教學(xué)檢測

高一年級 化學(xué)學(xué)科(理科)

一.選擇題（本題包括 10個小題，每題 2分，每題只有一項(xiàng)符合題目要求）

1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 （ ）

答案解析

D

解析：分析試題：可以從每種標(biāo)志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標(biāo)志，一

般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼；B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹、硝酸鉀等;C.

正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒,有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼, D、屬于易

燃標(biāo)志，常張貼于易燃?xì)怏w、液體或者固體易燃物品，因?yàn)橐掖际蔷哂锌扇夹缘囊后w，屬于

易燃品;選 D。

考點(diǎn)：常見安全性標(biāo)志的識別為本題主要考查點(diǎn)。

2. 下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是 ( )

A. 腎功能衰竭等疾病,可利用血液透析進(jìn)行治療

B. 在飽和氯化鐵溶液中滴加 NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

C. 清晨,在茂密的樹林中,可看到枝葉間透過的一道光線

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D. 使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

答案解析

B

解析:A.血液中,蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大,是膠體,不能透過透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑

較小,則可以透過,與膠體有關(guān),所以 A選項(xiàng)是正確的;

B.FeCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,與膠體性質(zhì)無關(guān),

故 B錯誤;

C.清晨,在茂密的樹林,常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱,屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),所

以 C選項(xiàng)是正確的;

D.血液屬于膠體,使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)

用了膠體聚沉的原理,所以 D選項(xiàng)是正確的;

所以 B選項(xiàng)是正確的.

3. 下列實(shí)驗(yàn)操作要求中,主要是從實(shí)驗(yàn)安全方面考慮的是 ( )

A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B. 點(diǎn)燃可燃性氣體前必須驗(yàn)純

C. 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行氣密性檢查

D. 滴管不能交叉使用

答案解析

B

解析:A.因藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品,實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶,不是出

于實(shí)驗(yàn)安全考慮,故 A錯誤;

B.因可燃性氣體不純時,點(diǎn)燃易爆炸,是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮,所以 B選項(xiàng)是正確的;

C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查,以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好,更換部

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分儀器而浪費(fèi)藥品,而不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮,故 C錯誤;

D.滴管不能交叉使用,是為了防止污染試劑,而不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮,故 D錯誤;

所以 B選項(xiàng)是正確的.

4.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

（ ）

A、蒸餾,蒸發(fā),萃取,過濾 B、蒸餾,過濾,萃取,蒸發(fā)

C、萃取,過濾,蒸餾,蒸發(fā) D、過濾,蒸發(fā),萃取,蒸餾

答案解析

B

解析：分析試題：

因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；

因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，過濾；

因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，分液或

萃?。?/p>

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；

所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)，選 B。

考點(diǎn)：

過濾、分離和注入溶液的儀器為本題主要考查點(diǎn)。

5. 下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是( )

A. 能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B. NaCl晶體不導(dǎo)電,所以 NaCl不是電解質(zhì)

C. 熔融的 KOH導(dǎo)電,所以 KOH是電解質(zhì)

D. 電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離

答案解析

C

解析:A.金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,但金屬單質(zhì)不是電解質(zhì),故 A錯誤;

B.NaCl晶體中有離子,但不存在自由移動的離子,則不導(dǎo)電,但 NaCl為電解質(zhì),故 B錯誤;

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C.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),則熔融的 KOH導(dǎo)電,所以 KOH是電

解質(zhì),所以 C選項(xiàng)是正確的;

D.電解質(zhì)溶于水或熔化下能電離,不需要通電,故 D錯誤;

所以 C選項(xiàng)是正確的.

6. 下列電離方程式錯誤的是( )

① ═ ② ═

③ ═ ④ ═ .

A. ①② B. ① C. ①④ D. ③④

答案解析

C

解 析 : ① 是 的 酸 式 鹽 , 不 能 拆 , 電 離 方 程 式

為: ═ ,故①錯誤;

② 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,屬強(qiáng)電解質(zhì) ,完全電離用'═',電離出 、 、

離子,其電離方程式為: ,故②正確;

③硫酸為二元強(qiáng)酸,一步完全電離,電離方程式為: ═ ,故③正確;

④氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì) ,是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成 ,能完全電離 ,電離方程式

為: ,故④錯誤;

所以 C選項(xiàng)是正確的.

