5.恒溫恒容條件下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)總壓強不隨時間改變 B.氣體的密度不隨時間改變

C.單位時間內(nèi)生成2mol HI同時消耗1mol H₂ D.H₂的體積分數(shù)不隨時間改變

6.下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述，不正確的是（ ）

①二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

②硅是地殼中含量最多的非金屬元素 ③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料

⑤SiO₂分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的

⑥SiO₂是酸性氧化物，可以和水反應(yīng)生成硅酸

A.①②⑥ B.①⑤⑥ C .③④⑤⑥ D.②⑤⑥

7.已知：H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol^－1，則反應(yīng)：HCl(g) = H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為（ ）

A.+184.6kJ·mol^－1 B.+92.3kJ·mol^－1 C.-92.3 kJ D.-92.3kJ·mol^－1

8.下列說法正確的是（ ）

A.熔融NaOH固體，可以用陶瓷坩堝

B.蒸發(fā)皿小心蒸發(fā)Ca(HCO₃)₂溶液，最終得到Ca(HCO₃)₂固體

C.將MgCl₂?6H₂O在干燥的氯化氫氣流中加熱脫水可得無水氯化鎂

D.可用盛有堿石灰的裝置干燥Cl₂

9.下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（ ）

A.水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料

B.75％（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C.水果運輸過程中可以使用含高錳酸鉀的硅藻土做為保鮮劑

D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物

10.下列離子方程式正確的是（ ）

A.過量鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

C. Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

D.FeI₂溶液中加入少量酸性高錳酸鉀：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

11.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：①X、Y、W分別位于不同周期；②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍；③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑由小到大的順序為：r(X)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.Z分別能與X、Y和W形成多種化合物

D.與單質(zhì)W比較，單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合

12.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法正確的是（ ）

A.犧牲陽極的陰極保護法利用的是電解原理

B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C.鐵器在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕而生銹

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

13.用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：

Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是（ ）

A.3Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B.Fe₂O₃在反應(yīng)中顯氧化性

C.1mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

14.將一定量的Mg、Al混合物溶于100mL 4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積V的變化關(guān)系如圖所示，若V₁=140mL，下列說法不正確的是（ ）

A.混合物中n(Mg)=0.06mol

B.V₂=140mL

C. 滴入NaOH溶液400mL時溶液中Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全

D.ab段反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

15.用惰性電極電解50mLCuSO₄溶液，當兩極均生成112mL氣體(標準狀況)時停止通電，下列判斷不正確的是（ ）

A.原CuSO₄溶液的濃度為0.1mol/L B.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子

C.向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復(fù)到原溶液

D.陽極周圍溶液的pH減小

16.一定溫度時，向2L恒容密閉容器中充入2molSO₂(g)

和1molO₂(g)，發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=－98.3kJ·mol^－1。

經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測定的

部分數(shù)據(jù)如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A．前4min v(O₂)=0.175mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，將容器體積壓縮為1L，再次達到平衡時反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO₂(g)和1molO₂(g)，反應(yīng)達到平衡時n(SO₃)/n(O₂)減小

D．相同溫度下，若起始時向該容器中只充入2molSO₃(g)，達到平衡時，反應(yīng)吸熱98.3kJ

17.改變某一條件使NH₄Cl稀溶液中NH₄^＋的數(shù)目增加，下列說法正確的是（ ）

A．此時溶液可能為中性 B．此時溶液中NH₄^＋的濃度一定增大

C．此時NH₄^＋的水解程度一定增大

D．此過程中，溶液中NH₃·H₂O和NH₄^＋的數(shù)目之和一定增大

18.分子式為C₃H₁₁Cl，且含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

19.三室式電滲析法處理含Na₂SO₄廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場 的作用下，兩膜中間的Na^＋和SO₄^2－可通過離子交換膜， 而兩端隔室中的離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述不正確的是（ ）

A．通電后中間隔室的Na^＋向負極區(qū)遷移

B．該法在處理Na₂SO₄廢水時，正極區(qū)可獲得H₂SO

C．當電路中通過1mole^－時，會生成標準狀況下5.6LO₂

D．若去掉裝置中的離子交換膜，電解后Na₂SO₄溶液的濃度變小

20.常溫下，將amol·L^－1的醋酸與bmol·L^－1氫氧化鈉溶液等體積混合，下列說法不正確的是

A．若混合后溶液中的pH=7，則有a>b且c(Na^＋)=C(CH₃COO^－)

B．若a=b，則c(Na^＋)>C(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．若a=2b，則2c(Na^＋)=C(CH₃COO^－)＋C(CH₃COOH)

D．若混合后溶液的pH>7，則有a且c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

第Ⅰ卷（非選擇題 共60分）

二、填空題（本題包括4個小題，共39分）

21.(7分)某無色溶液中僅含有下列離子中的幾種，且各離子濃度均相等(不考慮水的電離及離子水解)。

①若向原溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，最終產(chǎn)生白色沉淀，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體；

②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，再向反應(yīng)后所的溶液中加入淀粉，溶液變?yōu)樗{色。

(1)原溶液中含有的陽離子為： 。

(2)向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

(3)進一步檢驗中所得氣體的實驗方法為： 。

24、（4分）利用如圖所示裝置，

可對CH₄ (g)進行處理，進而達到回收CO₂ 的目的。已知1mol CH₄ (g)在燃料反應(yīng)器中完全生成氣態(tài)水時吸收160.1kJ，1mol CH₄ (g)在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。據(jù)此寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式：

23、（18分） 含氮化合物種類多樣，在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要的用途。

（1）利用如圖所示裝置可實現(xiàn)人工固氮：

其中通入氫氣的電極為 極；另一電極的電極反應(yīng)式為 。工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH (填：“增大”，“減小”或“不變”)。

