2014中考科學(xué)---易錯(cuò)題4

紫曦唯冪1 2014-03-15

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NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃而變質(zhì)．為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱(chēng)量溶液為395.6g．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．其原因是：

氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．

（從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋?zhuān)?/div>

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過(guò)程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少；
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過(guò)程中，鈉元素的質(zhì)量沒(méi)變，從鈉元素質(zhì)量守恒的角度可以解釋此題．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過(guò)程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g．故答案為：4.4
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系，可以解決此題．
故答案為：
解：設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

106

＝

4.4g

解得：x＝

106×4.4g

＝10.6g
則燒堿樣品中
NaOH%=

50.0g?10.6g

50.0g

×100%＝78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過(guò)程中，鈉元素的質(zhì)量沒(méi)變，故答案為：氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．

點(diǎn)評(píng)：此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)，以及混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點(diǎn)之一．常溫常壓下1體積水約溶解1體積二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象變化．某研究小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（所有裝置的氣密性良好），試圖通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象來(lái)間接證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．

（1）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)裝置和下表的操作方法，將可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中：

所選裝置	操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	將充滿(mǎn)二氧化碳的試管倒扣在水中	試管內(nèi)的液面略有上升
B	將充滿(mǎn)二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中
C	將氫氧化鈉溶液滴入燒瓶
D	將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶
E	將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠入燒瓶

（2）若再分別向A、B裝置的燒杯中滴入少量氯化鈣溶液，將會(huì)看到的現(xiàn)象是：
A：

無(wú)明顯的現(xiàn)象

；B：

產(chǎn)生白色沉淀

．

考點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系．

專(zhuān)題：學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識(shí)的信息．

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，再根據(jù)實(shí)際裝置來(lái)分析將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，要聯(lián)系到外界大氣壓，與裝置內(nèi)的壓力差．

解答：解：（1）B、由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)造成裝置內(nèi)氣壓減小比較大，故試管內(nèi)的液面明顯上升；C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)造成裝置內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓入裝置內(nèi)；D、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)造成裝置內(nèi)氣壓減小，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣壓也較小，所以外界的空氣會(huì)沿著長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入廣口瓶?jī)?nèi)；E、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)造成裝置內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓入裝置內(nèi)，形成噴泉．
（2）向A、B裝置的燒杯中滴入少量氯化鈣溶液，A裝置不發(fā)生反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，B裝置內(nèi)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
故答案為：（1）B．試管內(nèi)的液面明顯上升；
C．水槽中的水倒吸入燒瓶中；
D．盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶?jī)?nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；
E．燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉．
（2）A：無(wú)明顯的現(xiàn)象變化；
B：產(chǎn)生白色沉淀．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題可知有些題目需要結(jié)合物理知識(shí)來(lái)回答，并且利用外界大氣壓與瓶?jī)?nèi)的壓力差來(lái)做題如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答

（1）t₂℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              ．
（2）將接近飽和的乙溶液變成飽和溶液的方法之一是                        ．
（3）燒杯中裝有等質(zhì)量的甲和乙的兩杯飽和溶液，把它們從t₂℃降到t₁℃，以下說(shuō)法中正確的是（  ）（填序號(hào)）
A．兩杯溶液的質(zhì)量仍相等
B．乙變成不飽和溶液但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．降到t₁℃時(shí)，兩杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．甲杯中的溶劑比乙杯中的少．

考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度．

分析：（1）根據(jù)t₂℃時(shí)甲的溶解度求出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度（根據(jù)乙的溶解度曲線(xiàn)具體分析）；
（3）根據(jù)甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析解答，降低溫度溶劑的質(zhì)量不變．

