fù)燃，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿；若不復(fù)燃，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的氧氣還不滿。

五.注意事項(xiàng)：

⑴制取前要檢查裝置氣密性。

⑵加熱藥品時(shí)，要讓藥品在試管底部均勻受熱。

⑶加熱固體藥品時(shí)，試管口要略向下傾斜。

⑷鐵架臺(tái)鐵夾要夾在距試管口三分之一處。

⑸試管內(nèi)的導(dǎo)管不可以留得太長(zhǎng)，稍微伸出膠塞即可。

⑹加熱時(shí)要對(duì)試管預(yù)熱，然后用酒精燈外焰對(duì)準(zhǔn)藥品所在部位加熱。

⑺用排水法收集氣體時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集

⑻用向上排空氣法收集氣體時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管口放在集氣瓶底部。

⑼停止加熱時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水里撤出，再撤掉酒精燈。

⑽用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，要在試管口放一團(tuán)小棉花。

⑾收集完氧氣后要用玻璃片蓋住集氣瓶口，并正放在桌面上。

工業(yè)制氧氣 物理變化 實(shí)驗(yàn)室制氧氣 化學(xué)變化

實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱、操作簡(jiǎn)單，生成物無(wú)污染

用過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。

三、基本概念

1．化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

2．分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

3．氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。

4．燃燒 燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

5．緩慢氧化 氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不易察覺(jué)。

6．氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。注意：這里的'氧'是指氧元素，只要物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)。

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。

7．催化劑

在化學(xué)反應(yīng)中能改變(不能說(shuō)加快)其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用(改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率)叫催化作用。

怎樣證明二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中是催化劑(一變兩不變)？

(1)往過(guò)氧化氫溶液中添加二氧化錳與過(guò)氧化氫溶液中不加二氧化錳，對(duì)比分解反應(yīng)速率

(驗(yàn)證二氧化錳能改變化學(xué)反應(yīng)速率)

(2)待上述反應(yīng)停止后重新添加過(guò)氧化氫，重復(fù)多次仍能加快過(guò)氧化氫的分解速率

(驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)

(3)反應(yīng)前稱量二氧化錳的質(zhì)量 ，反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，再稱量二氧化錳的質(zhì)量。

(驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變)

第三單元 自然界的水

課題1:愛(ài)護(hù)水資源

(1)地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的；

(2)節(jié)約用水，防止水體污染(從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮)。

(3)新千年節(jié)水標(biāo)志及含義'國(guó)家節(jié)水標(biāo)志'由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵(lì)人們從我做起，人人動(dòng)手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。

課題2:水的凈化

1、純水與天然水

純水是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)臭、清澈透明的液體，屬于純凈物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)常呈渾濁，屬于混合物。

2、天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化；

(1)靜置：有時(shí)又叫沉降或沉淀，用來(lái)除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。

(2)過(guò)濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。

(3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。

(4)蒸餾：除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對(duì)凈化程度較高。

(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細(xì)菌、病毒。這是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程。

3、常見(jiàn)的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是

答： 靜置沉淀、 吸附沉淀、 過(guò)濾、 蒸餾。

4、硬水和軟水

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。

③使用硬水的危害：衣服洗不干凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、引起鍋爐爆炸，長(zhǎng)期飲用對(duì)身體不利。

④硬水的軟化方法：a、生活中通常用煮沸法b、實(shí)驗(yàn)室用蒸餾法c、工業(yè)常用離子交換法和藥劑軟化法

5、過(guò)濾的操作技巧

過(guò)濾適用于液體和固體混合物的分離。

操作要點(diǎn)：' 一貼、二低、三靠 ' 。

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：①濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣；

②待過(guò)濾的液體要低于濾紙的邊緣。

三靠：①傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；

②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)帲?/p>

③漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。

備注：

濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。-----為了加快過(guò)濾速度。

濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤(rùn)濕后破損

液體面要低于濾紙的邊緣。------防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過(guò)濾不充分

傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出

玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?------防止玻璃棒戳穿濾紙

漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-------防止液體濺出

過(guò)濾后仍然渾濁的原因：

A、濾紙破損

B、液面高出濾紙邊緣

C、承接濾液的燒杯水不干凈

6、蒸餾操作技巧

①在加熱時(shí)，燒瓶中應(yīng)放入幾粒沸石(碎瓷片)，防止暴沸；

②剛開(kāi)始蒸餾出的液體不能要，因?yàn)橛行╇s質(zhì)混在水中，蒸餾開(kāi)始會(huì)先蒸餾出來(lái)；

③注意溫度要指在100℃。

④溫度計(jì)的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處；

⑤冷凝管內(nèi)的水流從下往上。

課題3：水的組成

水的物理性質(zhì)

