1．中學常見的鹵族元素與水反應，一定符合：Ｘ₂＋Ｈ₂Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型。

不一定：Ｆ₂與水反應方程式應是：２Ｆ₂＋２Ｈ₂Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ₂ 
2．鹵族元素與強堿溶液反應的方程式一定是：Ｘ₂＋２ＯＨ^－＝Ｘ^－＋ＸＯ^－＋Ｈ₂Ｏ，即活潑的非金屬元素與強堿反應生成無氧鹽、低價態(tài)的含氧酸鹽和水。

不一定：Ｆ₂與強堿溶液反應方程式例外。
3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見光一定分解，有感光性。

不一定：ＡｇF穩(wěn)定,見光不分解。
4．鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ₃。

不一定：ＡｇＦ溶于水。
5．鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。

不一定，F在化合物中只能顯負價，不顯正價。
6．鹵素的無氧酸一定都是強酸。

不一定，氫氟酸卻為弱酸。
7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應。

不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應。
8．鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是ＦｅＸ₃。

不一定：Ｉ₂與鐵反應只生成ＦｅＩ₂。
9．金屬氧化物一定都是堿性氧化物。

不一定：Ｍｎ₂Ｏ₇是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ₂Ｏ₃，ＺｎＯ為兩性氧化物。
10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。 

11．酸酐一定都是非金屬氧化物。

不一定：Ｍｎ₂Ｏ₇是ＨＭｎＯ₄的酸酐，但它是金屬氧化物。
12．一般來說，具有金屬光澤并能導電的單質都一定是金屬 。

不一定：石墨具有此性質，但它卻是非金屬。
13．無機物間的反應一定屬于四種基本反應類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，復分解兩對換。

不一定： ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
該反應就不屬四種基本反應類型中的任何一類反應。
14．一般來說，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應。

不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應，如： ＳＯ₂＋ＮＯ₂＝ＳＯ₃＋ＮＯ
15．飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。

不一定：Ｃａ（ＯＨ）₂的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
16．飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。

不一定：大部分物質的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個別物質，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ｃａ（ＯＨ）₂的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。
17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。

不一定：ＮａＨＣＯ₃是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。
18．一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。

不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Ｍｇ與ＨＮＯ₃或濃Ｈ₂ＳＯ₄反應都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ₃能使鐵、鋁鈍化。
19．強酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強酸。

不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強酸。如：
Ｈ₂Ｓ＋ＣｕＳＯ₄＝ＣｕＳ↓＋Ｈ₂ＳＯ₄ 
20．酸與酸一定不發(fā)生反應。

不一定：強氧化性的酸（如濃Ｈ₂ＳＯ₄）與強還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應：
Ｈ₂Ｓ＋Ｈ₂ＳＯ₄（濃）＝ＳＯ₂↑＋Ｓ↓＋２Ｈ₂Ｏ 

21．一切物質都一定是由分子構成。

不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構成，金屬是由離子和自由電子構成。
22．堿與堿一定不發(fā)生反應。

不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）₃與ＮａＯＨ溶液可以發(fā)生反應。
23．既能與酸反應又能與堿反應的物質一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

不一定：ＮａＨＣＯ₃，（ＮＨ₄）₂ＣＯ₃既能與酸反應又能與堿反應，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。
24．一般來說，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應。

不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應：
２Ｈ₂Ｓ＋ＳＯ₂＝３Ｓ↓＋２Ｈ₂Ｏ
25．酸堿中和反應的離子方程式都一定寫成：
Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ
不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應離子方程式應為：
Ｆｅ（ＯＨ）₃＋３Ｈ^＋＝Ｆｅ^3＋＋３Ｈ₂Ｏ
氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為：
Ｂａ^2＋＋２ＯＨ^－＋２Ｈ^＋＋ＳＯ₄^2－＝ＢａＳＯ₄↓＋２Ｈ₂Ｏ
因此，Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ
一般只能表示強酸與強堿溶液反應且生成的鹽可溶于水的一類反應。
26．Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ一定表示強酸與強堿的反應的離子方程式。

