福建省泉州市永春一中等四校高聯(lián)考2016年高考化學(xué)二模試卷（解析版）

一、選擇題（本題共22小題，每題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列不會(huì)產(chǎn)生污染的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

2．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是（ ）

A．A B．B C．C D．D

3．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． O、O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

B．H₂、SO₂、NH₃三種氣體都可用濃硫酸干燥

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)數(shù)為3N_A

B．1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A

5．為確定某溶液由以下離子Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、I^﹣、CO₃^2﹣中的哪幾種微粒組成．進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）

A．Na⁺ B．SO₄^2﹣ C．Ba²⁺ D．Mg²⁺

6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

B．鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃^2﹣+H₂O

D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺

7．現(xiàn)有下列六個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①SiO₂→Na₂SiO₃；②SiO₂→H₂SiO₃ ③CuSO₄→Cu（NO₃）₂；④CuO→Cu（OH）₂；⑤Cl₂→NaClO⑥SO₂→H₂SO₄．

A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④

8．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

9．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A．

用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

B．

用于分離I₂和NH₄Cl

C．

裝置能組成Zn、Cu原電池

D．

用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

10．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

11．在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO₂為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量是（ ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

12．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）

A．圖1中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH₂═CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ ，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂則△H₁＞△H₂

C．同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

D．已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.4 kJ·mo1^﹣1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量等于28.7kJ

13．“天宮一號(hào)”RFC供電系統(tǒng)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，a極產(chǎn)生2.24 L H₂

B．b電極反應(yīng)是：4H₂O+4e^﹣═2H₂↑+4OH^﹣

C．d電極反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O

D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中H⁺經(jīng)隔膜進(jìn)入A

14．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K₂FeO₄+16HCl═4KCl+2FeCl₃+8H₂O+3Q↑，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

B．K₂FeO₄在水中的電離方程式為K₂FeO₄═2K⁺+Fe⁶⁺+4O^2﹣

C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

D．反應(yīng)中涉及的6種物質(zhì)均為電解質(zhì)

15．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^﹣1

B．乙表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe³⁺濃度的變化曲線

D．丁表示t₁℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t₂℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

16．已知X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W^2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A．金屬性：X＞Y，還原性：Z^﹣＞W(wǎng)^2﹣ B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

C．離子半徑：Y²⁺＜X⁺＜Z^﹣＜W^2﹣ D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

17．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣3 mol·L^﹣1·min^﹣1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)v（正）＞v（逆）

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

18．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）；電解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

19．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A．CH₄與Cl₂的混合氣體光照后顏色變淺

B．乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色

C．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

20．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣

C．在c（H⁺）=10^﹣13mol·L^﹣1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

21．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ）

A．氨氣分子呈正四面體空間構(gòu)型

B．CS₂分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S

C．S^2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．氯化銨的電子式

22．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．含有NH₄⁺、Cl^﹣、H⁺、OH^﹣的溶液中，離子濃度一定是c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）

C．將0.2 mol·L^﹣1 CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^﹣1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（H₂CO₃）

二、（本題包括4小題．共56分）

23．（1）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN₃失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_____，X的化學(xué)式為_(kāi)_____．

（2）工業(yè)上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示：

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

24．在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H的電子式：______．

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______，①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體中最先檢驗(yàn)的是______（用化學(xué)式填空），檢驗(yàn)的試劑是______．

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是______．

25．CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的K_sp=2.8×10^﹣9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^﹣4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_(kāi)_____．

26．（14分）（2016·永春縣校級(jí)二模）軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表

②溫度高于27℃時(shí)，MnSO₄晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．

（1）“浸出”過(guò)程中MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為_(kāi)_____；

（2）調(diào)pH至5﹣6的目的是______，調(diào)pH至5﹣6所加的試劑可選擇______（填以下試劑的序號(hào)字母）；

a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水

（3）第2步除雜，主要是將Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF₂除去Mg²⁺的離子反應(yīng)方程式______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)_____．

（已知：MnF₂的K_SP=5.3×10^﹣3； CaF₂的K_SP=1.5×10^﹣10；MgF₂的K_SP=7.4×10^﹣11）

（4）取少量MnSO₄·H₂O溶于水，配成溶液，測(cè)其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