水是無(wú)色、無(wú)味的液體。在4℃時(shí)，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點(diǎn)為0℃(結(jié)冰)，沸點(diǎn)是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。

1、

水的電解實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置：水的電解裝置如圖所示。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時(shí)間后，兩個(gè)玻璃管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1:2。

檢驗(yàn)氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；體積大的氣體燃燒能產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。水在通電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氧氣。

化學(xué)方程式為：

2、氫氣的制法、性質(zhì)和用途

氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，不需要加熱。有關(guān)裝置如圖所示。

(3)操作步驟：

①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；

③裝藥品；④驗(yàn)純；⑤收集氣體。

(4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。

(5)驗(yàn)純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。

(6)放置：倒放在桌面上，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑　?/p>

(五)物質(zhì)的分類

化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物

課題4：化學(xué)式與化合價(jià)

1、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)的組成的式子叫做化學(xué)式。

①純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)。(純凈物固定的組成，可以用化學(xué)式表示，混合物沒(méi)有化學(xué)式)

②書(shū)寫物質(zhì)化學(xué)式時(shí)應(yīng)以事實(shí)為基礎(chǔ)，不能任意書(shū)寫。(每個(gè)化學(xué)式都有各自的含義

③單質(zhì)在書(shū)寫化學(xué)式時(shí)，注意：

稀有氣體：用元素符號(hào)表示 如：氦He 氖Ne

金屬和固體非金屬：習(xí)慣上用元素符號(hào)表示 如：鐵 Fe 碳 C

非金屬氣體單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如O2、N2

2、化學(xué)式表示的含義：

3、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義。

①元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，如3H，表示3個(gè)氫原子。

②化學(xué)式前的系數(shù)表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)。如3H2SO4，表示3個(gè)硫酸分子。

③寫在元素符號(hào)右上角的數(shù)字，表示該元素的離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的'+'、'-'是表示離子所帶的電性。如Mg2+表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷(數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后)。

④寫在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示一個(gè)分子中所含的原子個(gè)數(shù)。如H2O中'2'表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。]

4、化合物在書(shū)寫化學(xué)式時(shí)，注意：

(1)當(dāng)某組成元素的原子個(gè)數(shù)比為1時(shí)，1可省略。如 CO、MgO等。

(2)氧化物化學(xué)式書(shū)寫，一般要'某前氧后'。如CO2、P2O5、Fe3O4等。

(3)有金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書(shū)寫時(shí)，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素的符號(hào)寫在右方。如 NaCl 即：'金前非后'

5、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。即原子間重新組合時(shí)，有固定的原子個(gè)數(shù)比。

(1)化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)，才表現(xiàn)出來(lái)。故單質(zhì)的化合價(jià)為零價(jià)。

(2)化合價(jià)的一般規(guī)律：

(a)金屬只顯正價(jià)，非金屬有正價(jià)和有負(fù)價(jià)。

(b)氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)。

(c)許多元素有變價(jià)。

(d)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(e)在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零價(jià)。

(f)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(氧、氟無(wú)正價(jià))； 最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)減8

(3).元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2…表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-…表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

6、元素化合價(jià)規(guī)律記憶表：

7、原子、離子及化合價(jià)三者之間的聯(lián)系：

8、化合價(jià)與離子符號(hào)的比較：

9、物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫：一、單質(zhì)

1、【'A'型】

2、【'A2'型】

二、化合物

1、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物

①【'讀法特殊'型】

⑴水： H2O ；⑵過(guò)氧化氫(雙氧水)：H2O2

②【'幾氧化幾某'型】

③【'氧化某'型】

2、酸：( 酸==H+ +酸根離子 )

3、堿： 氫氧化某 (堿==金屬離子+ OH- )

氫氧化鈣的俗稱有： 熟石灰 、 消石灰 。

4、鹽：某化某、 某酸某 (鹽==金屬離子+酸根離子 )

三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

(1)求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量(符號(hào) Mr )

如：Ca(OH)2 ： Mr[Ca(OH)2]==40+2×(16+1)=74

(2)求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比

在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5

(3)求化合物中各元素質(zhì)量之比(易錯(cuò)點(diǎn)-把個(gè)數(shù)比看成質(zhì)量比)