7. 將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中,有氣體放出,且有沉淀生成的是( )

A. 稀鹽酸

B.

C.

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D. NaOH

答案解析

C

解析:A.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,不會產(chǎn)生沉淀,故 A錯誤;

B.鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,不會產(chǎn)生沉淀,故 B錯誤;

C.鈉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氯化鈉和氫氣,所以既有氣體又有沉淀生成,所以

C選項(xiàng)是正確的;

D.鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈉與水反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣,不會產(chǎn)生沉淀,故 D錯誤;

所以 C選項(xiàng)是正確的.

8. 使溶液中的 Al3+完全轉(zhuǎn)化成 Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（ ）

A. NH3·H2O

B. HCl

C. H2SO4

D. CO2

答案解析

A

解析：A．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解 Al（OH）3，

可以全部沉淀 Al3+，故 A符合；

B．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故 B不符合；

C．硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故 C不符合；

D．氯化鋁與 CO2不與氯化鋁反應(yīng)，故 D不符合；

所以 A選項(xiàng)是正確的．

9.下列敘述中,正確的是( )

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A. 含金屬元素的離子一定都是陽離子

B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

答案解析

D

解析:舉出反例,即可判斷選項(xiàng)的對錯.

A、 離子中含金屬元素,故 A選項(xiàng)錯誤;

B、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,氫氣作還原劑,氧化銅作氧化劑,故 B選項(xiàng)錯誤;

C、在反應(yīng) ═ 中,硫元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素既被還原

又被氧化,故 C選項(xiàng)錯誤;

D、 可被還原為 ,故 D選項(xiàng)正確.

所以 D選項(xiàng)是正確的.

10. 現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39％的乙醇溶液；③混有氯化鈉的溴水，分

離以上各混合液的正確方法依次是（ ）。

A: 分液、萃取、蒸餾

B: 萃取、蒸餾、分液

C: 分液、蒸餾、萃取

D: 蒸餾、萃取、分液

答案解析

C

解析

本題主要考查物質(zhì)的分離和提純。

①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液是分層的，可采用分液的方法分離；

②酒精和水任意比互溶，可采用蒸餾的方法來分離；

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③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯

化碳和水互不相溶而分層，然后再采用分液的方法來分離。

綜上所述，本題正確答案為 C。

解讀

本題考查物質(zhì)的分離和提純，要求考生掌握常見物質(zhì)分離提純的方法及操作。

擴(kuò)展

常用分離液態(tài)混合物的操作有：

①分液：適用于互不相溶的液態(tài)混合物，通常是有機(jī)溶劑和水溶液的分離；

②蒸餾：適用于沸點(diǎn)相差較大且互溶的液態(tài)混合物，通常適用于有機(jī)混合物。通過控制溫度

可分離出不同沸點(diǎn)的組分。

二.選擇題（本題包括 10個小題，每題 3分，每題只有一項(xiàng)符合題目要求）

11.N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，48g O3所含的原子數(shù)為 3NA

B. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為 3NA

D. 0.1mol/L NaCl溶液中所含 Na+數(shù)目為 0.1NA

答案解析

解：A、48gO 3 所含的原子數(shù)為

48g

16g/m

ol

×N A mol -1 =3N A ，故 A正確；

B、每個 NH 3 分子含有 4個原子，使用 1molNH 3 所含有的原子數(shù)為 4N A ，故 B錯

誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積 22.4L、mol，故 C錯誤；

D、溶液體積未給出，無法計(jì)算溶液中 Na + 數(shù)目，故 D錯誤．

故選：A．

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解析

A、根據(jù) n=

m

M

計(jì)算 O原子的物質(zhì)的量．再根據(jù) N=nN A 計(jì)算氧原子數(shù)．

B、每個 NH 3 分子含有 4個原子．

C、氣體摩爾體積的使用范圍為氣體．

D、溶液體積未給出．

12. 下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是（ ）

A. Na +、H +、Cl -、OH -

B. K +、Na +、CO 3 2-、OH -

C. K +、SO 4 2-、NO 3 -、MnO 4 -

D. Na +、HCO 3 -、H +、、Ca 2+

答案解析

B

解析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大

量共存，并注意離子的顏色來解答．

解答：A．因 H +、OH -能結(jié)合生成水，則不能共存，故 A錯誤；

B．該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故 B正確；

C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO 4 -為紫色，與無色溶液不符，故 C錯誤；

D．因 HCO 3 -、H +能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故 D錯誤；

故選 B．

13. 鑒別 NaOH、 、 三種溶液,最好選用下列試劑中的( )