27．（14分）（2016·永春縣校級(jí)二模）合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是______．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是______．

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是______（填序號(hào)）

A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a

D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%

③N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol·L^﹣1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮?，?yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

（4）NH₃ 可以處理NO₂ 的污染，在催化劑的作用下，加熱可以使這兩種氣體轉(zhuǎn)變成兩種無(wú)污染性的物質(zhì)，且其中一種為無(wú)色無(wú)味的氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，則消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．

28．（14分）（2016·永春縣校級(jí)二模）ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是______，儀器B的名稱是______，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的______．

（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜______（填“快”或“慢”）．

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______．

（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______．

（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是______，原因是______．

2016年福建省泉州市永春一中等四校高聯(lián)考高考化學(xué)二模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共22小題，每題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列不會(huì)產(chǎn)生污染的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．

【分析】汽車尾氣中含有大量NO、CO等有毒氣體，塑料成分為聚乙烯、聚氯乙烯等，難降解，焚燒廢棄塑料，產(chǎn)生大量的粉塵，氯氣等，容易造成空氣污染，裝潢材料中含有大量有毒物質(zhì)如：甲醛、苯等，能夠造成室內(nèi)污染，二氧化碳不是污染物，據(jù)此解答．

【解答】解：A．汽車尾氣中含有大量NO、CO等有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染，故A不選；

B．塑料成分為聚乙烯、聚氯乙烯等，難降解，焚燒廢棄塑料，產(chǎn)生大量的粉塵，氯氣等，容易造成空氣污染，能夠造成環(huán)境污染，故B不選；

C．裝潢材料中含有大量有毒物質(zhì)如：甲醛、苯等，能夠造成室內(nèi)污染，故C不選；

D．干冰主要成分為CO₂，對(duì)環(huán)境不會(huì)造成污染，故D選．

故選：D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉生活中常見(jiàn)的環(huán)境污染源是解題關(guān)鍵，題目難度不大，

2．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【考點(diǎn)】生活中常見(jiàn)合金的組成；分子晶體；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；氣體的凈化和干燥．

【分析】A．能夠吸收水的物質(zhì)可以用作干燥劑；

B．合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；

C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體；

D．強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物．

【解答】解：A．濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰都可以用作干燥劑，故A正確；

B．不銹鋼、黃銅、生鐵都屬于合金，故B正確；

C．由原子構(gòu)成的物質(zhì)且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)為原子晶體，SiO₂是原子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．HCl、Na₂O、BaSO₄溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確．

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

3．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． O、O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

B．H₂、SO₂、NH₃三種氣體都可用濃硫酸干燥

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；含硅礦物及材料的應(yīng)用；氣體的凈化和干燥．

【分析】A．同位素的化學(xué)性質(zhì)是相似的；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性和吸水性，可用來(lái)干燥酸性、中性并不與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體；

C．根據(jù)溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；

D．玻璃、陶瓷和水泥是常用的硅酸鹽產(chǎn)品．

【解答】解：A．同位素是同種元素的不同原子，它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的，故A錯(cuò)誤；

B．NH₃與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C．因溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故C正確；

D．大理石的主要成分是碳酸鈣，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查核素、濃硫酸作為干燥劑的性質(zhì)分散系以及物質(zhì)的成分等，題目難度不大，注意與濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥．

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)數(shù)為3N_A

B．1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．

【分析】A．氣體摩爾體積的使用范圍為氣體；

B．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣；

C．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；

D．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子；

【解答】解：A．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；

B.1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L0₂的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故C錯(cuò)誤；

D.1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰離子都是1mol，含有的陽(yáng)離子都是2mol，含有離子總數(shù)總數(shù)是3N_A，故D正確；

故選：D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子．

5．為確定某溶液由以下離子Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、I^﹣、CO₃^2﹣中的哪幾種微粒組成．進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）

A．Na⁺ B．SO₄^2﹣ C．Ba²⁺ D．Mg²⁺

【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．

【分析】①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，則一定含強(qiáng)酸根離子、弱堿離子，則一定含Mg²⁺；