解答：解：（1）t₂℃時(shí)甲的溶解度是50g，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

50g

150g

×100%=33.3%；
故答案為：33.3%；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩邷囟鹊姆椒ǎ?br>故答案為：增加乙（合理均可）；
（3）A、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。凰?，降低溫度甲析出晶體，溶液的質(zhì)量變??；乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量不變，故兩杯溶液的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；
B、從t₂℃降到t₁℃，乙變?yōu)椴伙柡腿芤海瑹o(wú)溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；
C、從t₂℃降到t₁℃，由A分析可知：甲的溶質(zhì)減小，溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；由B分析法可知，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故降到t₁℃時(shí)，兩杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤；
D、從t₂℃降到t₁℃，溶劑的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生根據(jù)溶解度曲線(xiàn)分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法等知識(shí)，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答．．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。若分別將100克甲、乙飽和溶液從t₂℃降到t₁℃,對(duì)所得溶液的敘述正確的是（）

A.兩溶液都仍為飽和溶液

B.兩物質(zhì)的溶解度：甲＞乙

C.兩物質(zhì)的質(zhì)量：甲＜乙

D.兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙

考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；飽和溶液和不飽和溶液．

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度．

分析：A、根據(jù)溶解度的變化來(lái)判斷是否飽和；B、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)中溶解度與溫度的關(guān)系考慮；C、根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮．

解答：解：A、將100克甲、乙飽和溶液從t₂℃降到t₁℃，甲物質(zhì)溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質(zhì)溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯(cuò)；
B、因?yàn)閺膖₂℃降到t₁℃時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)溶解度相等，故B錯(cuò)；
C、將100克甲、乙飽和溶液從t₂℃降到t₁℃時(shí)，由于甲物質(zhì)析出晶體，所以溶液質(zhì)量減少．乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，溶液質(zhì)量不變，還是100g，所以甲＜乙，故C正確；
D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用t₁℃時(shí)溶解度計(jì)算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡停匀苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t₂℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度計(jì)算，所以只要比較出t₁℃時(shí)甲物質(zhì)溶解度與t₂℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，通過(guò)圖象可知甲＞乙，故D錯(cuò)．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，要利用好飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式．已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三種元素，其C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合計(jì)為78.4% ，又已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100

甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。

答案的算法：
化合物甲中 O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-78.4％＝21.6％
設(shè)甲分子中含O原子N個(gè)，甲的分子量為M，則16N/M=0.216
N:M＝1:74
先設(shè)N=1，M=74
則C、H原子的總原子量為74-16＝58
那么由C表現(xiàn)正4價(jià)、與C原子相接的H表現(xiàn)負(fù)1價(jià)可推出甲分子中C原子有4個(gè)，H原子有10個(gè)，即甲分子式為C4H10O。

---------------------------------

我的解法：

化合物甲中 O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-78.4％＝21.6％

氧原子的個(gè)數(shù)：100x21.6％ ÷ 16=21.6÷16=1.35

氧原子的個(gè)數(shù)取1。

{因?yàn)閭€(gè)數(shù)必須是整數(shù)，且若取2，（2x16)÷21.6％=148即甲的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，不符合題意。}

所以，甲的相對(duì)分子質(zhì)量為(16x1)÷21.6％=74.074（取74）

則C、H原子的總原子量為74-16＝58
那么由C表現(xiàn)正4價(jià)、與C原子相接的H表現(xiàn)負(fù)1價(jià)可推出甲分子中C原子有4個(gè)，H原子有10個(gè)，即甲分子式為C4H10O。（2012?威遠(yuǎn)縣）給出下列一系列化合物的分子：C₆H₆，C₁₀H₈，C₁₄H₁₀，…，則該系列化合物中，分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可無(wú)限接近（　?。?/span>

A．95%

B．96%

C．97%

D．98%

考點(diǎn)：等比數(shù)列的通項(xiàng)公式；等差數(shù)列的通項(xiàng)公式．

專(zhuān)題：計(jì)算題．

分析：根據(jù)C₆H₆，C₁₀H₈，C₁₄H₁₀…，得出化合物中C元素和H元素的個(gè)數(shù)公式，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：由化合物的組成規(guī)律可知，化合物中C元素的個(gè)數(shù)的公式為：6+4×（n-1）=4n+2，
H元素的個(gè)數(shù)的公式為：6+2×（n-1）=2n+4．
則分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(4n+2)×12

