1、在初中化學(xué)中如果在溶液中能同時發(fā)生酸堿中和反應(yīng)和其他復(fù)分解反應(yīng)時，一般是酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先于其他復(fù)分解反應(yīng)而進行。

2、生成的氣體能被堿溶液吸收或者產(chǎn)生的沉淀能與酸反應(yīng)。

圖像

常見的是 ①氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入稀鹽酸。

        ②氯化銅和鹽酸的混合液中加入氫氧化鈉溶液。

分析：①假設(shè)反應(yīng)同時進行，都反應(yīng)了一部分還剩一部分，鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化碳氣體被沒反應(yīng)完的氫氧化鈉溶液吸收，又生成了碳酸鈉溶液。

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑   

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

所以，認(rèn)定加入的稀鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完了，鹽酸才和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳。

HCl+ NaOH= NaCl+H₂O 

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

②假設(shè)反應(yīng)同時進行，都反應(yīng)了一部分還剩一部分，氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀被沒有反應(yīng)掉的鹽酸反應(yīng)，又生成了氯化銅溶液。

2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu(OH)₂↓   

Cu(OH)₂+2HCl= CuCl₂+2 H₂O

所以，認(rèn)定加入的氫氧化鈉溶液先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完了，氫氧化鈉溶液才和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。

HCl+ NaOH= NaCl+H₂O

2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu(OH)₂↓

（也可以硫酸銅和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉溶液）

注意事項:①描述現(xiàn)象時，過一段時間產(chǎn)生氣體或沉淀。（一定要有過一段時間）

         ②加入的稀鹽酸或者氫氧化鈉溶液必須過量，考試時常出現(xiàn)加入幾滴的字樣。

例題：向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是 （      ）

答案：A

練習(xí)：

1. 某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗。

（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是          ，有沉淀生成的試管是          。

（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式                          。

（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的      后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是              。

（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是            。

答案：（1）BD ；GH。（2）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

（3）氫氧化鈉溶液（堿溶液都對）紫色石蕊試液  （4） NaOH和Na₂CO₃ 。

分析（4）因為有“一段時間”所以一定發(fā)生了中和反應(yīng)，因為加入的是稀鹽酸，所以一定含有堿溶液，又因為“有氣泡冒出”所以一定含有碳酸根離子。

2. 鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的實驗結(jié)束后，小紅同學(xué)將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學(xué)對濾液的成分又進行了探究．

【猜想】小紅認(rèn)為：只含氫氧化鈉；
小明認(rèn)為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認(rèn)為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認(rèn)為還可能是________（寫一種猜想）．
【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中________的猜想不合理，請說明理由________（用化學(xué)方程式表示）．
【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

【實驗分析】小亮同學(xué)針對自己的猜想進行了如下實驗：

你認(rèn)為小亮同學(xué)對實驗結(jié)果判斷是否正確？________（填“正確”或“不正確”），請說明理由____             ____．由此說明，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物

外還需考慮________．

答案：氫氧化鈉、氫氧化鈣；小明；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；通入二氧化碳(或加入碳酸鈉溶液)；出現(xiàn)渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）；不正確；鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)物是否過量。