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值

如：氯酸鉀(KClO3)中，

m(K)︰m(Cl)︰m(O)=39︰35.5︰16×3＝78︰71︰96

硝酸銨(NH4NO3)中，

m(N)︰m(H)︰m(O)＝14×2︰1×4︰16×3＝7︰1︰12

(4)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)=×100％ (熟記

如：計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

O％ ＝×100％＝×100％＝53.3％

(5)計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m(O)＝m(MgSO4)×O％＝60g×53.3％＝32g

(6)有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

如：硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％(雜質(zhì)中不含氮元素)，求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

方法一：公式法 混中元=混中純x純中元

①求出純凈的硝酸銨中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

ω(N)＝×100％＝×100％＝35％

②則樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 35％ ×(1-10％) =31.5％

方法一：定值法

假設(shè)樣品取100g：則mNH4NO3==100g×(1-10％)= 90g

則mN==90g×35％ = 31.5g

N％==31.5g÷100g×100％=31.5％

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1 分子和原子

1、分子

(1)分子的概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，例如：空氣中的氧氣和實(shí)驗(yàn)室制取的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。

注意：

①分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)閱蝹€(gè)分子不能表現(xiàn)出物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如：水和冰都是由水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不相同，水是液態(tài)，冰是固態(tài)。

②物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，單個(gè)分子不能表現(xiàn)出來(lái)。

③分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的'最小'粒子，不是'唯一粒子'。因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種(分子、原子、離子)，該物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，就由什么粒子保持它的化學(xué)性質(zhì)。例如：保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。

(2)分子的性質(zhì)(原子的性也是這些)

1、分子的體積和質(zhì)量都很小，

2、分子之間有間隔，

3、分子在不斷運(yùn)動(dòng)，

4、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同、不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

5、在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不能再分。(分子和原子本質(zhì)區(qū)別)

2、原子

(1)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解為'原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分裂'。在化學(xué)反應(yīng)中原子是最小的粒子，在反應(yīng)中原子的種類不變，原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，但原子還可以再分(如原子由原子核和核外電子構(gòu)成)。

(2)原子的性質(zhì)：原子的體積和質(zhì)量都很小；原子在不斷地運(yùn)動(dòng)；原子間有間隔；原子可直接構(gòu)成物質(zhì)；原子不顯電性。

3單質(zhì)——同種原子可以結(jié)合構(gòu)成分子

化合物——不同種原子結(jié)合構(gòu)成分子

課題2 原子的結(jié)構(gòu)

1、 原子的模型 (非實(shí)心球體)

2、 在原子里，核電荷數(shù)＝=質(zhì)子數(shù)＝=核外電子數(shù)==原子序數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、電性關(guān)

不帶電的微粒： 中子、原子(分子)；

帶負(fù)電荷的微粒：電子、陰離子

帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子

4、質(zhì)量關(guān)系： m(原子)=m(原子核)+m(電子)≈m(原子核)

[電子的質(zhì)量很小，可以忽略]由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，常常使用相對(duì)原子質(zhì)量。

★5、看圖表總結(jié)規(guī)律：

(1)不是所有的原子中都含有中子，氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。

(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。

(3)原子不顯電性，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)，相等或不相等。

(4)不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

(5)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(6)原子的種類是由核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定的

6、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子(質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子)的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。

①公式表達(dá)式：Ar(原子)=

②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1(可省略)不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

③原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

7、原子核的體積極小，約占原子的體積的幾億分之一，原子里相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。

8、構(gòu)成原子的粒子一般有3種：質(zhì)子、中子、電子；所有原子里的質(zhì)子、中子、電子其電性及電量都完全相同。

9、在化學(xué)變化過(guò)程中，構(gòu)成原子的原子核不發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不變，但核外電子會(huì)發(fā)生得失現(xiàn)象，即最外層電子數(shù)會(huì)改變。

10、我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)。

11、原子的性質(zhì)：

(1)原子的質(zhì)量和體積都很小。

(2)原子總是在不斷地作高速無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)。

(3)原子不帶電。

(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量?jī)H相當(dāng)于質(zhì)子的1/1836。

(5)原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

(6)由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

(7)在化學(xué)變化中，原子不可分。

二、核外電子的分層排布

<1>.核外電子圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)----分層運(yùn)動(dòng)，也叫分層排布的。