②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含I^﹣，再結(jié)合離子的共存來(lái)解答．

【解答】解：②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含I^﹣，

①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，則一定含強(qiáng)酸根離子、弱堿離子，則一定含Mg²⁺、SO₄^2﹣，則不含CO₃^2﹣；

因SO₄^2﹣、Ba²⁺不能共存，則不含Ba²⁺，

不能確定的離子為Na⁺，即還需要檢驗(yàn)Na⁺，

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及離子檢驗(yàn)的方法、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意離子的共存及鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．

6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

B．鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃^2﹣+H₂O

D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．

【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水；

B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；

D．反應(yīng)生成硅酸和硫酸鈉，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)．

【解答】解：A．氧化亞鐵加入稀硝酸：3FeO+NO₃^﹣+10H⁺=3Fe³⁺+5H₂O+NO↑，故A錯(cuò)誤；

B．鋁片加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH^﹣+2H₂O=2AlO₂^﹣+3H₂↑，遵循電子、電荷及質(zhì)量守恒，故B正確；

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^﹣+2OH^﹣=CO₃^2﹣+H₂O+NH₃．H₂O，故C錯(cuò)誤；

D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合的離子反應(yīng)為SiO₃^2﹣+2H⁺=H₂SiO₃↓，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)AC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

7．現(xiàn)有下列六個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①SiO₂→Na₂SiO₃；②SiO₂→H₂SiO₃ ③CuSO₄→Cu（NO₃）₂；④CuO→Cu（OH）₂；⑤Cl₂→NaClO⑥SO₂→H₂SO₄．

A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④

【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

【分析】①SiO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃；

②SiO₂先轉(zhuǎn)化為Na₂SiO₃，然后再轉(zhuǎn)化為H₂SiO₃；

③CuSO₄和硝酸鋇反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂；

④CuO先轉(zhuǎn)化為銅鹽，然后轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂；

⑤Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO；

⑥SO₂和溴水反應(yīng)生成H₂SO₄．

【解答】解：①SiO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，所以能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；

②SiO₂先轉(zhuǎn)化為Na₂SiO₃，然后再轉(zhuǎn)化為H₂SiO₃，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O、Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，所以不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；

③CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓，所以一步能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；

④CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

，所以一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；

⑤Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，所以一步能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；

⑥SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，所以能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟記元素化合物知識(shí)，知道硅酸的制取方法，題目難度不大．

8．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

【分析】A．二者都與飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)；

B．NaOH與NH₄Cl、Fe³⁺均反應(yīng)；

C．氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)；

D．可用銀做陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液除雜．

【解答】解：A．二者都與飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH與NH₄Cl、Fe³⁺均反應(yīng)，可加入氫氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解而除去，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．可用銀做陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液，陰極可析出銅，可用于除雜，故D正確．

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

9．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A．

用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

B．

用于分離I₂和NH₄Cl

C．

裝置能組成Zn、Cu原電池

D．

用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

【分析】A．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)先除去鹽酸，且不能用鹽酸；

B．加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解；

C．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件和工作原理來(lái)回答；

D．氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝．

【解答】解：A．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)先除去鹽酸，且比較非金屬的強(qiáng)弱應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，用鹽酸不能比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解，則圖中裝置不能分離混合物，故B錯(cuò)誤；

C．該裝置可以構(gòu)成Zn、Cu原電池，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及非金屬性的比較、物質(zhì)的分離、原電池以及中和滴定等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．

10．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

【分析】A．加膽礬，Zn置換出Cu構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但硫酸足量，生成氫氣由Zn的量決定；

B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

D．Na₂S溶液過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成．

【解答】解：A．加膽礬，Zn置換出Cu構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但硫酸足量，生成氫氣由Zn的量決定，則加膽礬的生成氫氣少，故A錯(cuò)誤；

B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說(shuō)明亞鐵離子是否與過(guò)氧化氫反應(yīng)，則不能比較H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；

D．Na₂S溶液過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較ZnS、CuS的溶度積（K_sp），故D錯(cuò)誤．

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．

11．在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO₂為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量是（ ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．

【分析】先根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)此速率計(jì)算出2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量和剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)時(shí)間越小，反應(yīng)速率越大判斷反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量．