（2）自然固氮的途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO，在不同溫度下，反應(yīng)

N₂(g) + O₂(g)2NO(g) 的平衡常數(shù)K如下表：

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．理由為 。

②1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率a(N₂)]隨時間(t)變化關(guān)系如圖所示，請在圖中畫出在其他條件相同時，1760℃時N₂的轉(zhuǎn)化率a(N₂)]隨時間(t)變化關(guān)系曲線。

③2404℃時，在容積為2L的密閉容器中通入5.2mol N₂(g) 和5.2mol O₂(g)，反應(yīng)

N₂(g) + O₂(g)2NO(g) 達到平衡時，c(NO)= （此溫度下不考慮NO與O₂的反應(yīng)）。

（3）氮的氧化物之間能夠相互轉(zhuǎn)化。已知同溫同壓下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) K₁

N₂O₄(g)2NO₂(g) K₂

NO(g)+O₂(g)N₂O₄(g) K₃

則 K₁、 K₂、K₃的關(guān)系為

（4）硝酸是一種氧化性酸，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中200mL 1.2mol/L的稀硝酸使混合物恰好完全溶解，放出2.24 L NO（標準狀況），向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

24、（10分）連續(xù)反應(yīng)是中學化學反應(yīng)中的一種常見形式。A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B的電子式為 。

（2）若A為堿性氣體，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學反應(yīng)方程式為 。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（結(jié)合離子方程式說明） 。

（4）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則含有等物質(zhì)的量B和C的稀溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。

三、實驗題（本題包括1小題，共14分）

25、（14分）將一定濃度的CuSO₄ 溶液與Na₂CO₃溶液混合后，得到藍色沉淀，某實驗小組同學欲對沉淀的組成進行探究。

Ⅰ.提出假設(shè)

假設(shè)一：沉淀中只含CuCO₃；

假設(shè)二：沉淀中只含Cu(OH)₂；

假設(shè)三：沉淀中既有CuCO₃又有Cu(OH)₂

（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）．

（1）假設(shè)二所依據(jù)的原理為 （用離子方程式表示）．
Ⅱ．定性實驗：同學們將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后，利用下圖所示裝置，定性探究沉淀的組成。

（2）各裝置連接順序為 __________________（填接口字母）。

（3）裝置C中試劑的名稱是____________________。
（4）實驗證明假設(shè)三成立，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_________ ________

Ⅲ．定量實驗：在實驗Ⅱ的基礎(chǔ)上，可通過下列所示裝置進一步對沉淀的組成進行定量分析。

（5）各裝置連接順序為_____________（填接口字母）。
（6）裝置C中堿石灰的作用是 __________________。
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)為 _______________。

四、計算題（本題包括1小題，共7分）

26.（7分）常溫下，取一定量的PbI₂ 固體配成飽和溶液，離子濃度變化如圖所示。

（1）列示計算常溫下Ksp(PbI₂)= 。

（2）常溫下，向1L該PbI₂飽和溶液中加入少量Pb(NO₃)₂ 濃溶液，若充分反應(yīng)后溶液中

c(Pb^2＋)=1.6mol/L，請判斷此時I^-是否沉淀完全（寫出判斷過程）。（已知當離子濃度小于10^-5mol/L時可認為沉淀完全）

（3）若常溫下Ksp（PbS）=8×10^-28，向濃度均為0.001mol/L的NaI、Na₂S混合溶液中逐滴加入Pb(NO₃)₂ 濃溶液，試通過計算，判斷哪種離子先沉淀。

2017屆高三畢業(yè)年級摸底考試

化學試題答案

一．選擇題（每題2分，共40分）

1-5 CDCDD 6-10 DBCDC 11-15 AADAC 16-20 DABDD

二、填空題（本題包括4小題，共39分）

21．（7分）

（1）Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺ （3分）

（2）8H⁺ +2NO₃^－+ 6I^－= 3I₂ +2NO↑+4H₂O（2分）

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有NH₃生成。（其他合理答案均可）（2分）

22. （4分）CaS(s)+2O₂(g)=CaSO₄(s) ΔH=－962.4 kJ/mol

23.（18分）（每空2分）

（1）負 N₂+6e^－+8H⁺=2NH₄⁺ 增大

（2）① >，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，說明正反應(yīng)吸熱，即△H>0

② ③ 0.2 mol/L

（3）K₁=K₂K₃² （4）3.92 g

24. （10分）（每空2分）

（1） （2）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

（3）溶液中的Fe²⁺容易被氧化成Fe³⁺，加入Fe后可發(fā)生反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，從而防止Fe²⁺被氧化

（4）c(Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃^2－)> c(OH^－) > c(H⁺)

（5）Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓

三、實驗題（本題包括1小題，共14分）

25. (14分) （每空2分）

I．（1）CO₃^2－+Cu²⁺ +H₂O=Cu(OH) ₂↓+CO₂↑

Ⅱ．（2）a-e-d-c-b （3）無水硫酸銅

（4）裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中白色無水硫酸銅變?yōu)樗{色晶體

Ⅲ．（5）CABDE或CABED

（6）吸收空氣中的水蒸氣和CO₂

（7）49n/9m×100%

四、計算題（本題包括1小題，共7分）

26．（7分）（1）K_sp（PbI₂）=（1×10^-3）×（2×10^-3）²=4×10^-9（2分）

（2）c（I^－）==5×10^-5 > 1×10^-5 所以I^－沒有沉淀完全。（2分）

（3）生成PbI₂需要c（Pb²⁺）==4×10^-3 （mol/L）

生成PbS需要c（Pb²⁺）==8×10^-25 （mol/L）

生成PbS需要c（Pb²⁺）濃度較小，∴S^2－先沉淀出來。（3分）