①元素的原子核外的電子層最少的有一層，最多有七層；

②第一層不超過(guò)2個(gè)電子，第二層不超過(guò)8個(gè)電子；(每層容納電子數(shù) 2n2)

③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子，(第一層是最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)電子)。

<2>.依據(jù)電子所具有的能量高低，把能量最低的，離核最近的叫做第一層，由內(nèi)到外依次類推叫做第二、三、四、五、六、七層。

<3>.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的含義：

鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：

圓圈表示原子核， 正號(hào)表示原子核帶正電，

12表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 弧線表示電子層，

弧線上數(shù)字表示電子層上電子數(shù)。

<4>.元素周期表：

規(guī)律:

①同周期元素從左向右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增大，核電荷數(shù)也依次增大。

②周期數(shù)=電子層數(shù)

③A族數(shù)=最外層電子數(shù)

④同族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次增大。

⑤每一周期元素從左向右，以金屬元素開(kāi)始，過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。

2、元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

說(shuō)明：

⑴ 稀有氣體元素的最外層電子都是8個(gè)(氦為2個(gè))，人們認(rèn)為稀有氣體的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；任何原子都要趨向于這種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑵金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑶非金屬元素的最外層電子數(shù)一般 多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3、 元素的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的；

元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)目決定的，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。

4、 離子：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。

⑴分類

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-

⑵離子符號(hào)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：

⑶同種元素的原子與離子比較：

①質(zhì)子數(shù)相等

② 電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，

③電子層數(shù)可能相同

④ 原子不帶電，離子帶正負(fù)電

⑤原子離子之間可以轉(zhuǎn)化

5、有關(guān)離子的小結(jié)：

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；

⑵離子所帶的電荷數(shù)＝該元素的化合價(jià)的數(shù)值

⑶常見(jiàn)離子：

陽(yáng)離子： 鉀離子K+、鈉離子Na+、氫離子H+、銀離子Ag+、鈣離子Ca2+、鋇離子Ba2+ 、鎂離子Mg2+、鋅離子Zn2+；銅離子Cu2+、亞鐵離子Fe2+、鐵離子Fe3+；鋁離子Al3+ ；NH4+ 銨根離子

陰離子： 氧離子O2－、硫離子S2－；氯離子Cl－、氟離子F - 氫氧根離子OH－、硝酸根離子NO3－、銨根離子NH4+。硫酸根離子SO42－、碳酸根離子CO32－。

⑷原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：

原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

6、離子與原子的異同

⑴．離子是由原子得或失電子形成的，具有電性，同時(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；

⑵．離子的形成：

⑶．表示方法：離子的電荷數(shù)和電性標(biāo)注在元素符號(hào)的左上方，如果電荷數(shù)為1，數(shù)字省略。如；氯離子：Cl-； 鎂離子：Mg2+； 氧離子：O2-；

表示意義：Al3+ ： 1個(gè)鋁離子中含有1個(gè)原子核，13個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子

課題3、元素

⒈定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。例如水(H2O )分子中的氧原子、二氧化碳(CO2 )分子中的氧原子、氧分子(O2 )中的氧原子中都含有8個(gè)質(zhì)子，這些原子都屬于氧元素.

⒉元素(同一類)原子的總稱，元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。原子是構(gòu)成元素的基本單元。(樹(shù)林和樹(shù)的關(guān)系就好比是元素和原子的關(guān)系)

注意：*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

⒊物質(zhì)與元素間的關(guān)系：xx物質(zhì)是由xx元素組成。

①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

②元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成，只講種類，不講個(gè)數(shù)；目前已知的元素有100多種，組成3000多萬(wàn)種物質(zhì)。

4、原子與分子；原子與元素：

5.地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁?？諝庵泻孔疃嗟脑兀旱?/p>

6.元素的分類：

金屬元素 如：鐵、銅、鈉、鎂、鋁(钅字旁)

非金屬元素 如：氧、氫、氟、硅、硫(固態(tài)非金屬石字旁，液態(tài) 氵字旁，氣態(tài)氣字頭)

稀有氣體元素 如：氦、氖、氬 。

7 、元素符號(hào)表示的意義：

⑴元素符號(hào)前無(wú)數(shù)字：表示 xx元素

⑵元素符號(hào)前有數(shù)字：表示 幾個(gè)xx原子

⑶由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示該物質(zhì)。如鐵，碳，硅。

例如： H ①表示氫元素 ②表示一個(gè)氫原子

2H：表示二個(gè)氫原子 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。

9、元素周期表簡(jiǎn)介

①發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

②排列依據(jù)