【解答】解：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為：v===0.2mol/（L·min），

按照此反應(yīng)速率，2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：n（SO₂）=2min×2L×0.2mol/（L·min）=0.8mol，

由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，2min內(nèi)二氧化硫的濃度大于4min內(nèi)的濃度，所以2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量大于0.8mol，

反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量小于（2mol﹣0.8mol）=1.2mol，

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，本題的關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，然后列式計(jì)算即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．

12．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）

A．圖1中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH₂═CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ ，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂則△H₁＞△H₂

C．同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

D．已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.4 kJ·mo1^﹣1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量等于28.7kJ

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．

【分析】A．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其△H＞0；

B．完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)熱反而小；

C．根據(jù)蓋斯定律可知△H與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)；

D．氫氧化鈉固體溶解過(guò)程放出熱量，導(dǎo)致該反應(yīng)中放出的熱量增大．

【解答】解：A．根據(jù)圖象可知，生成物的總能量應(yīng)大于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H＞0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)熱為負(fù)值，碳完全燃燒時(shí)放出的熱量多，反應(yīng)熱越小，則△H₁＜△H₂，故B錯(cuò)誤；

C．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C正確；

D．氫氧化鈉固體溶解過(guò)程中放熱，20g氫氧化鈉固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式表示的意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

13．“天宮一號(hào)”RFC供電系統(tǒng)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，a極產(chǎn)生2.24 L H₂

B．b電極反應(yīng)是：4H₂O+4e^﹣═2H₂↑+4OH^﹣

C．d電極反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O

D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中H⁺經(jīng)隔膜進(jìn)入A

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．

【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H⁺+4e^﹣=2H₂↑；

原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H₂﹣4e^﹣=4H⁺；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算．

【解答】解：A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為4H⁺+4e^﹣=2H₂↑，產(chǎn)生1.12LH₂，故A錯(cuò)誤；

B．b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，故B錯(cuò)誤；

C．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H₂﹣4e^﹣=4H⁺，故C錯(cuò)誤；

D．c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H⁺可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故D正確；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)．

14．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K₂FeO₄+16HCl═4KCl+2FeCl₃+8H₂O+3Q↑，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

B．K₂FeO₄在水中的電離方程式為K₂FeO₄═2K⁺+Fe⁶⁺+4O^2﹣

C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

D．反應(yīng)中涉及的6種物質(zhì)均為電解質(zhì)

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．

【分析】已知2K₂FeO₄+16HCl═4KCl+2FeCl₃+8H₂O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)﹣1價(jià)升高為0價(jià)，以此來(lái)解答．

【解答】解：A．Q為氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正確；

B．K₂FeO₄在水中的電離方程式為K₂FeO₄═2K⁺+FeO₄^2﹣，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，考查點(diǎn)較多，題目難度不大．

15．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^﹣1

B．乙表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe³⁺濃度的變化曲線

D．丁表示t₁℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t₂℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；溶解度、飽和溶液的概念．

【分析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸先生成NaHCO₃；

C、在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先生成Fe³⁺，后生成Fe²⁺；

D、乙溶液中溶質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，升溫析出晶體．

【解答】解：A、圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸先生成NaHCO₃，所以開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣體生成，當(dāng)Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，再加鹽酸生成氣體，故B錯(cuò)誤；

C、在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先生成Fe³⁺，當(dāng)Fe³⁺的濃度達(dá)到最大值時(shí)，再加鐵粉生成Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺的濃度減小，圖象符合，故C正確；

D、t₁℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，升溫到t₂℃時(shí)，溶液乙中溶質(zhì)溶解度隨溫度升高減小會(huì)析出晶體，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析判斷，理解圖象含義和變化趨勢(shì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)圖象的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

16．已知X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W^2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A．金屬性：X＞Y，還原性：Z^﹣＞W(wǎng)^2﹣ B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

C．離子半徑：Y²⁺＜X⁺＜Z^﹣＜W^2﹣ D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

【分析】X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W^2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，由離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，而Z、W為非金屬元素，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷．

【解答】解：X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W^2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，由離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，而Z、W為非金屬元素．

