高一化學同步測試（5）—氧化還原反應

一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

1．有關氧化還原反應實質的說法中正確的是                                   （    ）

A．是否有元素的電子轉移                     B．是否有元素的化合價的變化

C．是否有氧元素的參加                         D．是否有原子的重新組合

2．下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是             （    ）

A．化合反應一定是氧化還原反應

B．分解反應一定不是氧化還原反應

C．置換反應一定是氧化還原反應

D．復分解反應不一定是氧化還原反應

3．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是           （　  ）

A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H₂

B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O₂

C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl₂

D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO₂

4．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是                                   （    ）

A．Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D．CaO＋H₂O===Ca（OH）₂

5．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是                                                         ...................................................................................          （    ）

A．金屬冶煉           B．燃放鞭炮            C． 食物腐敗                    D．點制豆腐

6． 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是       （    ）

A．Na₂S                 B． S                      C． SO₂                                     D． H₂SO₄

二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）

7．下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是                         （    ）

A．反應前后，元素是否有電子轉移       B．反應前后，元素是否有化合價變化

C．反應前后，是否有氧元素參加           D．反應前后，是否有氫元素參加

8．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是                      （    ）

A．不可能是氧化還原反應                     B．只能是復分解反應

C．可能是置換反應                                D．可能是化合反應

9．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是          （    ）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                      B． Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C．MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺                                                     D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

10．屬于氧化還原反應的離子方程式的是                                     （    ）

A．CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O       B．2Fe²⁺＋Cl₂  ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^-

C．HCO₃^-＋Ｈ⁺ ＝ CO₂­＋H₂O                            D．2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

11．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是                             （    ）

A．C→CO₂             B．CO₂→ CO                       C．CuO→Cu            D．H₂SO₄→BaSO₄

12．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是                                   （    ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑                     B．2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

C． H₂＋CuO＝Cu ＋H₂O                      D．2H₂O  2H₂↑＋O₂↑

13．下列反應中氯元素被氧化的是                                           （    ）

A．5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃

B．2Cl₂＋2Ca（OH）₂=CaCl₂＋Ca（ClO）₂＋2H₂O

C．MnO₂＋4HCl=MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D．2NaCl＋2H₂O 2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

14．下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是                            （    ）

A．2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

C．2KClO₃        2KCl＋3O₂↑

D．Cu₂O＋H₂SO₄=CuSO₄＋Cu＋H₂O

15．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是                                         （    ）

A．既不是氧化劑也不是還原劑              B．是氧化劑

C．是還原劑           D．既是氧化劑又是還原劑

16．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為                                   ....................       （    ）

A．5∶3                  B．5∶4                   C．1∶1                   D．3∶5

三、填空題（計42分）

17．（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。

18．（8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化劑是            ，還原劑是        ，氧化產(chǎn)物是         ，還原產(chǎn)物是           。

19．（10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

      （1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有                 性，鐵離子具有                    性，（1）中的維生素C是                   劑，（2）中的CO₂          劑，寫出（2）中的離子方程式                           。

20．（13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl（濃）＋MnO₂ Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？        ，如果是氧化還原反應，請指出        是氧化劑，       是還原劑，寫出該反應的離子方程式                      。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                         。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質量分數(shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。

參 考 答 案

一、選擇題1．A  2．C 3．D  4．B  5．D    6．A

二、選擇題7． AB  8．C  9．C 10．BD  11．A  12．B  13．CD  14．AD  15．B  16．A

三、填空題

17．（每空1分，化學方程式2分）得到 ；還原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃；＋3；Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑；＋２；強

18．（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO₃和硫；碳 ；CO₂ ；K₂S和2NO₂ 。

19．（每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO₂＋4Fe²⁺＋5H₂O＝CH₂O＋3Fe₂O₃＋8H⁺

20．（每空1分，離子方程式2分，計算結果各3分）（1）是；MnO₂；濃鹽酸；4H⁺＋2Cl^-＋MnO₂ Cl₂↑＋Mn²⁺＋2H₂O；

（2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）

（4）濃鹽酸的物質的量濃度是：

       被氧化的HCl的物質的量為：(5.6L/22.4L·mol^-1)×2＝0.5mol  (提示：由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。