一、定性推斷

1．(2017·衡水中學(xué)高三第二次調(diào)研)某無(wú)色溶液中可能含有①Na^＋ 、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO3(2－)、⑥SO4(2－)離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論正確的是( )

A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤

2．(2017·泰州中學(xué)高三上學(xué)期模擬)水溶液X中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO2(－)、SiO3(2－)、SO3(2－)、CO3(2－)、SO4(2－)中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是( )

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K^＋、AlO2(－)和SiO3(2－)一定存在于溶液X中

D．憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO4(2－)是否存在于溶液X中

3．(2016·江西八校高三月考)某無(wú)色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO2(－)、MnO4(－)、CO3(2－)、SO4(2－)中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是( )

A．不能判斷溶液中是否存在SO4(2－)

B．溶液中一定不存在的離子是CO3(2－)

C．不能判斷溶液中是否存在Ag^＋

D．不能判斷是否含有AlO2(－)

4．(2016·涼山高三第二次診斷)某溶液中含如下離子組中的幾種K^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Cl^－、CO3(2－)、NO3(－)、SO4(2－)、SiO3(2－)、I^－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl₄，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。

下列說(shuō)法正確的是( )

A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e^2＋、NO3(－)、SiO3(2－)、I^－

B．原溶液中肯定含有K^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、NO3(－)、SO4(2－)

C．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO₂氣體產(chǎn)生

D．為確定是否含有Cl^－可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

二、定量推斷

5．(2017·襄陽(yáng)五中高三上第一次月考)有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H^＋、OH^－)：H^＋、NH4(＋)、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NO3(－)、CO3(2－)、SO4(2－)，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是( )

A．原溶液一定不存在H^＋、Cu^2＋、CO3(2－)

B．不能確定原溶液是否含有K^＋、NO3(－)

C．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L^－1

D．原溶液確定含Mg^2＋、Al^3＋、NH4(＋)，且n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋)∶n(NH4(＋))＝1∶1∶2

6．(2017·衡陽(yáng)八中高三月考)某溶液中可能含有OH^－、CO3(2－)、AlO2(－)、SiO3(2－)、 SO4(2－)、 K ^＋、Na ^＋、Fe^{3 ＋}、Mg^{2 ＋}、Al^3＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中含有CO3(2－)與AlO2(－)的物質(zhì)的量之比為3∶4

D．原溶液中一定含有的離子是OH^－、CO3(2－)、SiO3(2－)、AlO2(－)、K^＋

7．(2017·二中高三第一次月考)某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4(＋)、K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、HCO3(－)、Cl^－、I^－、MnO4(－)、SO4(2－)等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀甲。

②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。

③另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224 L(假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。

下列推斷正確的是( )

A．僅有實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO4(2－)，不含Cl^－

B．該無(wú)色溶液肯定含有NH4(＋)、K^＋、Al^3＋、SO4(2－)

C．該無(wú)色溶液中肯定不含K^＋、Mg^2＋、HCO3(－)、Cl^－、MnO4(－)、I^－

D．不能確定該無(wú)色溶液是否含有K^＋

8．(2016·溫州高三三月選考模擬)某100 mL溶液可能含有Na^＋、NH4(＋)、Fe^3＋、CO3(2－)、SO4(2－)、Cl^－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．原溶液一定存在CO3(2－)和SO4(2－)，一定不存在Fe^3＋

B．原溶液一定存在Cl^－，可能存在Na^＋

C．原溶液中c(Cl^－)≥0.1 mol·L^－1

D．若原溶液中不存在Na^＋，則c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－1