|
一、重要反應(yīng)過手 ①鋁與氧化性酸（稀硝酸）反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不是 ，而是_______ ②鋁與冷的氧化性酸（ 、 ）會鈍化，但加熱時可反應(yīng)。 ③鋁熱反應(yīng) ④工業(yè)上冶煉鋁 ⑤鋁鹽和偏鋁酸鹽的轉(zhuǎn)化：Al3+ Al(OH)3 AlO2- 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么現(xiàn)象？ 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，有什么現(xiàn)象？ ⑥Al(OH)3呈兩性的原因 ______________________________________________ 制備氫氧化鋁的三個反應(yīng)： 向AlCl3溶液中加入過量氨水 向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 利用雙水解：將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合 二、 填空 ①Al3+ 與哪些離子能發(fā)生雙水解 ②將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合是雙水解嗎？ ③鋁粉與Fe2O3粉末反應(yīng)，有什么現(xiàn)象？________________________________ 鋁熱反應(yīng)引發(fā)的操作是：加少許 ，用 引燃 反應(yīng)特點：屬于 反應(yīng)，放出 用途： 、 三、熟記以下重要關(guān)系式 1. 2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ H2 ~ 6e – 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2 AlO2-~ 3H2 ~ 6e - 3. Al3+ ~ OH -~ Al(OH)3↓ 4. Al3+ ~ OH- ~ AlO2- 5. AlO2- ~ H+ ~ Al(OH)3↓ 6. AlO2- ~ H+ ~ Al3+ 化學(xué)基礎(chǔ)過手4 鋁及其化合物2 班級 姓名 一、重要反應(yīng)過手 ①鋁與氧化性酸（稀硝酸）反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不是 ，而是 ②鋁與冷的氧化性酸（ 、 ）會鈍化，但加熱時可反應(yīng)。 ③鋁熱反應(yīng) ④工業(yè)上冶煉鋁 ⑤鋁鹽和偏鋁酸鹽的轉(zhuǎn)化：Al3+ Al(OH)3 AlO2- 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么現(xiàn)象？ 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，有什么現(xiàn)象？ ⑥Al(OH)3呈兩性的原因 eq \o(,\s\up17(酸式電離))Al(OH)3eq \o(,\s\up17(堿式電離)) 制備氫氧化鋁的三個反應(yīng)： 向AlCl3溶液中加入過量氨水 向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 利用雙水解：將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合 二、填空 ①Al3+ 與哪些離子能發(fā)生雙水解 ②將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合是雙水解嗎？ ③鋁粉與Fe2O3粉末反應(yīng)，有什么現(xiàn)象？________________________________ 鋁熱反應(yīng)引發(fā)的操作是：加少許 ，用 引燃 反應(yīng)特點：屬于 反應(yīng)，放出 用途： 、 三、熟記以下重要關(guān)系式 1. 2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ H2 ~ 6e – 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2 AlO2-~ 3H2 ~ 6e - 3. Al3+ ~ OH -~ Al(OH)3↓ 4. Al3+ ~ OH- ~ AlO2- 5. AlO2- ~ H+ ~ Al(OH)3↓ 6. AlO2- ~ H+ ~ Al3+ 答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ ②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ③Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O ④Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑤Al(OH)3＋OH－===AlO2-+H2O ⑥Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 4Al＋3O2=(點燃))2Al2O3 8Al＋3Fe3O4(==(高溫))9Fe＋4Al2O3 AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O ?AlO2-＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32- ?3AlO2-＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O ?Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ?2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ?2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ?2Al2O3(電解)(Na3AlF6))====4Al＋3O2↑ 答案：①有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時白色沉淀消失 ②立即有白色沉淀生成，且有大量氣泡冒出 ③有大量氣泡和白色沉淀生成，當(dāng)Na2O2過量時，白色沉淀溶解 ④劇烈反應(yīng)，火星四射，有黑色熔融物生成 答案：①堿 Al2O3被堿液溶解后，鋁和堿液反應(yīng)生成H2，原理為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ ②把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 ③Al(OH)3呈兩性，但它只溶于強酸強堿而不溶于弱堿(氨水)，使用氨水容易控制產(chǎn)物 ④把Al粉分為四等份，其中一份與適量鹽酸反應(yīng)，生成AlCl3，三份與適量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaAlO2，將AlCl3與NaAlO2溶液混合，即可得到Al(OH)3。本途徑耗費HCl與NaOH的量最少 每周記背（第21） 鋁及其重要化合物 一、鋁的存在 鋁以化合態(tài)存在于自然界中，在地殼中的含量居三位，是地殼中含量最多的金屬元素。 二、 鋁的性質(zhì) 1. 物理性質(zhì)：銀白色固體，硬度較小，密度較小，熔點較低，有很好的延展性和導(dǎo)電性，導(dǎo)電性僅次于銀、銅和金。 2. 化學(xué)性質(zhì)：較活潑金屬，具有還原性 (1)與非金屬反應(yīng) ① 與O2反應(yīng)： a.常溫下，鋁被氧氣氧化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，失去金屬光澤。 b.點燃時，鋁可以在氧氣中燃燒，放出大量熱和耀眼的白光，4Al＋3O2點燃2Al2O3。 ② 與氯氣、硫等非金屬反應(yīng)： 2Al＋3Cl2點燃2AlCl3，2Al＋3S Al2S3 （2）與酸的反應(yīng) ①與非氧化酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng), 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ ②與氧化性酸（硝酸、濃硫酸）反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣（生成氮的氧化物和SO2）。 