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A. 石蕊溶液

B. 稀硫酸

C. 澄清石灰水

D. 溶液

答案解析

B

解析:A.NaOH、 、 三種溶液都呈堿性,加入石蕊溶液都呈藍(lán)色,不能

鑒別,故 A錯誤;

B.氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),生成硫酸鈉和水,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象;碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生

成硫酸鈉、水和二氧化碳,有氣體放出;氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀和水,

出現(xiàn)白色沉淀;因此,使用硫酸可以區(qū)分三種溶液,所以 B選項(xiàng)是正確的;

C.加入澄清石灰水,只有碳酸鈉生成沉淀,NaOH和 ,無法鑒別,故 C錯誤;

D.加入 溶液,只有碳酸鈉生成沉淀,NaOH和 ,無法鑒別,故 D錯誤.

所以 B選項(xiàng)是正確的.

14. 下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氫氧化鈉溶液中加入醋酸 ═

B. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉 ═ ↑

C. 向碳酸鈉溶液中加入鹽酸 ═ ↑

D. 氧化銅溶于鹽酸 ═

答案解析

解析 :A.醋酸為弱 電解質(zhì) ,離子方程 式中需要保留 分子式 ,正確的離 子方程式

為: ,故 A錯誤;

B.向 稀 硫 酸 溶 液 中 投 入 鐵 粉 ,反 應(yīng) 生 成 硫 酸 亞 鐵 和 氫 氣 ,正 確 的 離 子 方 程 式

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為: ═ ↑,故 B錯誤;

C.向碳酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為: ═ ↑,所以

C選項(xiàng)是正確的;

D. 氧 化 銅 溶 于 鹽 酸 , 氧 化 銅 需 要 保 留 化 學(xué) 式 , 正 確 的 離 子 方 程 式

為: ═ ,故 D錯誤;

所以 C選項(xiàng)是正確的.

解析

A.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開;

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵;

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水;

D.氧化銅不能拆開,應(yīng)該保留化學(xué)式.

15. 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加 ,這種元素是( )

A. Na

B. Mg

C. Fe

D. Al

答案解析

B

解: 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加 ,

根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道 ,增加的 為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量 ,其物質(zhì)的量為

,

所以該單質(zhì)與氯氣按物質(zhì)的量比 反應(yīng).

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A、鈉與氯氣反應(yīng)為 ,鈉與氯氣按物質(zhì)的量比 反應(yīng),故 A不符

合;

B、鎂與氯氣反應(yīng)為 ,鎂與氯氣按物質(zhì)的量比 反應(yīng),故 B符合;

C、鐵與氯氣反應(yīng)為 ,鐵與氯氣按物質(zhì)的量比 反應(yīng),故C不符合;

D、鋁與與氯氣反應(yīng)為 ,鋁與氯氣按物質(zhì)的量比 反應(yīng),故 D不符

合.

所以 B選項(xiàng)是正確的.

解析

根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道,增加的 為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為 ,因

為該單質(zhì) ,所以物質(zhì)滿足與氯氣按物質(zhì)的量比 反應(yīng)即可.據(jù)此判斷.

16. 下列敘述不正確的是( )

A. 碳酸鈉可以用于治療胃酸過多

B. 過氧化鈉可做航天員的供氧劑

C. 金屬鈉有強(qiáng)還原性,能和硫酸銅溶液反應(yīng),但不能析出金屬銅

D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

答案解析

解析:A、碳酸鈉堿性較強(qiáng),具有腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,可以用碳酸氫鈉和氫氧化鋁,

故 A錯誤;

B、過氧化鈉能與航天員呼出的二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,所以過氧化鈉可做航天員的供

氧劑,所以 B選項(xiàng)是正確的;

C、鈉與鹽溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng),則 Na和硫酸銅溶液反應(yīng)時先生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再

與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,不能析出金屬銅,所以 C選項(xiàng)是正確的;

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,有氣體生成,所以為使面包松軟可口可用

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碳酸氫鈉做發(fā)泡劑,所以 D選項(xiàng)是正確的.