(4n+2)×12+(2n+4)×1

24n+12

25n+14

最大可無(wú)限接近

即96%
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了等差數(shù)列的通項(xiàng)公式，以及極限的思想，同時(shí)考查了計(jì)算能力，屬于基礎(chǔ)題．有兩種元素A和B能形成兩種化合物甲和乙，每種化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：甲中含A為25%，乙中含A為80%．已知甲分子中A和B的原子個(gè)數(shù)比為1：4，求乙的化學(xué)式．

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷．

專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算．

分析：根據(jù)題意可知甲的化學(xué)式，從而可以求出元素AB的質(zhì)量比，然后設(shè)出乙的化學(xué)式，根據(jù)乙中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%可求出乙的化學(xué)式．

解答：解：已知甲的化學(xué)式為AB₄，設(shè)乙的化學(xué)式為：A_xB_y，設(shè)A、B的相對(duì)原子質(zhì)量為a、b，
則

a+4b

×100%=25%，可得a=

b，乙中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：

ax+by

×100%=80%，可得

，故乙的化學(xué)式為：A₃B
答：乙的化學(xué)式為A₃B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要是考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，掌握元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題可迎刃而解．已知某化合物的化學(xué)式為C_xH₁₂O₆，其相對(duì)分子質(zhì)量為180，試求：

（1）化合物中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

1：8

；
（2）列式計(jì)算求化合物中x的值；
（3）計(jì)算該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算．

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）化合物中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×12）：（16×6）=1：8．
（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為180，則12x+1×12+16×6=180，x=6．
（3）該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12×6

180

×100%=40%．
故答案為：（1）1：8；（2）6；（3）40%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

（2005?海門(mén)市）合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)看了硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說(shuō)明（如圖）

（2005?海門(mén)市）合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)看了硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說(shuō)明（如圖），對(duì)產(chǎn)品的含氮量產(chǎn)生了疑問(wèn)，于是運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)對(duì)硝酸銨的含氮量進(jìn)行了計(jì)算，都認(rèn)為包裝袋上標(biāo)注的含氮量不準(zhǔn)確．小組中李華同學(xué)的計(jì)算過(guò)程如下：

×100%=17.5%，而王明同學(xué)計(jì)算的結(jié)果大于34%．由于計(jì)算結(jié)果不同，小組中的同學(xué)進(jìn)行了討論．
（1）你認(rèn)為李華同學(xué)的計(jì)算是否正確？

不正確

．
（2）計(jì)算硝酸銨中的含氮量，你的方法是

NH4NO3

×100%=

×100%=35%

．
（3）請(qǐng)你計(jì)算，該袋產(chǎn)品中含純硝酸銨的質(zhì)量為

48.6

kg．

考點(diǎn)：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．

專(zhuān)題：標(biāo)簽圖示型．

分析：本題考查利用化學(xué)式的計(jì)算，根據(jù)信息可知硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說(shuō)明中有硝酸銨的化學(xué)式．
（1）李華同學(xué)的計(jì)算中N原子是1個(gè)，而化學(xué)式中為2個(gè)N原子；
（2）根據(jù)化學(xué)式判斷原子個(gè)數(shù)，用原子個(gè)數(shù)和原子量來(lái)計(jì)算，所以要準(zhǔn)確判斷原子個(gè)數(shù)，用對(duì)原子量；
（3）根據(jù)含氮量可計(jì)算氮元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算純硝酸銨的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)李華同學(xué)的計(jì)算過(guò)程，N原子的個(gè)數(shù)判斷錯(cuò)誤，故答案為：不正確；
（2）根據(jù)化學(xué)式及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來(lái)計(jì)算，故答案為：根據(jù)化學(xué)式判斷原子個(gè)數(shù)，用原子個(gè)數(shù)和原子量來(lái)計(jì)算，NH₄NO₃中有2個(gè)N原子，可列式

