物質(zhì)的溶解性 同步訓練

1.下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是(　　)

A.100 g水中溶解20 g NaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20 g

B.在20 ℃時，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃時，NaCl的溶解度為20 g

C.在20 ℃時，把20 g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20 ℃時，NaCl的溶解度為20 g

D.在30 ℃時，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好飽和，則30 ℃時NaCl的溶解度為37 g

【解析】選D。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的四個條件：一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量(單位是g)可知：A少了溫度；B沒指明是否飽和；C中沒指明100 g溶劑。故選D。

2.下列關于溶解度的說法，不正確的是(　　)

A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度

B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度

C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量

D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【解析】選B。溶解度表示了物質(zhì)溶解性的強弱程度，A正確；溶解度表示的是達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，但不能表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度，B不正確；溶解度是達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以能夠表示在某種溶劑中溶解的限量，C正確；對于飽和溶液而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

×100%，故溶解度越大，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，D正確。

3.硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，若得到較為純凈的硝酸鉀晶體，可采用的下列方法是(　　)

A.過濾　　B.蒸發(fā)溶劑　　C.降溫結晶　　D.蒸餾

【解析】選C。過濾只能分離液體與不溶性固體，A方法不可；將溶液蒸發(fā)，仍得到含食鹽的硝酸鉀，B方法不可；降溫結晶，即降低熱飽和溶液的溫度，因氯化鈉的量少，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故析出的晶體可視為純凈的硝酸鉀，C方法可以；蒸餾時，固體仍將剩余在母液中，不可能得到純凈的硝酸鉀晶體，D方法不可。

4.在20 ℃時，將15 g硝酸鉀放入100 g水中，攪拌發(fā)現(xiàn)溶液中溶質(zhì)全部溶解，則硝酸鉀屬于(　　)

A.難溶物　　　B.微溶物　　　C.可溶物　　　D.易溶物

【解析】選D。根據(jù)題意，20 ℃時，在100 g水中溶解了15 g硝酸鉀，因未指明溶液是否達到飽和，說明在此溫度下硝酸鉀的溶解度大于等于15 g，根據(jù)物質(zhì)溶解性的判斷可知硝酸鉀屬于易溶物。

5.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是(　　)

A.用水壺燒水時，水沸騰前有氣泡逸出

B.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔

C.揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出

D.夏季，池塘里的魚常浮出水面

【解析】選C。由題中信息可知，此題考查的是溫度對氣體溶解度的影響。水在加熱的過程中由于溫度不斷升高，溶解在水中的氣體會由于溫度升高溶解度降低而逸出，故A選項不符合題意；喝下汽水后，由于胃內(nèi)溫度高，氣體的溶解度會減小，部分氣體會逸出，故會感到有氣體沖到鼻腔，故B選項不符合題意；揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫逸出，是由于壓強變小氣體的溶解度變小而導致的，故C選項符合題意；夏季天氣悶熱，大氣壓強變小，氣體的溶解度變小，水中氧氣變少，魚會浮出水面，故D選項不符合題意。

【拓展延伸】氣體溶解度的表示方法與固體溶解度不同

(1)溶劑的量不同：固體溶解度是指在100 g溶劑中，氣體溶解度是指在1體積水里。

(2)條件不同：固體溶解度外部只受溫度影響，氣體溶解度外部受溫度和壓強的影響。溫度越高(越低)，氣體溶解度越小(越大)；壓強越大(越小)，氣體溶解度越大(越小)

(3)單位不同：固體溶解度的單位是g，氣體溶解度的單位是體積。

6.下列有關溶液的說法，不正確的是(　　)

A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

B.硝酸鉀在20 ℃時溶解度是31.6 g，則100 g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀

31.6 g

C.在魚池中設立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量

D.冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和

【解析】選B。A.溶液都是均一穩(wěn)定的混合物，A說法正確；B.硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6 g，則100 g溶劑水中含有硝酸鉀31.6 g，B說法不正確；C.在魚池中設立水泵，把水噴向空中會增加水中氧氣的溶解量，C說法正確；D.氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，所以冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和，D說法正確。

7.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是(　　)

A.50 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B.50 ℃時，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液

C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50 ℃降至20 ℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是B>C=A

【解析】選D。結合溶解度曲線圖可以判斷50 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C，A正確；50 ℃時，A的溶解度是50 g，50 g水中溶解25 g A達到飽和，故把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液，B正確；C的溶解度隨溫度的升高而減小，故要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，應采用降溫的方法，C正確； 50 ℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A>B>C，降溫至20 ℃時，A、B仍為飽和溶液，由于B的溶解度大于A，故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為B>A，C變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是B>A>C，D不正確。

8.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

(　　)

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.t1℃時，100 g水最多溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量和最多溶解乙物質(zhì)的質(zhì)量相等