所以 A選項(xiàng)是正確的.

解析

A、碳酸鈉堿性較強(qiáng),具有腐蝕性;

B、過氧化鈉與二氧化碳、水會生成氧氣;

C、鈉與鹽溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng);

D、碳酸氫鈉受熱分解生成氣體.

17. 下列物質(zhì)中,既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是( )

①Al ② ③ ④ .

A. ②③④

B. ①②④

C. ①②③④

D. ①③④

答案解析

A

解析:①金屬鋁與酸反應(yīng)生成 和氫氣,與堿反應(yīng)生成 和氫氣,但 Al屬于單質(zhì)不

是化合物,故①錯誤;

② 屬于兩性氧化物,能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),是化合物,故②正確;

③ 屬于兩性氫氧化物 ,既能與酸反應(yīng) ,生成 離子 ,又能與堿反應(yīng)生成

離子,是化合物,故③正確;

④ 屬 于 弱 酸 弱 堿 鹽 , 既 能 與 酸 反 應(yīng) , 生 成 氣

體 , , 又 能 與 堿 反 應(yīng) , 生 成

鹽, ,屬于化合物,故④正確.

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所以 A選項(xiàng)是正確的.

解析

根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷,中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有:

①兩性物質(zhì): 、ZnO、 、 、氨基酸、蛋白質(zhì)等;

②多元弱酸的酸式鹽: 、KHS、 、 等;

③弱酸的銨鹽及其酸式鹽 : 、 、 、 、

等;

④某些金屬:Zn、Al等;

⑤某些非金屬:Si、S等;

⑥其它一些物質(zhì).如:a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng),又與堿反應(yīng);

b、個別酸性氧化物 ;

c、具有還原性的無氧酸: 、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng);

d、具有氧化性酸:濃 、 等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng).以此解答本題.

18. 在 Cu2S＋2Cu2O = 6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是( )

A．生成 1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 2mol電子

B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑只有 Cu2O

D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

答案解析

D

解析：A、根據(jù)方程式可知反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到 0價(jià)，得到 1個電子。S

元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，失去 6個電子，所以 Cu2S、Cu2O均是氧化劑，Cu2S

還是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，生成 1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1mol電子，

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A錯誤；B、銅是還原產(chǎn)物，B錯誤；C、氧化劑是氧化亞銅和硫化亞銅，C錯誤；D、Cu2S

在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，D正確，答案選 D

19. 500mL 含有 MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有 Cl-為

1.8mol，Na+為 2mol，Mg2+為 0.5mol，則的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.6mol/L

B. 0.7mol/L

C. 1.2mol/L

D. 1.0mol/L

答案解析：C

20. 將一定量的 NaHCO3和 Na2CO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到 CO2 aL，

冷卻后向．殘余物中加入足量鹽酸又收集到 CO2 2aL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．則混

合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1 B．1：2

C．1：3 D．1：4

答案解析

B

解析：體積之比等于物質(zhì)的量之比，令加熱生成 CO2為 1mol，則與足量酸反應(yīng)后生成 CO2

為 2mol，則：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

2mol 1mol 1mol

加熱后剩余的固體為 Na2CO3，與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

共生成 CO2為 2mol，

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根據(jù)碳原子守恒可知，原混合物中 n（Na2CO3）=n（CO2）﹣n（NaHCO3）=2mol﹣

1mol=1mol，

故混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 1：2，

故選 B．

第 2卷（共 50分）

三．填空題

21.（8分）

現(xiàn)有以下物質(zhì) :①KCl 晶體 ②液態(tài) HCl ③ ④熔融 NaCl ⑤蔗糖 ⑥銅

⑦ ⑧ ⑨ 固體.

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ___________(填序號).

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____________(填序號).

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號).

(4)以上物質(zhì)中,溶于水能夠?qū)щ姷氖莀________(填序號).

答案

④⑥

①②③④⑧⑨

⑤⑦

①②④⑦⑧⑨

解:(1)、④熔融 KCl中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子,所以④⑥都能導(dǎo)電.

