1、向CaCl₂溶液中通入CO₂氣體，會不會產(chǎn)生沉淀?

不會。 CO₂+H₂O=H₂CO₃

根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的說法，碳酸是弱酸，不能制出鹽酸。而且，即使能反應(yīng)，碳酸與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，鹽酸又和碳酸鈣又會發(fā)生反應(yīng)。

2、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w有沉淀嗎？
有，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉。
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
由于碳酸鈉溶液是飽和的，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉的溶解度小，而且反應(yīng)過程中又消耗了水，導(dǎo)致溶液中的溶劑質(zhì)量減少，就會導(dǎo)致生成的碳酸氫鈉過飽和而析出。

3、SO₂氣體通入CaCl₂溶液有沉淀嗎?如果將SO₂氣體通入用HNO₃酸化過的BaCl₂溶液中會有沉淀嗎?為什么?

（1）沒有
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃與CaCl₂不反應(yīng)（不可能生成HCl，屬于弱酸制強(qiáng)酸（弱酸是弱電解質(zhì),弱酸制出了的強(qiáng)酸又會和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸），所以沒有（一般只能強(qiáng)酸制弱酸）。

一般情況下，只能用強(qiáng)酸制弱酸，但這只是經(jīng)驗(yàn)并不是定理定律，也有特殊情況（弱酸制強(qiáng)酸）：

①H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄  

該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯傻牧蚧~難溶物（溶解度極小）不溶于水也不溶于硫酸所以可進(jìn)行。

②2HF+CaCl₂=CaF₂↓+2HCl

因?yàn)槌叵?/span>氟化鈣沉淀難溶于稀鹽酸。

③H₂SO₃+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl 

由弱酸制強(qiáng)酸是因?yàn)槿跛岜谎趸倪^程。

④Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑  

因?yàn)榉磻?yīng)是高溫且生成的二氧化碳?xì)怏w離開反應(yīng)體系。不能說硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)。

（2）如果通入用HNO₃酸化過的BaCl₂溶液中會有沉淀產(chǎn)生，HNO₃把SO₃^2-氧化為SO₄^2-，所以有沉淀產(chǎn)生。

方程式:3SO₂+3BaCl₂+2HNO₃+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+6HCl

離子方程式:2NO₃^- + 3SO₂+ 2H₂O + 3Ba²⁺ = 2NO + 3BaSO₄ ↓+ 4H⁺

【小試身手】

1、下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（  ）

【答案】C

【解析】A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，氯化氫溶于水與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，B不符合；C、CO₂和SO₂通入到CaCl₂溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀現(xiàn)象，C正確；D、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C不符合，答案選C。

【考點(diǎn)】本題主要是考查元素及其化合物的性質(zhì)