A．X、Y處于同一周期，形成陽(yáng)離子，原子序數(shù)Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以非金屬性Z＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，所以還原性：W^2﹣＞Z^﹣，故A錯(cuò)誤；

B．Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故B正確；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Y²⁺＜X⁺＜Z^﹣＜W^2﹣，故C正確；

D．X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W^2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故D正確；

故選：A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子結(jié)構(gòu)相同確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

17．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣3 mol·L^﹣1·min^﹣1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)v（正）＞v（逆）

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．

【分析】A．根據(jù)v=計(jì)算出Y的速率，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求得Z的速率；

B．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行判斷；

C．利用三段式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算；

D．利用等效平衡的思想作判斷．

【解答】解：A.0～2 min的平均速率v（Z）==mol/（L·min）=0.002mol/（L·min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得Z的速率為2×0.002mol/（L·min）=0.004mol/（L·min），故A錯(cuò)誤；

B．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，但是達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即v（逆）=v（正），故B錯(cuò)誤；

C．利用三段式，

X（g）+Y（g）?2Z（g）

起始（mol/L） 0.016 0.016 0

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡（mol/L）0.01 0.01 0.012

所以平衡常數(shù)K==1.44，故C錯(cuò)誤；

D．假設(shè)將0.2mol Z在另一容器中建立與原平衡成等效平衡的體系，再將該體系加入到原容器中，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，所以加入后，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，涉及影響平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、等效平衡等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握等效平衡知識(shí)的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

18．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）；電解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．

【分析】A．原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；

C．原電池正極上生成硫酸鉛；

D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．

【解答】解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl₂O₃，故B錯(cuò)誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來(lái)分析解答即可，難度中等．

19．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A．CH₄與Cl₂的混合氣體光照后顏色變淺

B．乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色

C．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．

【分析】根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

【解答】解：A．CH₄與氯氣在光照下顏色變淺的原因是CH₄中的氫原子被氯原子所取代生成氯代烴，屬于取代反應(yīng)，故A符合；

B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為乙烯的氧化過(guò)程，故B不符合；

C．由于苯和溴不反應(yīng)，和水不互溶，二者混合分層，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，發(fā)生萃取，所以苯與溴水混合、充分振蕩后，靜置，溴水層褪色應(yīng)，故C不符合；

D．乙烯通入溴水中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，溴水褪色，故D不符合；

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

20．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣

C．在c（H⁺）=10^﹣13mol·L^﹣1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．

【分析】A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；

B．該組離子之間不反應(yīng)；

C．在c（H⁺）=10^﹣13mol·L^﹣1的溶液，顯堿性；

D．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

【解答】解：A．Fe³⁺、SCN^﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B正確；

C．在c（H⁺）=10^﹣13mol·L^﹣1的溶液，顯堿性，NH₄⁺、Al³⁺分別與OH^﹣反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D．pH=1的溶液，顯酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項(xiàng)D中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

21．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ）

A．氨氣分子呈正四面體空間構(gòu)型

B．CS₂分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S

C．S^2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．氯化銨的電子式

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．

【分析】A．NH₃分子中的氮原子sp³雜化，有一個(gè)雜化軌道容納弧對(duì)電子對(duì)；

B．二硫化碳的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，分子中含有兩個(gè)雙鍵；

C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；

D．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷．

【解答】解：A．氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，所以氮原子雜化方式為sp³，因?yàn)镹原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是氨氣分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．CS₂分子中含有1兩個(gè)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：S═C═S，故B正確；

C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S^2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；

D．氯化銨為離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為，故D正確；

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

22．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．含有NH₄⁺、Cl^﹣、H⁺、OH^﹣的溶液中，離子濃度一定是c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）

C．將0.2 mol·L^﹣1 CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^﹣1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（H₂CO₃）

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．

【分析】A．溶液中一定滿足電荷守恒，該關(guān)系c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）違反的電荷守恒；

B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣）；

C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；

D．碳酸氫鈉溶液的pH=8，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣）．

【解答】解：A．含有NH₄⁺、Cl^﹣、H⁺、OH^﹣的溶液中一定滿足電荷守恒，而離子濃度關(guān)系c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）違反的電荷守恒，故A錯(cuò)誤；

