絕密＊啟用前                                                              試卷類型：A

2013年高考模擬考試

               化 學(xué) 試 題            2013.3

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共9頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、縣區(qū)和科類填寫在答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：

相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Fe 56  Cu 64  Ag 108

第Ⅰ卷（必做，共45分）

注意事項(xiàng)：

    1．第Ⅰ卷共15小題，每小題3分，共45分。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。

選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列說法不正確的是

A．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．SiO₂可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

2．下列化學(xué)用語使用不正確的是

A．Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖

B．純堿的化學(xué)式為Na₂CO₃

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 

D．高氯酸（）中氯元素的化合價(jià)為+7

3．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

   ①混合物：鹽酸、王水、水玻璃、水銀  ②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD

   ③電解質(zhì)：H₂SO₄、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇  ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

   A．①③          B．②④         C．②③         D．③④

4．下列敘述正確的是

   A．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分離

   B．用水可以區(qū)分苯和四氯化碳

   C．配制稀硫酸時(shí)，可在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸

   D．用托盤天平稱量11.72g氯化鉀固體

5．下列說法正確的是

   A．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

   B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

   C．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

   D．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)

6．C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

   A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

   B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物

   C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH大小順序：NaNO₃＜Na₂S0₃＜Na₂CO₃

   D．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

   A．lmol氧氣與金屬鈉反應(yīng)，氧氣得到的電子數(shù)一定是4N_A

   B．常溫下，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有氧原子數(shù)為2N_A

   C．在H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

   D．100mL18.4mol·L^-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92N_A

8．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

    ①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄===2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

    ②2NaIO₃＋5NaHSO₃===2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

    下列說法正確的是

   A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

   B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

   C．氧化性：Mn0₂＞SO₄^2-＞I0₃^-＞I₂

   D．反應(yīng)①、②中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

  A．以石墨作電極電解CuCl₂溶液：2Cl^-＋2H₂O=== 2OH^-＋Cl₂↑十H₂↑

   B．FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺===2Fe³⁺＋2H₂O

  C．銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO₃（濃）===  Cu²⁺＋2NO₃^-＋2NO↑+2H₂O

  D．NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：

    2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-===  BaSO₄↓＋2H₂O

10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

   A．裝置①中，d為陽極，c為陰極

   B．裝置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NO₂等氣體

   C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

   D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

   A．原子半徑：丙＞乙＞丁

   B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯?span lang="EN-US">

   C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

   D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

12．某中性含 Na⁺的溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是

   A．NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-             B．NH₄⁺、I-、SO₃^2-

   C．Fe²⁺、I^-、SO₃^2-                  D．Fe²⁺、CO₃^2-、I^-

13．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

  下列說法錯(cuò)誤的是

  A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

  B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600

  C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

  D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

14．向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。

  若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

    A．0.14mol      B．0.16mol      C．0.21mol      D．0.24mol

15．常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

    A．ROH是一種強(qiáng)堿

    B．等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積

    C．在x點(diǎn)，c（M⁺）＝c（R⁺）

    D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

絕密＊啟用前                                                              試卷類型：A

2013年高考模擬考試

               化 學(xué) 試 題             2013.3

第Ⅱ卷（必做47分+選做8分，共55分）

注意事項(xiàng)：

    1．第Ⅱ卷共7道題。其中16~20題為必做部分，21~22題為選做部分。

2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。

3．選做部分考生必須從中選擇1道題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。

【必做部分】

16．（9分）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬。

    已知：4Al（s）＋3O₂（g）＝＝2Al₂O₃（s） ＝-2830kJ·mol^-1

      =+230kJ·mol^-1

  =-390kJ·mol^-1

    鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是            ；

        ②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                           。

   （3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

 ①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為                                        。

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由       色變?yōu)?u>      色。

17．（8分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

   （1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B＋A→C的離子方程式為                   。

   （2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A＋D→B的離子方程式為          。

   （3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

      ①若圖a符合事實(shí)，則D為    （填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x     7（填“＞”“＜”或“＝”）

      ②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是                              。

18．（10分）固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

    CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）=-49．0kJ·mol

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）?；卮鹣铝袉栴}：

  （1）該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是             mol·L^-1·min^-1

  （2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為                。

  （3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。

      與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是        ，曲線Ⅱ改變的條件可能是        。若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是               。

19．（6分）（l）常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH＝8?；旌弦褐杏伤婋x出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為              。

（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol·L^-1硫酸鋁溶液

②0.1mol·L^-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol·L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是               。（用序號填寫）

（3）常溫下，將a mol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）＝c(Cl^-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)=               mol·L^-1。

20．（14分）（1）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      ；

  ②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）                

                                           ；

  ③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。

  試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。

【提出假設(shè)】假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；

            假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含                 ；

            假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在答題卡上完成下表（不必檢驗(yàn)Ca²⁺、Cl^-）：

【選做部分】

（本題包括2個(gè)小題，每題8分，考生從中選擇1個(gè)題做答）

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

21．（8分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ?；卮鹣铝袉栴}：

   （1）X原子的電子排布式為                       。

   （2）電負(fù)性：X      Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

   （3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的化工原料。有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是           （填字母）。

      A．分子中含有氫鍵

      B．屬于非極性分子

      C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

      D．Z原子的雜化方式為sp²

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍       （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是           （填字母）。

      A．離子鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵       D．金屬鍵

【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

22．（8分）龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。

    I已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如右圖所示。

   （1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是           （填字母）。

      A．能與氯化鐵溶液顯色

      B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)

      C．能與溴水反應(yīng)

      D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

   （2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

Ⅱ已知：

X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體：

    回答以下問題：

    （3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是     （填代號）。

      ①加成反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③還原反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)

    （4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）                      。