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%來(lái)計(jì)算得到含氮量，解答為：

NH4NO3

×100%=

×100%=35%；故答案為：

NH4NO3

×100%=

×100%=35%；
（3）50kg的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為：50kg×34%=17kg，所以硝酸銨的質(zhì)量為：

17kg

=48.6kg，故答案為：48.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)信息的判斷和使用，認(rèn)識(shí)身邊處處有化學(xué)知識(shí)，要學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解答生活中常見(jiàn)的化學(xué)問(wèn)題．

用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素,磷元素,水的質(zhì)量比為78:31:10000的植物發(fā)展?fàn)I養(yǎng)液,


所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為_(kāi)____寫(xiě)過(guò)程!!!!!!!

設(shè)需要KCl質(zhì)量為x，需要KH2PO4質(zhì)量為y。

鉀元素的質(zhì)量為x*(39/74.5)+9*(39/136)

磷元素的質(zhì)量為y*(31/136)

根據(jù)題意有[x*(39/74.5)+9*(39/136)]/[y*(31/136)]=78:31

解出x/y=74.5：136=149：272

注釋?zhuān)?br>
39/74.5是KCl中K元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，39/136是KH2PO4中K元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

31/136是KH2PO4中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

火柴劃著后，火柴直立，不易繼續(xù)燃燒；

而倒立，卻能繼續(xù)燃燒，為什么？

一. 物體燃燒需要三要素:1.可燃物. 2.助燃物. 3.達(dá)到燃燒溫度(即燃點(diǎn)). 二. 熱氣上升,冷氣下降. 當(dāng)火柴直立時(shí),燃燒產(chǎn)生的熱量上升,火柴底部溫度達(dá)不到燃點(diǎn),所以火柴會(huì)熄滅. 當(dāng)火柴倒立時(shí),由于燃燒產(chǎn)生的熱量上升,使火柴根部的溫度升高,達(dá)到燃點(diǎn),所以火柴會(huì)既續(xù)燃燒.

（2012?義烏市）如圖是八年級(jí)下冊(cè)研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實(shí)驗(yàn)裝置．本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．
已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO

△

2Hg+O₂↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，欲調(diào)整試管的傾斜度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中 A、B、C哪個(gè)旋鈕？

（2）下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的有哪些？

A．在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解
B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體
C．氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響．

考點(diǎn)：常用儀器的名稱(chēng)和選用；質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究．

分析：（1）觀(guān)察裝置，分析各旋鈕的作用，找出調(diào)整試管的傾斜度的旋鈕；
（2）A、根據(jù)氧氣的溶解性進(jìn)行分析；B、如果等到塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體，雖然收集純凈了，但是收集的氣體少了，不符合質(zhì)量守恒定律；C、根據(jù)氧化汞受熱分解減少的質(zhì)量，就是收集的氧氣的質(zhì)量分析．

解答：解：（1）由裝置中各旋鈕的作用可知，能調(diào)整試管的傾斜度的旋鈕是B；
（1）A、由氧氣的溶解性可知，氧氣不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解，故A正確；
B、當(dāng)塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡時(shí)收集氣體是純凈的氧氣，但是收集的氣體少了，不符合質(zhì)量守恒定律，故B不正確；
C、氧化汞受熱分解減少的質(zhì)量，就是收集的氧氣的質(zhì)量，所以，氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響故，C正確．
故答為：（1）B；（2）AC．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)本題的練習(xí)，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的儀器、裝置、實(shí)驗(yàn)的步驟及注意的事項(xiàng)等．（2007?淄博）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中n的數(shù)值為 ————————．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

專(zhuān)題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8．
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說(shuō)明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計(jì)算出第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8．
故答案為：2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%．
（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)
解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
5g x
∴100：73=5g：x，
解之得：x=3.65g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

20g

×100%=18.25%．
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．（2012?河南）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置．