B．pH=6的溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣），故B錯(cuò)誤；

C．將0.2 mol·L^﹣1 CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^﹣1 NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）═c（H⁺）+c（Na⁺），二者結(jié)合可得：2c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；

D．pH=8的NaHCO₃溶液，說(shuō)明HCO₃^﹣的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣），故D錯(cuò)誤；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

二、（本題包括4小題．共56分）

23．（1）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN₃失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為 KNO₃ ，X的化學(xué)式為 N₂ ．

（2）工業(yè)上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示：

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 5Mn²⁺+2ClO₃^﹣+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺ ．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．

【分析】（1）NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X中，結(jié)合原子守恒、X為單質(zhì)可知，X為N₂，只有N元素的化合價(jià)變化；

（2）由轉(zhuǎn)化可知，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合電子、電荷守恒配平．

【解答】解：（1）NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X中，結(jié)合原子守恒、X為單質(zhì)可知，X為N₂，KNO₃中N元素的化合價(jià)降低，則KNO₃為氧化劑，

故答案為：KNO₃；N₂；

（2）由轉(zhuǎn)化可知，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子、電荷、原子守恒可知離子反應(yīng)為5Mn²⁺+2ClO₃^﹣+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，故答案為：5Mn²⁺+2ClO₃^﹣+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

24．在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H的電子式： ．

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O ，①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體中最先檢驗(yàn)的是 H₂O （用化學(xué)式填空），檢驗(yàn)的試劑是 無(wú)水硫酸銅粉末 ．

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是 2OH^﹣+NH₄⁺+HSO₃^﹣NH₃↑+2H₂O+SO₃^2﹣ ．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．

【分析】（1）E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應(yīng)生成常見(jiàn)的無(wú)色氣體G，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E為H₂O，F(xiàn)為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH；

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則A為C，B為濃硫酸，C為二氧化硫，D為二氧化碳；

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，則D為氨氣，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則B為亞硫酸氫銨．

【解答】解：（1）E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應(yīng)生成常見(jiàn)的無(wú)色氣體G，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E為H₂O，F(xiàn)為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH，NaOH的電子式為，

故答案為：；

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則A為C，B為濃硫酸，C為二氧化硫，D為二氧化碳，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于氣體加熱溶液中會(huì)帶出水蒸氣，故先檢驗(yàn)水蒸氣，

故答案為：C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；H₂O；無(wú)水硫酸銅粉末；

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，則D為氨氣，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則B為亞硫酸氫銨，在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是：2OH^﹣+NH₄⁺+HSO₃^﹣NH₃↑+2H₂O+SO₃^2﹣，

故答案為：2OH^﹣+NH₄⁺+HSO₃^﹣NH₃↑+2H₂O+SO₃^2﹣．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)及特殊性質(zhì)是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度中等．

25．CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的K_sp=2.8×10^﹣9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^﹣4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為 5.6×10^﹣5mol/L ．

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

【分析】等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^﹣4 mol/L，混合后c（CO₃^2﹣）==1×10^﹣4 mol/L，結(jié)合Ksp計(jì)算．

【解答】解：等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^﹣4 mol/L，混合后c（CO₃^2﹣）==1×10^﹣4 mol/L，K_sp=2.8×10^﹣9，則混合后c（Ca²⁺）==2.810^﹣5mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為=5.6×10^﹣5mol/L，

故答案為：5.6×10^﹣5mol/L．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)及Ksp計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意等體積混合前后離子濃度的變化，題目難度不大．

26．（14分）（2016·永春縣校級(jí)二模）軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表

②溫度高于27℃時(shí)，MnSO₄晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．

（1）“浸出”過(guò)程中MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為 MnO₂+SO₂=SO₄^2﹣+Mn²⁺ ；

（2）調(diào)pH至5﹣6的目的是 沉淀Fe³⁺和Al³⁺ ，調(diào)pH至5﹣6所加的試劑可選擇 bc （填以下試劑的序號(hào)字母）；

a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水

（3）第2步除雜，主要是將Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF₂除去Mg²⁺的離子反應(yīng)方程式 MnF₂+Mg²⁺=Mn²⁺+MgF₂ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 7.2×10⁷ ．