因此，本題正確答案是:④⑥;

(2)①NaCl晶體、②液態(tài) HCl、③ 固體、④熔融 KCl、⑧ 、⑨KOH固體

是電解質(zhì),

因此，本題正確答案是:①②③④⑧⑨;

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(3)根據(jù)概念實(shí)質(zhì)分析,⑤蔗糖、⑦ 是非電解質(zhì),

因此，本題正確答案是:⑤⑦;

(4)水溶液中能發(fā)生電離,電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導(dǎo)

電,①NaCl晶體、②液態(tài) HCl、④熔融 KCl、⑦ 、⑧ 、⑨KOH固體,溶于水

溶液都能導(dǎo)電;⑥銅存在自由移動電子能導(dǎo)電;

因此，本題正確答案是:①②④⑦⑧⑨.

解析

(1)含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電;

(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);

(3)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);

(4)以上物質(zhì)中,溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì),說明水溶液中能發(fā)生電離,電離出自由移動的離子.

22. 分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))

物 質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式

答案解析

解析:除去 中的 ,可加入硝酸鋇,生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為

↓;

Fe 為 活 潑 金 屬 , 可 與 鹽 酸 或 稀 硫 酸 反 應(yīng) 而 除 去 , 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為

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;

可用 Zn置換 Cu,反應(yīng)的離子方程式為 ;

可加入鹽酸除去雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為 .

因此，本題正確答案是:

↓

HCl

Zn

HCl

解析

除去 中的 ,可加入硝酸鋇,生成硫酸鋇沉淀;

Fe為活潑金屬,可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去;

可用 Zn置換 Cu;

可加入鹽酸除去雜質(zhì).

23. ①圖表示 量筒中液面的位置,A與 B,B與 C刻度間相差 ,如果刻度 A為

4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確

數(shù)值為:___________

A.① 、②小于

B.① 、②大于

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C.① 、②大于

D.① 、②小于

②實(shí)驗(yàn)室需配制 的NaOH溶液 ,在用托盤天平稱取 NaOH固體時,天

平讀數(shù)為___________

(填代號,下同).

A.大于 B.小于 C.

表示溶液濃度的方法通常有兩種；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配

制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。

(1)用 10%(密度為 1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成 27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算：需________g 10%(密度為 1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，

需加________mL水[ρ(水)＝1 g·cm3]進(jìn)行稀釋。

②量?。河胈_______mL量筒量取 10%的氫氧化鈉溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體________

相切，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得 27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。

(2)把 98%(密度為 1.84 g·cm3)的濃硫酸稀釋成 3 mol·L－1的稀硫酸 100 mL，回答下

列問題：

①需要量取濃硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是________。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

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E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制 1 mol·L－1的 NaOH溶液和 1 mol·L－1的 H2SO4溶液各 100 mL。

①要配制 NaOH溶液，在用托盤天平稱取 NaOH固體時，天平讀數(shù)為________(填代號，下

同)。

A．4.0 g B．小于 4.0 g C．大于 4.0 g

②在配制 NaOH溶液和 H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是________。

A．稱量或量取 B．溶解 C．移液、洗滌 D．定容

答案解析

C A 溫度 容積

(1)①5.5 5.4 22

②10 凹液面的最低點(diǎn) 50 ③玻璃棒

(2)①16.3 ②DEACBHGF

(3)①C ②AB

24.下圖是教師在課堂中演示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：

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（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^碳酸鈉和碳酸氫鈉的 ，實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到燒

杯中的現(xiàn)象是 ，加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式是： 。

（2）實(shí)驗(yàn)二用來驗(yàn)證 Na2O2與 CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有 Na2O2的棉花

燃燒。請你寫出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個結(jié)論（同 Na2O2與 CO2的反應(yīng)相關(guān)）。

結(jié)論 1： ;

結(jié)論 2： 。

答案

（1）熱穩(wěn)定性 ；燒杯 I 中澄清石灰水不變渾濁，燒杯 II 中澄清石灰水變渾

濁 2NaHCO3== Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2）在學(xué)生可能寫出的答案：①該反應(yīng)

放熱，②該反應(yīng)有氧氣生成，

25. 現(xiàn)有鎂鋁銅合金 5.2g,加入過量鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣 5.6L,反應(yīng)后過濾的沉

淀 0.1g,若將此合金放入過量的燒堿溶液中,反應(yīng)后，在標(biāo)況下大約能產(chǎn)生多少升氫氣?鎂鋁

銅的質(zhì)量各為多少克？（寫計(jì)算過程）

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