離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)是高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一。有很多反應(yīng)因試劑用量不同而離子方程式不同，這部分知識(shí)構(gòu)成了高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。但只要我們仔細(xì)分析，就會(huì)從中找出一些規(guī)律。

1、堿溶液與酸性氧化物的反應(yīng)：

Ca（OH）₂溶液、Ba（OH）₂溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO₂、SO₂等酸性氧化物反應(yīng)時(shí)若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如：

Ca（OH）₂溶液和CO₂反應(yīng)時(shí)有：

Ca² 2OH^- CO₂=CaCO₃↓ H₂O(CO₂少量)

CO₂ OH^-=HCO₃^-(CO₂足量)

NaOH溶液和SO₂反應(yīng)時(shí)有:

2OH^- SO₂=SO₃^2- H₂O(SO₂少量)

OH^- SO₂=HSO₃^-(SO₂足量)

2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應(yīng)：

NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、NaH₂PO₄溶液、Na₂HPO₄溶液、NaHSO₄溶液分別與Ba（OH）₂溶液、Ca（OH）₂溶液反應(yīng)或Ca（HCO₃）₂溶液、Ba（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液、KOH溶液等反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：

Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)有：

Ca² HCO₃^- OH^-=CaCO₃↓ H₂O（NaOH少量）

Ca² 2HCO₃^- 2OH^-=CaCO₃↓ CO₃^2- 2H₂O（NaOH足量）

NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)時(shí)有：

H SO₄^2- Ba² OH^-=BaSO₄↓ H₂O（NaHSO₄少量）

2H SO₄^2- Ba² 2OH^-=BaSO₄↓ 2H₂O（NaHSO₄足量）

3、碳酸鹽溶液與H 的反應(yīng)：

Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液與HCl溶液、HNO₃溶液、NaHSO₄溶液反應(yīng)或Ba（HCO₃）₂溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：

Na₂CO₃溶液與HCl溶液時(shí)有：

CO₃^2- H =HCO₃^- H₂O（HCl少量）

CO₃^2- 2H =CO₂↑ H₂O（HCl足量）

Ba（HCO₃）₂溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)時(shí)有：

Ba² HCO₃^- H SO₄^2-= BaSO₄↓ CO₂↑ H₂O（NaHSO₄少量）

Ba² 2HCO₃^- 2H SO₄^2-= BaSO₄↓ 2CO₂↑ 2H₂O（NaHSO₄足量）

4、氧化還原反應(yīng)：

在氧化還原反應(yīng)中，還原能力強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。例如在FeBr₂溶液中通入Cl₂時(shí)，因?yàn)镕e² 的還原能力比Br^- 強(qiáng)，因此，當(dāng)通入少量的Cl₂時(shí)反應(yīng)為:Fe² Cl₂=Fe³ 2Cl^-；當(dāng)通入足量的Cl₂時(shí)反應(yīng)為：

2Fe² 4Br^- 3Cl₂=2Fe³ 6Cl^- 4Br₂。

5、多元弱酸或中強(qiáng)酸與堿溶液的反應(yīng)：

多元弱酸或中強(qiáng)酸與堿溶液反應(yīng)時(shí)當(dāng)堿的用量不同時(shí)，酸中的H 被中和的程度不同而生成不同的鹽。例如H₃PO₄溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)：

當(dāng)H₃PO₄和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕1時(shí)反應(yīng)為：

H₃PO₄ OH^-=H₂PO₄^- H₂O

當(dāng)H₃PO₄和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕2時(shí)反應(yīng)為：

H₃PO₄ 2OH^-=HPO₄^2- 2H₂O

當(dāng)H₃PO₄和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕3時(shí)反應(yīng)為：

H₃PO₄ 3OH^-=PO₄^3- 3H₂O

6、與鋁有關(guān)的離子反應(yīng)：

⑴Al³ 和OH^-的反應(yīng)：

Al³ 3OH^-=Al（OH）₃↓（OH^-少量）

Al³ 4OH^-=AlO₂^- 2H₂O（OH^-足量）

⑵AlO₂^- 和 H 反應(yīng)：

AlO₂^- H H₂O=Al（OH）₃↓（H 少量）

AlO₂^- 4H =Al³ 2H₂O （H 足量）

⑶KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂反應(yīng)：

2Al³ 3SO₄^2- 3Ba² 6OH^-=3BaSO₄↓ 2Al（OH）₃↓

[Ba（OH）₂少量]

Al³ SO₄^2- Ba² 4OH^-=BaSO₄↓ AlO₂^-↓ 2H₂O

[Ba（OH）₂足量]

7、NH₄ 和OH^- 的反應(yīng)：

NH₄ 和OH^-的反應(yīng)因溶液的濃度不同而有不同的離子反應(yīng)：

NH₄ OH^-=NH₃↑ H₂O（濃溶液）

NH₄ OH^-=NH₃·H₂O（稀溶液）

8、漂白粉溶液和CO₂的反應(yīng)：

漂白粉溶液和CO₂的反應(yīng)因CO₂的量不同而有不同的離子反應(yīng)：

Ca² 2ClO^- CO₂ H₂O=CaCO₃↓ 2HClO（CO₂少量）

ClO^- CO₂ H₂O=HCO₃^- HClO（CO₂足量）

9、氨水與AgNO₃溶液、CuSO₄溶液的反應(yīng)：

氨水與AgNO₃溶液、CuSO₄溶液反應(yīng)時(shí)因氨水的用量不同有不同的離子反應(yīng)。氨水少量時(shí)生成沉淀，足量或稍過(guò)量時(shí)生成絡(luò)離子。

例如：2NH₃·H₂O Cu² =Cu（OH）₂↓ 2NH₄ （氨水少量）

4NH₃·H₂O Cu² =[Cu（NH₃）₄]² 4H₂O（氨水足量）