（1）儀器X的名稱(chēng)是

酒精燈

．
（2）寫(xiě)一個(gè)A裝置制取O₂的化學(xué)方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．
（3）B和C裝置均可制取CO₂，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．若打開(kāi)彈簧夾，固體與液體接觸，反應(yīng)便能發(fā)生，請(qǐng)簡(jiǎn)述使C裝置中反應(yīng)停止的原理

當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時(shí)，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止

．
（4）若用D裝置采取排水法收集O₂，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟

先將集氣瓶裝滿(mǎn)水，再將O₂從b口通入

．

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

分析：（1）根據(jù)常用儀器回答；
（2）A裝置適用于利用加熱固體制取氣體的方法，由于試管口沒(méi)有放棉花，所以是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；根據(jù)其反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)裝置的特點(diǎn)分析解答：當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時(shí)，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止；
（4）根據(jù)排水法收集氣體的方法及氧氣的密度比水小分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)常用儀器可知該儀器是酒精燈；
故答案為：酒精燈；
（2）A裝置適用于利用加熱固體制取氣體的方法，由于試管口沒(méi)有放棉花，所以是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；氯酸鉀在加熱和二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；
（3）C裝置可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，觀(guān)察C裝置可知：當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時(shí)，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止；
故答案為：當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時(shí)，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止；
（4）利用排水法收集氣體時(shí)，首先將瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)水，再通入氣體；氧氣的密度比水小，所以氧氣應(yīng)從b管通入；
故答案為：先將集氣瓶裝滿(mǎn)水，再將O₂從b口通入．

點(diǎn)評(píng)：本題較好的考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，只有掌握相關(guān)知識(shí)才能正確解答．為測(cè)定空氣中氧氣的含量，小華同學(xué)打算設(shè)計(jì)如下方案：選用實(shí)際容積為40mL的試管作為反應(yīng)容器，將過(guò)量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過(guò)導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且潤(rùn)滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進(jìn)行，白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計(jì)，且兩個(gè)容器間的導(dǎo)管足夠粗，保持空氣正常流動(dòng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，打開(kāi)彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開(kāi)手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說(shuō)明________；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開(kāi)彈簧夾。可觀(guān)察到的現(xiàn)象為：_________ ；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻?？捎^(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)___ ____；
（4）若按小華的設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)際可能遇到諸多問(wèn)題而發(fā)生危險(xiǎn)，造成實(shí)驗(yàn)失敗。例如：_________ 。

-------------------------------------------

答案：

（1）裝置的氣密性良好
（2）白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞前沿約在12mL的刻度線(xiàn)上
（3）白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞先向右移動(dòng)，后向左移動(dòng)，前沿最終穩(wěn)定在約8mL的刻度線(xiàn)上
（4）橡皮塞彈出；試管爆裂；注射器活塞彈出等（答出一點(diǎn)即可）

考點(diǎn)：空氣組成的測(cè)定．

專(zhuān)題：空氣與水．

分析：本題是測(cè)定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因?yàn)榱兹紵砂咨腆w五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結(jié)論．因此在選擇可燃物時(shí)，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．保證本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．如圖所示，試管和注射器內(nèi)空氣的總體積為60毫升，可以根據(jù)氧氣約占空氣體積的五分之一，來(lái)推算活塞的位置．

解答：解：①打開(kāi)彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開(kāi)手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說(shuō)明該裝置不漏氣；
②由于紅磷燃燒消耗了容積為40mL的試管內(nèi)空氣的

，也就是8mL（即40mL×的

）；所以活塞所處的刻度值為20mL-8mL=12mL；
③試管和注射器內(nèi)空氣的總體積為60毫升，用酒精燈加熱紅磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻，活塞向左移動(dòng)12毫升，因此活塞固定在20mL-12mL=8mL處；
④造成該實(shí)驗(yàn)失敗的原因較多，例如：裝置漏氣，紅磷不足等．
故答為：①裝置不漏氣；②7；③3；④裝置漏氣，紅磷不足等．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查用紅磷測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項(xiàng)，難度稍大．注意尤其是注射器類(lèi)似的本身內(nèi)部有氣體的可能的干擾就是要強(qiáng)調(diào)對(duì)題意的準(zhǔn)確把握．