（已知：MnF₂的K_SP=5.3×10^﹣3； CaF₂的K_SP=1.5×10^﹣10；MgF₂的K_SP=7.4×10^﹣11）

（4）取少量MnSO₄·H₂O溶于水，配成溶液，測(cè)其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是 Mn²⁺+H₂O=Mn（OH）₂+2H⁺ （用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?c（SO₄^2﹣）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） ．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【分析】由流程可知，軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO等雜質(zhì)，加硫酸溶解后，發(fā)生SO₂+MnO₂═MnSO₄，調(diào)節(jié)pH，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，然后除去鈣離子，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知CaF₂的溶度積較小，且不引入新雜質(zhì)加MnF₂，最后蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾（防止低溫MnSO₄·H₂O溶解而減少），以此來(lái)解答．

（1）根據(jù)FeSO₄在反應(yīng)條件下將MnO₂還原為MnSO₄，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺；

（2）調(diào)節(jié)pH至5～6，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)；

（3）氟化錳是難溶物，書寫離子方程式用化學(xué)式，反應(yīng)方程式為：MnF₂+Mg²⁺═Mn²⁺+MgF₂；K=；

（4）MnSO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，方程式為：Mn²⁺+H₂O?Mn（OH）₂+2H⁺；離子濃度大小為：不水解離子＞水解的離子＞顯性的離子＞隱性的離子．

【解答】解：由流程可知，軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO等雜質(zhì)，加硫酸溶解后，發(fā)生SO₂+MnO₂═MnSO₄，調(diào)節(jié)pH，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，然后除去鈣離子，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知CaF₂的溶度積較小，且不引入新雜質(zhì)加MnF₂，最后蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾（防止低溫MnSO₄·H₂O溶解而減少），

（1）根據(jù)FeSO₄在反應(yīng)條件下將MnO₂還原為MnSO₄，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，故“浸出”過(guò)程中MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為SO₂+MnO₂═Mn²⁺+SO₄^2﹣，故答案為：SO₂+MnO₂═Mn²⁺+SO₄^2﹣；

（2）調(diào)節(jié)pH至5～6，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，所以可加氧化鈣和氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的PH，故答案為：Al（OH）₃、Fe（OH）₃；a、b；

（3）氟化錳是難溶物，書寫離子方程式用化學(xué)式，反應(yīng)方程式為：MnF₂+Mg²⁺═Mn²⁺+MgF₂；K===7.2×10⁷，

故答案為：MnF₂+Mg²⁺═Mn²⁺+MgF₂；7.2×10⁷；

（4）MnSO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，方程式為：Mn²⁺+H₂O?Mn（OH）₂+2H⁺；離子濃度大小為：不水解離子＞水解的離子＞顯性的離子＞隱性的離子，所以離子濃度大小為：c（SO₄^2﹣）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），

故答案為：Mn²⁺+H₂O?Mn（OH）₂+2H⁺；c（SO₄^2﹣）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程分析及混合物分離方法、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等．

27．（14分）（2016·永春縣校級(jí)二模）合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol ，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是 CO₃^2﹣+CO₂+H₂O=2HCO₃^﹣ ．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 200℃ ．

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 AB （填序號(hào)）

A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a

D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%

③N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol·L^﹣1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 0.926 （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮?，?yáng)極的電極反應(yīng)式為 2NH₃﹣6e^﹣+6OH^﹣=N₂+6H₂O ．

（4）NH₃ 可以處理NO₂ 的污染，在催化劑的作用下，加熱可以使這兩種氣體轉(zhuǎn)變成兩種無(wú)污染性的物質(zhì)，且其中一種為無(wú)色無(wú)味的氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，則消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 3.36 L．

【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨．

【分析】（1）CH₄在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g），生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，則1molCH₄叁加反應(yīng)時(shí)需要吸收的熱量為158kJ，CO₂與K₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉鉀，據(jù)此答題；

（2）①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量減小；

②A．K只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)；

C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡消耗時(shí)間越短；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%；

③根據(jù)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，并計(jì)算平衡常數(shù)；

（3）生成的無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)?，根?jù)電解原理寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式；

