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第一至四單元知識(shí)點(diǎn)歸納 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)： 1．物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化. 2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò) 化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái) 的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等；物質(zhì)必須通過(guò) 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等. 二、基本實(shí)驗(yàn)操作： 1．藥品的取用： （1）取藥量：沒有說(shuō)明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL . （2）注意事項(xiàng)：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸 （3）取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標(biāo)簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口. 2．物質(zhì)的加熱： （1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高. （2）使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用 燈帽蓋熄 . （3）給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對(duì)著自己或他人 . 3．儀器的洗滌： 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴,也不成股流下 . 第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣的成分和組成 1．空氣的成分： 空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2．空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖） 觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積, 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4P 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5； 結(jié)論： 空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5, 氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 . 思考：（1）液面小于五分之一原因： 裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ； （2）能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒 3．空氣的污染及防治 （1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等. 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 1．物理性質(zhì)： 無(wú) 色、 無(wú) 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水 2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑,在反應(yīng)中作 氧化 劑. 3．氧氣的制取 （1）工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同,此變化屬于 物理 變化. （2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式） 2KClO3MnO22KCl 3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑ 固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ （3）發(fā)生裝置 收集裝置： 排水集氣 法,因?yàn)檠鯕? 不易溶于水 ； 向上排空氣 法,因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 . （4）操作步驟和注意點(diǎn)： ①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ③排水法收集時(shí),待氣泡 均勻連續(xù) 時(shí)再收集； ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂 （5）氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣. 氧氣的驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿. 4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì) 三、反應(yīng)類型 1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng) 2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng) （1）劇烈氧化：如燃燒 （2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等 他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng)；②都 發(fā)熱 . 四、物質(zhì)的分類： 1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì).如 空氣 、 海水 、 生鐵 等； 2．純凈物：只含有 一 種物質(zhì) ①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等. 第三單元 自然界的水 一、水的組成實(shí)驗(yàn) 如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ,正極產(chǎn)生的氣體 能 使帶火星的木條復(fù)燃 ,是 氧氣 ；負(fù) 極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ；正負(fù)兩 極氣體的體積比為 1：2 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O=== 2H2↑ O2↑.說(shuō)法明水是由 氫元素和氧元素 組成. 二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子 1.分子、原子的性質(zhì)： ①體積和質(zhì)量都很 小 ；②分子、原子之間有 間隔 ；③分子、的子在不斷 運(yùn)動(dòng) ；④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 （“相同”或“不相同”）,不同種分子性質(zhì) 不相同 2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子；原子是 化學(xué)變化 的最小粒子； 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中, 分子 可分,而 原子 不可分. 三、凈化水的方法： 1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾. 2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程： 吸附 、 過(guò)濾 、 消毒 ； 明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ；活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 . 四、硬水和軟水 1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水. 2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 . 3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 . 五、愛護(hù)水資源 措施：（1）節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水 （2）防治水體污染： ①水體污染的主要來(lái)源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染. ②預(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè). 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、原子的構(gòu)成 1.原子的結(jié)構(gòu)： 2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量. 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①?zèng)Q定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） ； ②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ； 二、元素 1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)（即 質(zhì)子 數(shù)）的一類 原子 的總稱. 2.表示的意義： （1）（宏觀）表示某種 元素 ；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè) 原子 . 注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì).如 Fe 、 S 、 He . 3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同 4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al . 5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法： （1）金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 （填大于、小于或等于）4,在反應(yīng)中容易 失去 電子,形成 陽(yáng) 離子； （2）非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4,在反應(yīng)中容易 得到 電子,形成 陰 離子； （3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 （He為 2 ）,在反應(yīng)中 不易得失 電子,性質(zhì) 穩(wěn)定 . 三.元素周期表規(guī)律： 1.橫行（周期）： 電子層 數(shù)即周期數(shù),在同一周期中, 電子層 數(shù)相同, 最外層電子數(shù) 逐漸增加； 2.縱行（族）：同一族中 最外層電子數(shù) 相等,元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似. 注：原子序數(shù)＝ 核電荷 數(shù) （質(zhì)子數(shù)） 四.離子： 1．帶電的 原子 或 原子團(tuán) . 2.表示方法及意義：如Fe3 表示 鐵離子 ；2SO42－表示 2 個(gè)硫酸根離子 3.原子和離子： （1） （2）同種元素的原子和離子 ① 核電荷 數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系： 粒子的種類 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù) 粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電 符號(hào) 氧原子 O 鈣離子 Ca2 氧離子 O2- 五、化合價(jià) 1.單質(zhì)化合價(jià)為 零 ,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為 零 . 2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4,元素一般顯 n 價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4,元素一般顯 —（8-n） 價(jià).如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯 3 價(jià),表示為 Al ；氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià),表示為 O . 六、化學(xué)式 1.意義：（以H2O為例） （1）宏觀：①表示一種 物質(zhì) （表示 水 ） ②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成（表示水是由 氫元素和氧元素 組成） （2）微觀：①表示一種 分子 （表示 水分子 ） ②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分 Fe ； 干冰 CO2 ；冰 H2O ；過(guò)氧化氫（雙氧水） H2O2 ；氧化銅 CuO ； 鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ； 氫氧化鈉 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸鉀 KNO3 ； 硝酸銀 AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷 CH4 ； 乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 KClO3 ；氯化鉀 KCl ；高錳酸鉀 KMnO4 ； 錳酸鉀 K2MnO4 ；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4 |
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