（2012?杭州）小張用足量的鹽酸、石灰石反應(yīng)，并嘗試直接利用如圖所示裝置制取和收集一瓶CO₂．你認(rèn)為小張（　?。?br>

A．不可能收集到一瓶CO₂，因?yàn)镃O₂可溶于水

B．選擇B、C兩種裝置，導(dǎo)管b接導(dǎo)管d可收集到一瓶CO₂

C．選擇B、C兩種裝置，導(dǎo)管c接導(dǎo)管d可收集到一瓶CO₂

D．選擇A、B兩種裝置，導(dǎo)管a接導(dǎo)管c可收集到一瓶CO₂

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法．

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．

分析：A、根據(jù)CO₂可溶于水，只是一體積水溶解一體積的二氧化碳；
B、根據(jù)二氧化碳比水的密度小，當(dāng)氣體從b進(jìn)入集氣瓶，然后又從c逸出；
C、根據(jù)二氧化碳密度比水小，從c進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)形成氣壓，把水從d排出；
D、根據(jù)裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗的底端跑掉；

解答：解：A、CO₂可溶于水，只是一體積水溶解一體積的二氧化碳，如達(dá)到飽和就不會(huì)在溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B、擇B、C兩種裝置，導(dǎo)管b接導(dǎo)管d不能收集到一瓶CO₂，二氧化碳比水的密度小，當(dāng)氣體從b進(jìn)入集氣瓶，然后又從c逸出，故B錯(cuò)誤；
C、選擇B、C兩種裝置，導(dǎo)管c接導(dǎo)管d可收集到一瓶CO₂，因?yàn)槎趸济芏缺人?，從c進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)形成氣壓，把水從b排出，故C正確；
D、裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳?xì)怏w就從長(zhǎng)頸漏斗的底端跑掉，所以收集不到二氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了制取二氧化碳，并進(jìn)行了超常規(guī)的收集方法，找出圖中裝置的不足或連接的不當(dāng)是解決本題的關(guān)鍵．鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg₃N₂），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（　　）

A．等于20g

B．小于20g

C．大于20g

D．無(wú)法確定

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；推斷物質(zhì)反應(yīng)后所得產(chǎn)物的量．

分析：假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間．可采用極端假設(shè)法來(lái)解答本題．

解答：解：設(shè)若產(chǎn)物全部為氧化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為x．
2Mg+O₂

點(diǎn)燃

2MgO
48 80
12g x

12g

，x=20g
設(shè)若產(chǎn)物全部為氮化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為y．
3Mg+N₂

點(diǎn)燃

Mg₃N₂72 100
12g y

100

12g

，y=16.6g
通過(guò)以上計(jì)算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)在16.6g與20g之間．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是找到產(chǎn)物的質(zhì)量介于產(chǎn)物全部為氧化鎂的質(zhì)量和產(chǎn)物全部為氮化鎂的質(zhì)量之間．（2004?聊城）在空氣中點(diǎn)燃鎂條，鎂與氧氣反應(yīng)的同時(shí)還可以與空氣中的氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)．鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Mg+CO₂

高溫

2MgO+C，該反應(yīng)屬于（　　）反應(yīng)．

A．分解

B．化合

C．置換

D．復(fù)分解

考點(diǎn)：反應(yīng)類(lèi)型的判定．

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．

分析：根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型的概念：化合反應(yīng)是指兩種或者多種物質(zhì)反應(yīng)變成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；
分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)生成兩種或者多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；
置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，進(jìn)行判定

解答：解：根據(jù)四個(gè)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的概念可知，2Mg+CO₂

高溫

2MgO+C是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：掌握初中化學(xué)中四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的概念，并且能夠判斷某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型．（2010?蘭州）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物．

（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，請(qǐng)你寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式

