|
化學必修一鐵鋁重要金屬及其化合物測試題 鐵、鋁等重要金屬及其化合物測試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64 一、選擇題（每小題只有一個正確答案符合題意，每小題3分，共48分）1．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氯氣反應C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應2．1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀，隨著美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作，用你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe3C3．下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（ ）A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．CaSiO3 D．Fe(NO3)24．將一定質(zhì)量的Mg、Al、Fe混合物與足量稀硫酸反應，生成H22.8L(標準狀況)，則原混合物的質(zhì)量可能是（ ）A.2 g B.4 g C.7.5 g D.8 g 5．若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（ ）A.Al B.Mg C. Fe D. Zn6．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分應，放出氫氣最多的是（ ）A.2 mol·L-1 H2SO4 溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4 溶液C.6 mol·L-1 KOH 溶液 D.3 mol·L-1 HNO3 溶液7．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 ( )A.Al3+ B.Al(OH)3 C..AlO2－ D.Al3+和 Al (OH) 38．類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不正確的是（ ）A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3C.不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；但能用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂D.Fe與S直接化合生成FeS；Al與S直接化合也可以得到Al2S39．兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反應后，Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl－濃度之比為( )A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:210．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入2mo1·L－1HNO3溶液250mL，反應完成后生成NO1.12L（標準狀況下），再向反應后溶液中加入1 mo1·L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是（ ）A.450mL B.500mL C .400mL D .不能確定 11．離子方程式：A13++3A1O2－ + 6H2O====4A1(OH)3↓，不能表示下列實驗中某一過程的是（ ）A.向鋁鹽溶液中不斷加入偏鋁酸鈉溶液 B.向鹽酸中不斷加入偏鋁酸鈉溶液C.向氫氧化鈉溶液中加鋁鹽溶液 D.向偏鋁酸鹽中下斷加入鹽酸12．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ）A.向鐵粉中加入稀硝酸 B.向稀鹽酸中滴入少量的NaA1O2溶液C.向NaOH溶液中通入CO2氣體 D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba（OH）2溶液13．在含.FeC13、FeC12、A1C13、NaC1的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（ ）A.Na+ B.A13+ C.Fe3+ D.Fe2+14．在含有Cu(NO3)2、Fe (NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ）A. Fe B. Cu C. Ag D. H215．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A.1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶316．向某稀HNO3溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后溶器的底部尚有少量固體，現(xiàn)向容器中加入足量的稀H2SO4，下列說法正確的是（ ）A. 金屬溶解，產(chǎn)生H2B. 金屬溶解，溶液變黃色，產(chǎn)生無色氣體，無色氣體在空氣中變紅C. 金屬溶解，溶液仍為淺綠色D. 金屬不溶解，溶液變?yōu)辄S色二、填空題(共19分)17．鋁是一種重要的金屬。（1）鋁在元素周期表中的位置是_____________________。（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL2mo1·L-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的A1，產(chǎn)生氣體的體積比為5:6，則所加A1的質(zhì)量為______________。（4）以下述所得A1C13溶液為原料制取無水A1C13，先制得A1C13·6H2O晶體，主要操作包括___________________________，在干燥的HC1氣流中加熱A1C13·6H2O晶體，能進一步制取無水A1C13，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_______________________。18．在CuCl2、FeCl3、ZnCl2的混合溶液中加入鐵片，若鐵片過剩，則溶液中含有陽離子有 __；若鐵片完全溶解，則溶液中肯定含有的陽離子有 ，可能含有的陽離子有 __。19．相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的排列順序為___________(填序號)。三、推斷題（共14分）20．