不一定：比如有的酸式鹽和強堿反應的離子方程式，也可以寫成：
Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ
例ＮａＨＳＯ₄＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｈ₂Ｏ的反應。
27．酸和堿發(fā)生中和反應一定生成鹽和水，

不一定：下列反應不完全合乎這條規(guī)律：
２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）₃=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ₂Ｏ
這是因為Ｆｅ^3＋的強氧化性和Ｓ^2－的強還原性使這個反應顯示出了特殊性。
28．按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應，其反應原理是鈉先跟溶 液中的水反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應，即：
２Ｎａ＋２Ｈ₂Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ₂↑
２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ₄＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｃｕ（ＯＨ）₂↓
又如：Ｍｇ與ＦｅＣl₃溶液反應，不能將Ｆｅ^3＋還原成Ｆｅ，而是：
ＦｅＣl₃＋３Ｈ₂Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）₃＋３ＨＣl 
Ｍｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl₂＋Ｈ₂↑
29．根據金屬活動性順序表的順序，其陽離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強。

不一定：氧化能力逐漸增強的總的趨勢是正確的，但個別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ^3＋＞Ｃｕ^2＋。
30．一切原子的原子核都一定是由質子和中子兩種微粒所構成 。

不一定：氕（^１_１Ｈ）的原子核中沒有中子。 

31．原子的核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子。

不一定：氫原子核外只有一個電子，氦原子核外只有兩個電子，但它們全是非金屬原子。
32．一般來說高沸點酸一定可以制低沸點的酸。

不一定：下列反應卻是由低沸點酸制得了高沸點酸：Ｓ＋２ＨＮＯ₃＝Ｈ₂ＳＯ₄＋２ＮＯ↑
由于ＮＯ的析出，化學反應向右進行，就形成了特殊的反應。
33．陰離子一定只具有還原性。

不一定：Ｎａ₂Ｏ₂中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ₃^－，ＭｎＯ₄^－，ＣｌＯ₄^－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。
34．陽離子一定只具有氧化性。

不一定：Ｆｅ^2＋就具有還原性，其實例反應為：
２Ｆｅ^2＋＋Ｃｌ₂＝２Ｆｅ^3＋＋２Ｃｌ^－ 
35．鹽與堿一般發(fā)生復分解反應，一定生成新鹽和新堿。

不一定：酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水。如：
Ｃａ（ＨＣＯ₃）₂＋Ｃａ（ＯＨ）₂＝２ＣａＣＯ₃↓＋２Ｈ₂Ｏ
36．質子總數相同，核外電子總數也相同的分子一定是同一種分子。

不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們并不是同一種分子。
37．金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應。

不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應為：
２ＦｅＣl₃＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl₂ 
Ｃｕ＋２ＦｅＣl₃＝ＣｕＣl₂＋２ＦｅＣl₂ 
38．鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學反應一定要全溶。

不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應都要全溶，但有的情況例外，如反應物是微溶的硫酸鈣可以轉化為難溶的碳酸鈣。
39．兩種鹽溶液間的反應一定生成兩種新鹽。

不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應生成兩種新鹽是對的，但是一定生成兩種新鹽，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發(fā)生水解，反應如下：
２Ａl^3＋＋３Ｓ^2－＋６Ｈ₂Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）₃↓＋３Ｈ₂Ｓ↑
40．鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿。

不一定：在一般情況下，鹽和堿反應生成新鹽新堿是對的，但在個別情況下，就會出現例外，如：
ＣＨ₃ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ₂ＣＯ₃＋ＣＨ₄↑
ＮａＨＳＯ₄＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｈ₂Ｏ
ＮａＨＣＯ₃＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＣＯ₃＋Ｈ₂Ｏ 