Mg₃N₂

．
（2）寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

C+2MgO

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

C+2MgO

，指出該反應(yīng)的基本類(lèi)型：

置換

反應(yīng)．

考點(diǎn)：化合反應(yīng)及其應(yīng)用；化合價(jià)規(guī)律和原則；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．

分析：（1）根據(jù)在化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要求進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物寫(xiě)化學(xué)方程式，注意寫(xiě)，查，配，注；利用化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型特點(diǎn)解決．

解答：解：（1）化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)正價(jià)前負(fù)價(jià)后，然后利用最小公倍數(shù)法書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．
故答案為：Mg₃N₂
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物，鎂條與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳與氧化鎂；該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，是置換反應(yīng)．
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C；置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)及方程式書(shū)寫(xiě)的考查題，均屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型的判斷．鐵被氧化的化學(xué)方程式分兩種情況：一、鐵在空氣中被緩慢氧化 4Fe+3O2=2Fe2O3

二、鐵在氧氣中燃燒而被氧化 3Fe+2O2=Fe3O4                                                                                                                                                     （1）在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上利用石墨合成金剛石，要得到純凈的金剛石，用高氯酸（HClO₄）來(lái)洗掉夾雜的石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體．一種是有毒的氯氣（Cl₂）一種是無(wú)色無(wú)毒的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

7C+4HClO₄=2H₂O+2Cl₂↑+7CO₂↑

（2）淀粉[C₆H_l0O₅]_n在人體酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖又在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要．葡萄糖由

種元素組成，在一個(gè)葡萄糖分子中含有

個(gè)原子，它的相對(duì)分子質(zhì)量是

180

．寫(xiě)出葡萄糖緩慢氧化的化學(xué)方程式

C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

．
（3）人類(lèi)大量開(kāi)采煤和石油，將使化石燃料面臨枯竭．對(duì)于能源危機(jī)，我們應(yīng)采取的措施是

開(kāi)發(fā)新能源

．如果你是央視小記者，為了警示人們，請(qǐng)你擬一條公益廣告語(yǔ)：

請(qǐng)節(jié)約能源

．

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)．

專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息．

分析：根據(jù)題干敘述進(jìn)行分析，（1）碳與高氯酸能反應(yīng)生成水、氯氣和二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)葡萄糖的化學(xué)式進(jìn)行解答即可；
（3）解決能源危機(jī)可以開(kāi)發(fā)新能源．

解答：解：（1）碳與高氯酸能反應(yīng)生成水、氯氣和二氧化碳，故填：7C+4HClO₄=2H₂O+2Cl₂↑+7CO₂↑；
（2）根據(jù)葡萄糖的化學(xué)式C₆H₁₂O₆可以知道，葡萄糖由三種元素組成，一個(gè)葡萄糖分子中含有6+12+6=24個(gè)原子，它的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×6+1×12+16×6=180，葡糖糖緩慢氧化生成的是二氧化碳和水，故填：3，24，180，C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O；
（3）解決能源危機(jī)可以開(kāi)發(fā)新能源，公益廣告語(yǔ)可以是請(qǐng)節(jié)約能源，故填：開(kāi)發(fā)新能源，請(qǐng)節(jié)約能源．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)式的計(jì)算以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．（2005?菏澤）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行的是（　　）

A．加適量稀硫酸以除去硫酸鈉溶液中的氫氧化鈉

B．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅以除去氫氣

C．用稀鹽酸除去銅粉中的鎂粉

D．在不用指示劑的情況下，選用CaCO₃粉末將含有鹽酸的CaCl₂溶液調(diào)至pH=7

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．

分析：A、鹽酸只能和金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬反應(yīng)．
B、除雜不能代入新的雜質(zhì)；
C、氫氣和氧氣混合組成爆鳴氣，點(diǎn)燃發(fā)生爆炸．
D、碳酸鈣可和鹽酸反應(yīng)．