A、 B、C、為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A_________；D_________；E__________；X__________。（2）在反應①--⑦中，不屬于氧化還原反應的是_________________（填編號）。（3）反應⑥的離子方程式為______________________________________；（4）反應⑦的化學方程式為________________________________；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_____________________________。四、實驗題（共11分）21．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解O2的常用方法是 。（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是 。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是 。（2）在試管II里加入的試劑是 。（3）為了得到Fe（OH）2沉淀，在I和II里加入試劑，打開止水夾、塞緊塞子后的實驗步驟是 。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。五、計算題（共8分）22．將50mL4mol/L的AlCl3溶液與4mol/L的NaOH溶液反應后得沉淀7.8g，所消耗NaOH溶液的體積為多少mL?參考答案及解析1．答案：C 解析：鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應生成致密的氧化層；加熱條件下與Cl2劇烈反應；Al、Cl2、O3既能與酸又能與堿反應。2．答案：B解析：在鐵的氧化物中，F(xiàn)e3O4 具有磁性，又稱磁性氧化鐵。3．答案：B解析：Fe(OH)3 可以由反應4 Fe(OH)2 +O2+2H2O===4 Fe(OH)3 制得。CaSiO3 可以由CaO與SiO2在高溫下反應制得。Fe(NO3)2可以由反應Fe +2 Fe(NO3)3===3 Fe(NO3)2 制得。以上反應均屬于化合反應。選B。4．答案：B 解析：若三種金屬分別與稀硫酸反應，生成2.8L H2時，Al消耗的最少，需要2.25g，F(xiàn)e消耗的最多，需要7g，所以答案應在2.25~7g之間。5．答案：A解析： 2R + 2nH+ == 2Rn+ + nH2↑ 2M n 1.8 0.1M=9n四個選項中只有A項符合。6．答案：A 解析：此題考查Mg、Al與酸的反應性質(zhì)。Mg、Al都可與稀H2SO4反應放出H2，但與濃H2SO4，Al在常溫下發(fā)生鈍化，Mg雖反應但不產(chǎn)生H2。與KOH只有Al反應。HNO3為強氧化性酸，與HNO3反應，不會產(chǎn)生H2。7．答案：C 解析：明礬為KAl（SO4）2·12H2O，其溶液中Al3+與SO42-的物質(zhì)的量之為1：2，若沉淀2mol SO42-，則需2mol Ba(OH)2，提供4mol OH-，4 mol OH- 恰好把1mol Al3+ 完全轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-， 所以選C。8．答案：B 解析：Pb3O4中Pb應為+2和+4價，應寫成2PbO·PbO2。不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁是因為AlCl3是共價化合物，而MgCl2是離子化合物。9．答案：A解析：只要注意充分反應后溶液中溶液中溶質(zhì)只有NaCl，可知消耗等體積、等濃度的NaOH溶液時，MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等。10．答案：A 解析：鐵元素全部變成沉淀時溶液中的NO3－剛好與Na+結(jié)合形成NaNO3溶液，溶液中的NO3－為：0.25L×2 mol·L-1-，所以V(NaOH)=。11．答案：D 解析：D中反應可能有：AlO2－+H++H2O====Al(OH)3，Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O12．答案：D解析：A項可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或二者的混合液。B項得到NaCl、AlCl3、HCl三者的混合液。C項可能得到Na2CO3或NaHCO3或二者的混合液。D項溶質(zhì)只有過量部分Ba(OH)2。13．答案：B 解析：發(fā)生的化學變化有：Na2O+H2O====2NaOH；FeCl2+2NaOH=== Fe(OH)2 +2NaCl,；4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O，所以變化最小的是Al3+ [Al(OH)3的生成和溶解的方程式略]。14．答案：C解析：根據(jù)金屬活動性順序可知，首先置換出銀。15．答案：C解析：Al+3HCl==AlCl+H2↑ Al+NaOH+H2O==NaAlO2+H2↑由兩個方程比例關(guān)系可知C項正確。16．答案：B 解析：過量的Fe和稀硝酸反應后，溶液中生成Fe(NO3)2，再加入稀H2SO4時，H+和NO3-共同作用，使Fe又被氧化，但不會產(chǎn)生H2而產(chǎn)生NO，因原來只剩下少量鐵，故過量的稀硝酸又使Fe2+被氧化成Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，故選B項。17．答案：（1）第3周期，IIIA族 （2）2Al+Fe2O3====A12O3+2Fe （3）2Al+2OH－+2H2O====2AlO2－+3H2↑; 2.16g （4）加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到AlCl3。解析：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2－+ H2↑ 由上述兩個方程式可以看出，當鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相同時，產(chǎn)生的H2體積為1:3，現(xiàn)為5:6＞1:3，故加入的Al相對鹽酸過量，對NaOH不足。0.2mol的HCl需Al的質(zhì)量為1.8g，對應5份H2，當H2為6份時，Al的質(zhì)量為2.16g即為所求。18．答案：Zn2+、Fe2+ ； Zn2+、Fe2+ ； Fe3+、Cu2+解析：鐵先與Fe3+反應，后與Cu2+反應，不與Zn2+反應，所以若鐵片過剩，溶液中肯定無Fe3+和Cu2+，而含有Zn2+、Fe2+；若鐵片過剩，溶液中肯定無Fe3+和Cu2+，而含有Zn2+、Fe2+；若鐵片溶解完全，則Fe3+與Cu2+，也可能都沒有，肯定存在的是Zn2+和Fe2+。解答本題的關(guān)鍵是要認清Fe與Fe3+和Cu2+反應的先后順序。19．答案：① |
|
|
來自： 昵稱33982413 > 《文件夾1》