（4）反應(yīng)6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O方程式可知6NO₂～24mole^﹣，以此來(lái)解答．

【解答】解：（1）CH₄在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g），生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，則1molCH₄叁加反應(yīng)時(shí)需要吸收的熱量為158kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，CO₂與K₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2﹣+CO₂+H₂O=2HCO₃^﹣，

故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol；CO₃^2﹣+CO₂+H₂O=2HCO₃^﹣；

（2）①合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，其反應(yīng)溫度對(duì)應(yīng)相對(duì)最低，所以a曲線對(duì)應(yīng)溫度為200°C；

故答案為：200℃；

②A．K只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K（M）=K（Q），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，Q點(diǎn)的溫度低于N，所以K（Q）＞K（N），故A正確；

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)，所以H₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；

C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡消耗時(shí)間越短，cba的溫度依次降低，所以達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為a＞b＞c，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤，

故選：AB；

③N點(diǎn)時(shí)氨的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為20%，利用三段式，設(shè)N₂轉(zhuǎn)化率是b，N₂的起始濃度為a，

根據(jù)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

起始 a 3a 0

轉(zhuǎn)化 ab 3ab 2ab

平衡 a﹣ab 3a﹣3ab 2ab

根據(jù)題意有=20%，2ab=0.2mol^﹣1，所以a=0.3mol·L^﹣1，b=，所以平衡常數(shù)K===0.926，

故答案為：0.926；

（3）利用電解法將NH₃·H₂O轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)?，?yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH₃﹣6e^﹣+6OH^﹣=N₂+6H₂O，

故答案為：2NH₃﹣6e^﹣+6OH^﹣=N₂+6H₂O；

（4）反應(yīng)6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，由方程式可知6NO₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移24mole^﹣，所以消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×6×22.4L=3.36L，

故答案為：3.36．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡的計(jì)算、電解池原理、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，題目難度中等，注意利用三段式進(jìn)行化學(xué)平衡的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

28．（14分）（2016·永春縣校級(jí)二模）ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是 錐形瓶 ，儀器B的名稱是 分液漏斗 ，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 b ．

（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 慢 （填“快”或“慢”）．

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 吸收Cl₂ ．

（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為 4H⁺+5ClO₂^﹣=Cl^﹣+4ClO₂↑+2H₂O ，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 驗(yàn)證是否有ClO₂生成 ．

（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 穩(wěn)定劑Ⅱ ，原因是 穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度 ．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【分析】裝置A中盛放NaClO₃溶液，裝置B盛放稀鹽酸，兩者發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，裝置C的作用是吸收Cl₂，除去氯氣，ClO₂在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)4H⁺+5ClO₂^﹣=Cl^﹣+4ClO₂↑+2H₂O生成NaCl并釋放出ClO₂，裝置F檢驗(yàn)二氧化氯中氯氣是否完全被裝置C吸收．

（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應(yīng)是Cl₂和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；

（2）為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO₂的速率要慢；

（3）F裝置中發(fā)生Cl₂+2KI=2KCl+I₂時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說(shuō)明Cl₂被吸收；

（4）在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^﹣=Cl^﹣+4ClO₂↑+2H₂O； 在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO₂ 生成；

（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

【解答】解：（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；儀器B帶有球形特征且?guī)в胁ＡЩ钊瑸榉忠郝┒?，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl₂和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b，

故答案為：錐形瓶；分液漏斗；b；

（2）為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO₂的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，

故答案為：慢；

（3）F裝置中發(fā)生Cl₂+2KI=2KCl+I₂時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂，

故答案為：吸收Cl₂；

（4）在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^﹣=Cl^﹣+4ClO₂↑+2H₂O； 在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO₂ 生成，

故答案為：4H⁺+5ClO₂^﹣=Cl^﹣+4ClO₂↑+2H₂O；驗(yàn)證是否有ClO₂ 生成；

（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，

故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

【點(diǎn)評(píng)】本題以ClO₂的制備、吸收、釋放為載體，考查實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)、基本操作、對(duì)裝置及操作的分析評(píng)價(jià)等，注意根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行制備流程分析，難度中等．