C.t2℃時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

D.將t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，均無晶體析出

【解析】選B。本題考查學生對溶解度曲線的判斷和掌握的能力。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)溶解度曲線的意義；(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系。溶解度受溫度的影響，只有同一溫度下才能比較溶解度，故A錯誤；t1℃時，甲和乙的溶解度相同，根據(jù)溶解度的概念，100 g水最多溶解的兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

×100%，t2℃時，甲的溶解度比乙大，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，由于題中不知溶液是否飽和，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法進行比較，故C錯誤；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的降低而減小，故甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液在降溫時，均有晶體析出，故D錯誤。

9.(1)20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，其含義是：在20 ℃時，

________________________________________________________________。

(2)在t℃時，將一定質(zhì)量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的A、B兩份。在恒溫下，將A溶液蒸發(fā)掉5 g水，析出1 g晶體；在恒溫下，將B溶液蒸發(fā)掉10 g水，析出3 g晶體。則t℃時硝酸鉀的溶解度為________ g。

【解析】(1)運用溶解度的概念解答。 m

(2)在恒溫下，將A溶液蒸發(fā)掉5 g水，析出1 g晶體；在恒溫下，將B溶液蒸發(fā)掉10 g水，析出3 g晶體。可知5 g 水中溶解2 g硝酸鉀即可飽和，所以該溫度下硝酸鉀的溶解度為40 g。

答案：(1)100 g水中溶解31.6 g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)

(2)40

10.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)由圖中可看出，甲乙兩物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是___________________________；

(2)要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是____________________(寫出一種即可)；

(3)t2℃時，將甲、乙各20 g分別加入到兩只盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為____________溶液(填'飽和'或'不飽和')；若將溫度都降低到t1℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________(填'>''<>

【解析】本題考查溶解度曲線及其應用。由溶解度曲線圖可知：甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎靡韵路椒ǎ杭尤軇⑸邷囟?；t2℃時，乙的溶解度為20 g，20 g乙放于100 g水中可得到飽和溶液；t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同且小于20 g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。

答案：(1)甲　(2)加溶劑(合理即可)　(3)飽和　=

11.在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。

(1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)

____________________________________。

(2)小明參照圖示在常溫20 ℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是________(填字母)。

D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_________________________________。

【解析】(1)從溶解度曲線中得到的信息有：20 ℃和50 ℃時，KNO3溶解度的數(shù)值或KNO3的溶解度與溫度的關系。

(2)20 ℃時，100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和，第二次加入的20 g硝酸鉀只能溶解11.6 g；50 ℃時，100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和，則C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不飽和；再降溫到20 ℃，E溶液中有晶體析出；上述過程中屬于不飽和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=60 g/160 g×100%=37.5%。

答案：(1)20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可)

(2)固體部分溶解　A、C、D　37.5%

12.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。

(1)10 ℃時，乙物質(zhì)的溶解度是__________。

(2)30 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序為___________________。

(3)燒杯中加入濃硫酸后，試管中固體質(zhì)量增加的是_________(填'A'或'B')。除了加濃硫酸外，還可以加________(填一種物質(zhì)名稱)，也會發(fā)生這樣的變化。

【解析】(1)由溶解度曲線的意義可知：10 ℃時，乙物質(zhì)的溶解度是20 g。

(2)30 ℃時，甲的溶解度曲線在乙的上方，故此溫度下甲的溶解度大于乙。

(3)燒杯中加入濃硫酸后，溶液溫度升高，試管中固體質(zhì)量增加，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，由溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以試管中固體質(zhì)量增加的是B；氧化鈣與水反應放出熱量，故除了加濃硫酸外，還可以加氧化鈣。

答案：(1)20 g　(2)甲>乙

(3)B　氧化鈣(其他合理答案均可)

下表是氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解度曲線，下圖中能表示氫氧化鈉溶解度曲線的是________(填'A'或'B')。

(2)要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度。其中措施正確的是________。

A.②④⑤　　　B.③④　　　C.①③⑤　　　D.①②⑤

(3)20 ℃時，191 g飽和氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到20 ℃，可析出氫氧化鈉晶體的質(zhì)量為________。

(4)現(xiàn)有60 ℃時含氫氧化鈣和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的氫氧化鈉晶體，應采取的物理方法是_____________________________。

【解析】(1)根據(jù)所給溶解度數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故氫氧化鈉溶解度曲線是A。(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，可通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升溫等方法，故①加入氫氧化鈣，②升高溫度，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度符合題意。(3)20 ℃時，NaOH溶解度為91 g，設蒸發(fā)10 g水，析出NaOH晶體的質(zhì)量為x，則91 g∶100 g=x∶10 g，解得x=9.1 g。(4)氫氧化鈉溶解度隨溫度升高而增加，若要得到較純凈的氫氧化鈉晶體，應采取的物理方法是降溫結晶后過濾。

答案：(1)A　(2)D　(3)9.1 g　(4)降溫結晶，過濾

【方法歸納】飽和溶液與不飽和溶液的轉化

(熟石灰：溶解度隨溫度的升高而減小)