第二節(jié)  如何正確書寫化學(xué)方程式

一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

二、 化學(xué)方程式的意義

1.質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

2.量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。

三、化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例

                   2H₂ + O₂ = 2H₂O
                     4    ： 32   ： 36

1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。

2.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。

3.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。

⑴書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：

①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；

②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

⑵寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤：

1.不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。

2.不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。

3.化學(xué)式書寫錯誤。

4.寫錯或漏寫反應(yīng)條件。

5.錯標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。
“↑”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。

一、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。

1.一般情況下，可以按照“最小公倍數(shù)”法配平。

2.如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。

3.配平時一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一般從一氧化碳入手。

4.剛開始配平，可以讓化學(xué)計量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。

5.在剛學(xué)化學(xué)方程式時，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過一段時間之后，要試著把常見的化學(xué)方程式背下來（有的時候，上課認(rèn)真聽講、課后認(rèn)真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。

第三節(jié)  利用化學(xué)方程式的簡單計算

一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般解題步驟：

（1）設(shè)出未知量

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

（4）找出已知量和未知量

（5）列出比例式，計算未知量

（6）簡明的寫出答案

例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設(shè)生成的O₂的質(zhì)量為x。