實驗內容及操作

(1) 在球形具支試管中加入乙醇約0.8 mL，然后邊搖動邊慢慢滴加約1.5 mL濃硫酸，再加入一小粒沸石（碎瓷片），在直形側泡反應管的側泡處分別加入1～2滴1 % 溴的四氯化碳溶液、0.1 % 酸性KMnO₄溶液，在側泡具支試管中盛裝約1.5 mL 10 % NaOH溶液，如下圖連接儀器裝置。

(2) 用酒精燈小心加熱，使球形具支試管內的反應物發(fā)生反應，生成乙烯，觀察直形側泡反應管各處試劑的顏色變化現(xiàn)象。

(3) 在尖嘴管的管口處點燃氣體，觀察火焰顏色及燃燒情況。

1. 安裝儀器時，要注意整套裝置的氣密性。

2. 制備乙烯要注意控制溫度，因為乙醇的脫水產物有兩種，140℃出來的是乙醚，而160℃出來才是乙烯。迅速加熱到160℃以上是為了減少乙醚的生成。由于微型儀器的體積和管徑都比較小，進行加熱操作時，要特別注意，防止沖料。如果有液體往上沖的跡象，就要稍稍移開一下酒精燈，稍后再繼續(xù)加熱。

3. 混合濃硫酸和乙醇時應將濃硫酸慢慢滴入到乙醇中，且是邊滴邊搖動，不能把乙醇滴到濃硫酸中。

4. 微型氣體發(fā)生器中加入沸石（碎瓷片）時防止加熱時液體爆沸。

5. 濃H₂SO₄不但是脫水劑，也是強氧化劑，易將乙醇氧化成CO和CO₂，同時硫酸本身被還原成SO₂，這些氣體會隨著乙烯一起出來。而CO₂、SO₂會使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，可通過裝10 % NaOH溶液洗滌除去制得到較純的乙烯。在乙烯中雖雜有CO，但它與溴和高錳酸鉀溶液均不起作用，故不除去也不妨礙。