解答：解：A、硫酸可和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉，可以除去氫氧化鈉，但硫酸不能過(guò)量避免引入新的雜質(zhì)，所以A正確．
B、氫氣和氧氣混合加熱將發(fā)生爆炸事故，所以B錯(cuò)誤．
C、稀鹽酸和鎂粉發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，而銅不活潑，不會(huì)和鹽酸反應(yīng)，所以可用鹽酸除去銅粉中的鎂粉，故C正確．
D、加入CaCO₃發(fā)生反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，而CaCl₂溶液呈中性，所以D正確．
故選B

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，同時(shí)考查了學(xué)生除雜題型試劑選擇的依據(jù)．一般除雜試題試劑的選擇要求堅(jiān)持“不增、不減、過(guò)量”的原則．為完全反應(yīng)某硫酸溶液,需ag溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。如果改用ag溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)后溶液的pH

A。大于7 B。小于7 C。等于7 D。無(wú)法判斷

氫氧化鈉 40 氫氧化鉀56
同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 氫氧化鉀的氫氧根更少
溶液呈酸性 小于7 選C                                                                                    用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示：

①該實(shí)驗(yàn)是將

稀鹽酸

（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
②A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為

NaOH和NaCl

．
③當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉11.7克，則參加反應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸多少克？．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

分析：依據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，鹽酸呈酸性，其PH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)其PH等于7，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)顯堿性，鹽酸過(guò)量時(shí)顯酸性．據(jù)此分析解答；

解答：解：①由圖象可以看出，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)pH大于7，隨后pH逐漸減小，故該實(shí)驗(yàn)時(shí)將鹽酸滴加到氫氧化鈉的過(guò)程；
②由圖象可知A點(diǎn)溶液pH大于7呈堿性，所以此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，同時(shí)由于兩者反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，所以溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉兩種溶質(zhì)；
③設(shè)：鹽酸溶液含HCl的質(zhì)量是x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
x 11.7g

36.5

＝

58.5

11.7g

x=7.3g
故鹽酸溶液的質(zhì)量是

7.3g

=146g
故答案為：①稀鹽酸；②NaOH和NaCl；③參加反應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸146克．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行向盛有澄清石灰水的試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．觀(guān)察到的現(xiàn)象為

有白色沉淀生成

，接著向試管中滴入幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，再逐滴加入鹽酸至過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象是

紅色逐漸褪去、沉淀逐漸消失并有氣泡生成．

．

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系．

專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；壓軸實(shí)驗(yàn)題．

分析：抓住堿的化學(xué)性質(zhì)，理清能夠和堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，靈活的運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)．

解答：解：由于Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，而NaOH+HCl═NaCl+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：由白色沉淀生成，紅色逐漸褪去、沉淀逐漸消失并有氣泡生成．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．為了測(cè)定植物的呼吸作用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，

（1）C瓶?jī)?nèi)石灰水的作用是

檢驗(yàn)植物的呼吸作用的產(chǎn)物：二氧化碳

（2）為排除外界因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，設(shè)計(jì)了A裝置，其目的是

排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

為了測(cè)定植物的呼吸作用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，

考點(diǎn)：光合作用與呼吸作用．

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題．

分析：利用植物的呼吸作用會(huì)生成二氧化碳，以及澄清石灰水能檢驗(yàn)二氧化碳的存在分析解答；

解答：解：（1）鑒定二氧化碳的存在一般是采用石灰水進(jìn)行，所以C瓶?jī)?nèi)石灰水的作用是檢驗(yàn)B裝置中植物的呼吸作用是否會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；
（2）由于空氣中含有二氧化碳，為防止空氣中二氧化碳對(duì)呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳的干擾，所以將空氣通過(guò)澄清石灰水的作用是除掉空氣中原有的二氧化碳；
故答案為：（1）檢驗(yàn)植物的呼吸作用的產(chǎn)物：二氧化碳．
（2）排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．

點(diǎn)評(píng)：理解植物的呼吸作用消耗氧氣、釋放二氧化碳是解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵．

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來(lái)自：紫曦唯冪1 > 《中考科學(xué)》

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