【注意】Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱時可反應(yīng)。 （3）與堿溶液的反應(yīng) 2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ （4）與金屬氧化物的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）： ①方程式：2Al＋Fe2O3高溫2Fe＋Al2O3。 ②引發(fā)方法：加少許KClO3，用鎂條引燃。 ③反應(yīng)特點：置換反應(yīng)，放出大量的熱。 ④用途：焊接鋼軌，冶煉難熔金屬。 三、鋁的工業(yè)制法（電解熔融的Al2O3）*2Al2O3（熔融）通電4Al+3O2↑； 四、鋁的用途 鋁可以制炊具、電線、電纜、包裝材料、防銹油漆、信號彈、燃燒彈，鋁合金可用于制汽車、飛機等的構(gòu)件。 五、氧化鋁 1. 物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，熔點高。由于Al2O3熔點高，難分解，因而可做良好的耐火材料。 2. 化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物 ①與酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ②與堿反應(yīng)： Al2O3＋2OH-＋3H2O＝2[Al(OH)4]- 六、氫氧化鋁 1. 物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。 2. 化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物 （1）與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O (2)與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]- (3)受熱易分解：大部分難溶性的氫氧化物在受熱時可以分解生成相應(yīng)的氧化物和水：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。 3. Al(OH)3的制法： （1）用鋁鹽與氨水反應(yīng)制取 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+。 一般不用強堿溶液，因為 Al3++3OH-（少量）= Al(OH)3↓，Al3++4OH-（過量）=[Al(OH)4]-。 （2）四羥基合鋁鹽溶液中通入CO2制取 ①2[Al(OH)4]－＋CO2（少量）＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O； [Al(OH)4]－＋CO2（過量）＝Al(OH)3↓＋HCO3－。 一般不用強酸溶液，因為 [Al(OH)4]+H+（少量）=Al(OH)3↓, [Al(OH)4]+4H+（過量）=Al3++4H2O。 4. Al(OH)3的用途：可作凈水劑和色素吸附劑，還可用作治療胃酸過多的藥劑。 七、熟記以下重要關(guān)系式 1.2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ 3H2 ~ 6e -； 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2[Al(OH)4]- ~ 3H2 ~ 6e -； 3. Al3+ ~ 3OH -~ Al(OH)3↓； 4. Al3+ ~ 4OH- ~ [Al(OH)4]-； 5. [Al(OH)4]- ~ H+ ~ Al(OH)3↓； 6. [Al(OH)4]- ~ 4H+ ~ Al3+。 繩鋸木斷，水滴石穿。 每周記背（第22期） 鋁 銅 金屬材料 寇介芳 八、規(guī)律方法總結(jié) 1.既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì) ⑴單質(zhì):Al等；⑵兩性氧化物:Al2O3等； ⑶兩性氫氧化物：Al(OH)3等； ⑷弱酸的銨鹽：如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等； ⑸多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、NaHSO3 NaHS等。 【注意】SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)也可以與HF反應(yīng)，但HF是弱酸。 2.不用其它試劑，用互滴法就可以鑒別的溶液有： ⑴CO32－與H+，如Na2CO3溶液與鹽酸； ⑵Al3+與OH-,如AlCl3溶液與NaOH溶液； ⑶[Al(OH)4]- 與H+，Na[Al(OH)4]溶液與稀鹽酸。 3. Mg2+和Al3+的檢驗方法： （1）加入過量的NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Mg2+ ； （2）加入過量的NaOH溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解，則含有Al3+。（限于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)范圍） 4. 比較金屬與酸的反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的多少的方法 （1）先看是否產(chǎn)生H2 ，淘汰濃硫酸、硝酸等不產(chǎn)生氫氣的選項； （2）看過量情況，用少量物質(zhì)計算； （3）注意過量Na與水反應(yīng)的情況。 5.典型的不能一步轉(zhuǎn)化的物質(zhì) （1）SiO2→H2SiO3 ; （2）CuO→Cu(OH)2;Fe2O3→Fe(OH)3； Al2O3→Al(OH)3； （3）N2→NO2; S→SO3 等等。 6.有關(guān)Al(OH)3沉淀的生成和溶解的計算 （1）關(guān)注Al3+和OH-的物質(zhì)的量之比，確定鋁元素的存在形式； （2）關(guān)注圖像中的拐點的數(shù)據(jù)和意義。如根據(jù)溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物質(zhì)的量即可求出Al(OH)3的物質(zhì)的量，繼而求出生成Al(OH)3需要的NaOH的物質(zhì)的量。 （3）充分利用元素守恒關(guān)系巧解。 九、銅與金屬材料 1．銅的常見化合物的顏色和溶解性 CuO—黑色、難溶；Cu2O—紅色、難溶； Cu2S—黑色、難溶；CuSO4—白色、易溶；CuSO4·5H2O—藍(lán)色、易溶；Cu2(OH)2CO3—綠色、難溶；Cu(OH)2—藍(lán)色、難溶。 2．銅及其化合物的有關(guān)反應(yīng)方程式 （1）2Cu+O2 =△ 2CuO； （2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3， （3）2Cu+S =△ Cu2S； （4）Cu+Cl2點燃CuCl2 （5）Cu+2H2SO4(濃) =△ CuSO4+SO2↑+2H2O； (6)Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O (7)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O （8）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （9）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O （10）H2＋CuO =△ Cu＋H2O； （11）4CuO高溫 2Cu2O＋O2↑； (12) Cu2(OH)2CO3 =△ 2CuO+H2O+CO2↑。 3.金屬的分類 （1）在冶金工業(yè)上，分為黑色金屬材料和有色金屬材料兩大類。黑色金屬：Fe、Cr、Mn以及它們的合金，有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬。 (2)銀不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強氧化性酸中，如3Ag＋4HNO3 (稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O 4.合金：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金與其成分金屬相比，熔點低 ，硬度大，合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。 |
|
|