*

③.元素周期表的結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)—— ————元素符號(hào)

(核電荷數(shù)) ———— 元素名稱

————相對(duì)原子質(zhì)量

⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

口訣： 七個(gè)橫行叫周期，一二三四五六七。

七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三短三長(zhǎng)一不全

18縱行16族。 Ⅷ主、Ⅷ副、零和VIII

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 質(zhì)量守恒定律

1 量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：⑴參加化學(xué)反應(yīng)

的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)

，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)，所以必須強(qiáng)調(diào)'參加化學(xué)反應(yīng)'。

⑵質(zhì)量總和'是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和'。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

⑶質(zhì)量守恒定

律只能用于解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化。

2 量守恒定律的分析歸納：

反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。

五不變

原子的種類不變

原子的

數(shù)目不變

原子的質(zhì)量不變

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

兩個(gè)一定改變

物質(zhì)種類一定改

分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變

分子總數(shù)可能改變，元素的化合價(jià)

⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

(1)磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

⑶碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量的測(cè)定

⑷鎂條燃燒

⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反

應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；

⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；

⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

3 學(xué)方程式提供的信息(意義)

1 些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物是什么)

2 成了哪些物質(zhì)(生成物是什

么)

3 應(yīng)條件

4 反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)

⑸

反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比(相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù))

說(shuō)明：化學(xué)計(jì)量數(shù)就是化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前的數(shù)字。

3． 學(xué)方

程式的讀法 (以C + O2 ===== CO2為例)

⑴宏觀：在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵微觀：在點(diǎn)燃的條件下，每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧

化碳分子。

⑶質(zhì)量：在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì) 量的二氧化碳；

課題2如何正確書(shū)寫 化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式的書(shū)寫原則

1 客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ㈡遵循質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：寫-配-標(biāo)-等-查

(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫(huà)一條短線

(2)配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，將短線改為等號(hào)

(3)標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)的條件和生成物的狀態(tài)

怎樣運(yùn)用符合('↑'或'↓')首先必須知道氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)是對(duì)生成物而言的，不能標(biāo)在反應(yīng)物上其次要看反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)來(lái)確定。

1 以下生成氣體要用'↑'

固+固→氣

固+液→氣

液+液→氣

2 以下生成氣體不要用'↑'

3 固+氣→氣

4 液+氣→氣

5 氣+氣→氣

以下生成沉淀要用'↓'

液+液→固

以下生成沉淀不要用'↓'

液+固→固

(4)等：短線改成等號(hào)

(5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物的狀態(tài)是否標(biāo)明

3化學(xué)方程式的配平方法

最小公倍數(shù)法

觀察法

奇數(shù)變偶數(shù)法

暫定分?jǐn)?shù)配平法

課題3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1 題步驟及格式

1 設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；(注意不能帶單位)

2 寫出相應(yīng)

的正確的化學(xué)方程式；

3 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和(相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù))，寫在相應(yīng)的化學(xué)式正下方；寫出已知量(帶單位)和未知量；

4 比例式；

5 求出解；

6 答。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型

1 求反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

2 已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

3 已知某生成物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

2算中常用的關(guān)系式

1 m= ρv

2 單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3

3 物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

? ???

點(diǎn)燃

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管炸裂的原因可能是：

（1）試管底部低于管口

（2）試管外壁有水未擦干就加熱

（3）加熱時(shí)，試管底部接觸燈芯

（4）未預(yù)熱

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流

（6）試管未冷卻就放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或用水沖洗

注意事項(xiàng)：

（1）試管口應(yīng)略向下傾斜

（2）試管夾夾在試管的中上部

（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部

（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過(guò)長(zhǎng)

（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性

（6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷； 二三鐵、二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。（注:氯、氧、二價(jià)硫是負(fù)價(jià)；其他都是正價(jià)）

其它元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。

（二）

負(fù)一硝酸、氫氧根，

負(fù)二碳酸、硫酸根

負(fù)三記住磷酸根，

正一價(jià)的是銨根

????

原子

失去電子

原子帶正電荷

陽(yáng)離子

原子

得到電子

原子帶負(fù)電荷

陰離子

陰陽(yáng)離子相互作用形成化合物

7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

18縱行（16族） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

8 O

氧

16．00

點(diǎn)燃