高一化學(xué)必修一第四章知識點：富集在海水中的元素—氯2015-12-07 11:39:55 化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。以下是精品學(xué)習(xí)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)必修一第四章知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，精品學(xué)習(xí)網(wǎng)一直陪伴您。 一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 2.原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強氧化性 自然界中有沒有游離態(tài)的氯,氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在 二、氯氣(Cl2) (一)物理性質(zhì)： 1.顏色：黃綠色。 2. 聞氣味：刺激性氣味，(有毒，請注意聞氣體氣味的方法)。 3.密度比空氣大。 (二)化學(xué)性質(zhì)： 1.與金屬反應(yīng): 與鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 == 2NaCl 現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙 與鐵反應(yīng)：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作還原劑 Cl2作氧化劑 現(xiàn)象：紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙(但不會產(chǎn)生火焰)，溶于水為藍(lán)色溶液。 與銅反應(yīng)：Cu + Cl2 == CuCl2 現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙(而不產(chǎn)生火焰)，溶于水為黃色溶液。 結(jié)論：氯氣具有強氧化性， ①在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合， ②把變價金屬從0價氧化為最高價。 如：CuCl2、FeCl3 注意：例如:干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)所以可用鋼瓶儲存氯氣 2、氯氣與非金屬反應(yīng) (1)氯氣與氫氣的反應(yīng)：H2 + Cl2 === 2HCl a現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀 白霧——生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸(氫氯酸)小液滴。 b現(xiàn)象：H2、Cl2混合光照: 發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。 (2)與磷反應(yīng)：氧氣不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白霧) 液態(tài) 氧氣充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白煙) 固態(tài) 反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑 點燃和燃燒有何區(qū)別: ①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 ②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 在化學(xué)方程式等號的上方或下方書寫的是反應(yīng)條件，因此只能寫點燃而不能寫燃燒。 白煙和白霧的區(qū)別： 煙：固體小顆粒的擴散(如：燃燒生成固體時很多可看到產(chǎn)生煙的現(xiàn)象，焚燒垃圾等產(chǎn)生的煙，濃鹽酸與濃氨水接觸，氯氣與大量的氨氣反應(yīng)等) 霧：液體小液滴的擴散(PCl3的生成，濃鹽酸，濃硝酸，濃氨水等瓶口出現(xiàn)的白霧，及冬天早上下的霧) 煙霧：固體小顆粒和液體小液滴的混合物(如：白磷或紅磷在氯氣中燃燒) 3、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O ===HCl + HClO(次氯酸) 次氯酸的性質(zhì)： 1、弱酸性：酸性：HClO <> 2、不穩(wěn)定性： 2HClO=2HCl+O2↑ 3、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。 4、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。 氯水(新制)的成分是什么? 氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，其中含有三種分子(H2O、Cl2、HClO)和四種離子(H+、Cl-、ClO-、OH-) 久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸：實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中 久置氯水成分：分子：H2O 離子：H+，Cl-， OH- 有色紙條或布條、有色花瓣褪色 結(jié)論與解釋：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強氧化性 有色紙條或布條不褪色、有色花瓣褪色 結(jié)論與解釋：干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與Cl2反應(yīng)生成了HClO 4、氯氣與堿的反應(yīng) 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 工業(yè)上和實驗室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣 2Ca(OH)2+2 Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl2 漂白粉的有效成分 ：Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么? 5、與鹽溶液的反應(yīng) 與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)(表現(xiàn)氯氣的強氧化性) 2+3+-----2Fe + Cl2 === 2Fe + 2Cl Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I === 2Cl + I2 6、氯氣的實驗室制備 7、跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 三、氯離子的檢驗 方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-. -+原理：Cl + Ag2-+酸化原因：CO3 + 2Ag = Ag2CO3 ++ Ag2CO3+2H= CO2 + 2Ag +H2O 成鹽元素——鹵素 第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At 1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律 2、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 單質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2(從左到右) F2、Br2 、I2 的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。 1.原子半徑 逐漸增大 2.離子半徑 逐漸增大 3.單質(zhì)的氧化性 逐漸減弱 F2> Cl2> Br2> I2 4.和H2化合的能力 逐漸減弱 5、HX的還原性 逐漸增強 6、HX的穩(wěn)定性 逐漸減弱 7、HX水溶液的酸性 逐漸增強 8、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力 逐漸減弱 最后，希望精品小編整理的高一化學(xué)必修一第四章知識點對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。 相關(guān)推薦： |
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