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溶液中由水電離出的C(H+)=10-14 mol/L，是一種類型題，等效于Al與該溶液反應(yīng)放出氫氣。實(shí)際上由水電離出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的電離受到了抑制，情況是加酸或加堿都可以造成水的電離受到了抑制，因此B選項(xiàng)中AlO2- 在酸性條件下不能大量共存，故該題選項(xiàng)正確的只有C（注意另?xiàng)l件可能）。

【練習(xí)5】在下述條件中，一定能大量共存的離子組是（  ）

A. 無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-

B. 含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C. C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

D. 強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

【例6】下列離子方程式正確的是（   ）

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng):Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

C. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O

【錯(cuò)誤分析】寫(xiě)離子方程式時(shí)，只注意原子守恒，如A選項(xiàng)。對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)條件把握不好，D項(xiàng)中Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO, Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)才生成NaCl和NaClO3

【解題指導(dǎo)】離子方程式正誤判斷

1. 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

2. 看 =↓↑必要的條件是否正確齊全。

3. 看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確

4. 看電荷是否守恒

5. 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確

6. 看是否漏掉離子反應(yīng)

7. 看是否符合題設(shè)的要求，如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為B

A項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)實(shí)質(zhì)上是H+與HCO3-的反應(yīng)；D項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)。

【練習(xí)6】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）

A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2 ＋4HCl(濃) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：  

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++ HCO3- +OH- ＝CaCO3↓+H2O

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

【例7】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )

A.6：1                     B.5：1  

C.1：3                     D.1：5

【錯(cuò)誤分析】由于反應(yīng)過(guò)程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過(guò)程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C

【解題指導(dǎo)】 明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過(guò)程中同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價(jià)態(tài)歸中”。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為B

由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，             即5：1.

【練習(xí)7】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

A.1:7    B.1：9    C.1：5     D.2：9

【例8】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（      ）

A.1/5 mol                   B.2/5 mol                                

C.3/5mol                   D.11/5 mol

【錯(cuò)誤分析】選B。從化學(xué)方程式可以看出，15mol   CuSO4   生成6mol     H3PO4，所以1mol CuSO4       生成     2/5mol H3PO4錯(cuò)解原因沒(méi)有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的

【解題指導(dǎo)】本專題復(fù)習(xí)一定要緊扣概念，理順關(guān)系，正確分析元素化合價(jià)及其變化情況。重點(diǎn)解決（1）電子轉(zhuǎn)移（2）氧化性、還原性及其強(qiáng)弱判斷（3）相關(guān)計(jì)算的方法、技巧等方面的問(wèn)題。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為A

本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過(guò)程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P

【練習(xí)8】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4 12H2SO4  ，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A. FeS2只作還原劑，CuSO4只作氧化劑

B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物    

D. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【例9】下列說(shuō)法正確的是(   )

A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱

量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa時(shí)，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱

為 —285.8KJ/mol

C．鑒定HCL和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起

始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度    

D．在稀溶液中：，若將含

0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

【錯(cuò)誤分析】本題有的同學(xué)對(duì)燃燒熱、中和熱的概念搞不清容易誤選B或者C

【解題指導(dǎo)】燃燒熱：在101 k Pa時(shí)1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為C

【練習(xí)9】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：（   ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）反應(yīng)的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【例10】肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知?/p>

N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol  

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （   ）

A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

【錯(cuò)誤分析】對(duì)蓋斯定律的概念理解不透。

【解題指導(dǎo)】對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變是一樣的。另外還要注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，一定要注意規(guī)范性。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為C

N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol  ①

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol②

②×2－①即得到

2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

【練習(xí)10】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （    ）

A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2

【例11】（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml,若實(shí)驗(yàn)室儀器有：

A:100ml量筒 B：托盤(pán)天平C：玻璃棒D；50ml 容量瓶E：10ml量筒F:膠頭滴管G：50ml燒杯H: 100ml容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選取的儀器先后順序是（填入編號(hào)，下同）              

（2）在下列操作中正確的是               使所配溶液濃度偏高的是              

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體氫氧化鈉，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體如濃硫酸，用量筒量取濃硫酸緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2-3次，洗液也移入容量瓶中。

E:蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。

F.若定容時(shí)加水過(guò)量，用吸管吸出。

G.向容量瓶中移液時(shí)有少量液體流出

H.定容時(shí)仰視標(biāo)線

I.定容搖勻后液面下降又加水

【錯(cuò)誤分析】不能正確分析，對(duì)配制溶液的各個(gè)環(huán)節(jié)要領(lǐng)不清楚。

【解題指導(dǎo)】對(duì)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要抓住以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

a) 實(shí)驗(yàn)儀器

b) 實(shí)驗(yàn)步驟

c) 誤差分析

【答案】：（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F

（2）A、D、E    B、C

（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml，實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)操作。

（2）主要涉及容量瓶的使用方法。

【練習(xí)11】實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（1）判斷：甲是              溶液，乙是            溶液。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）求甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度。

【例12】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br- 被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

【錯(cuò)誤分析】由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。導(dǎo)致錯(cuò)誤的原因是忽略離子還原性強(qiáng)弱 （ Fe2+ > Br- ）。

【解題指導(dǎo)】本題的關(guān)鍵是比較Fe2+  、 Br-的還原項(xiàng)強(qiáng)弱比較。同一種氧化劑與不同的還原劑反應(yīng)時(shí)先與還原性較強(qiáng)的反應(yīng)。

【答案】由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。

所以消耗的氯氣的體積為0.448L。