41．鹽跟酸反應生成新鹽新酸。

不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：
２ＫＭｎＯ₄＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ₂＋５Ｃｌ₂↑＋８Ｈ₂Ｏ
42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之間。

不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反應原理為：
２Ｈ₂Ｓ＋Ｈ₂ＳＯ₃＝３Ｓ↓＋３Ｈ₂Ｏ
43．強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。

不一定：ＣａＣＯ₃，ＢａＳＯ₃為難溶強電解質，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：
ＢａＳＯ₃＋２Ｈ^＋＝Ｂａ^2＋＋ＳＯ₂↑＋Ｈ₂Ｏ
44．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強。

不一定：ＡｇＣｌ為強電解質，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶于1Ｌ水中，氯化鋇的導電性比醋酸差，因其中自由移動的離子少（可以通過計算來驗證）。
45．酸式鹽與堿反應，一般都一定生成鹽和水。

不一定：用石灰軟化暫時硬水時，則發(fā)生下列反應：
Ｍｇ（ＨＣＯ₃）₂＋２Ｃａ（ＯＨ）₂＝Ｍｇ（ＯＨ）₂↓＋２ＣａＣＯ₃↓＋２Ｈ₂Ｏ
46．Ｎ₂（氣）＋３Ｈ₂（氣）?２ＮＨ₃（氣）為可逆反應，達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應），密閉容器內的壓強必然增大，平衡一定向正反應方向進行。

不一定：增大壓強能使上述反應向右移動的根本原因是增加了反應物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變Ｎ₂，Ｈ₂的濃度，實際上正反應速率和逆反應速率都沒有改變，故平衡不移動。 
47．單質氣體一定都是由雙原子組成的分子。

不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（Ｏ₃）為三原子分子。
48．酸不穩(wěn)定，一般對應的鹽也就一定不穩(wěn)定。

不一定：比如，碳酸不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。
49．醇類經緩慢氧化一定生成醛。

不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。
50．醇在一定條件下氧化成醛。

不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。 

51．化學性質相似的物質一定是同系物。

不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。 

52．凡是叫“酸”的都一定是酸類物質。

不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。
53．分子組成相差一個或幾個ＣＨ₂原子團的物質一定是同系物。

不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個ＣＨ₂原子團，但它不是同系物。
54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。

不一定：有機物醋酸鹽一般都溶于水。
55．如果烴中各元素的質量分數相同，則一定是同一種烴。

不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。
56．凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體、非電解質。

不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。 
57．能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定含有醛基。

不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應，而它是多羥基酮，不含醛基。
58．能發(fā)生銀鏡反應的物質一定是醛。

不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應，但它們卻不是醛。
59．每種物質分子都一定有固定的組成和分子量。

不一定：有機高分子化合物卻沒有固定的組成和分子量。
60．電離時只能電離出唯一的陽離子Ｈ^＋的化合物一定能使指示劑變色。

不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。 

61．離子的核外都一定有電子。

不一定：Ｈ^＋的核外沒有電子。
62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強。

不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律。
63．第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。

不一定：Ｈ₂Ｏ呈中性，ＮＨ₃的水溶液顯堿性。
64．金屬性強的元素形成相應的堿的堿性一定強。

不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強，而Ａｌ（ＯＨ）₃顯兩性，Ｆｅ（ＯＨ）₃顯堿性。
65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。

不一定：比如，ＡｌＣｌ₃是共價化合物。
66．試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶。

不一定：取用剩余的鉀、鈉等應立即放回原瓶。
67．使用膠頭滴管或移液管時，一般滴管一定不應伸入試管內，更不準接觸容器或試管內壁。

不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）₂白色沉淀時，要把滴管伸入試管內，以防被空氣中的Ｏ₂氧化成Ｆｅ（ＯＨ）₃紅褐色物質。
68．在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕。

不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因為鋁表面有Ａｌ₂Ｏ₃簿膜起了保護作用的結果。

歡迎加入高中化學學習交流群