一、知識(shí)體系

二、重點(diǎn)知識(shí)梳理

1.原子的構(gòu)成

原子是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；由于原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故整個(gè)原子不顯電性。

相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)值(標(biāo)準(zhǔn)值：一種碳12  C原子質(zhì)量／12)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

2．離子的形成

離子是帶電的原子或原子團(tuán)，金屬原子失電子帶正電荷成為陽(yáng)離子，非金屬原子得電子帶負(fù)電荷成為陰離子，他們和分子、原子一樣都有是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

3．元素

元素就是具有相同校電荷數(shù)的一類原子的總稱，在地殼中居前四位的元素為氧、硅、鋁、鐵；元素用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)既表示一種元素，又可表示這種元素的一個(gè)原子。有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si如果 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子。

4．化合價(jià)和化學(xué)式

A、化合價(jià)

a.寫法及意義：

①Mg(0)：?jiǎn)钨|(zhì)鎂的化合價(jià)為0價(jià)  ② Mg(+2)Cl₂：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b.幾種數(shù)字的含義

 ① Fe²⁺ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷② 3 Fe²⁺：3個(gè)亞鐵離子

 ③ 2H₂O 前面“2” 兩個(gè)水分子，后面“2”每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子

c.化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d.化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

B.化學(xué)式

寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O₂、H₂、N₂、Cl₂

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH₃，CH₄除外）

（2）意義：如化學(xué)式H₂O的意義：4點(diǎn)   化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5． 物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系圖如下

由圖可知：

1． 物質(zhì)是由元素組成的。

2． 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

3． 有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如水、蔗糖等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵、氖氣、碳等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如氯化鈉、氯化鉀等。

4． 分子是由原子構(gòu)成的。

5． 原子和離子之間可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化。

6． 物質(zhì)、元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；分子、原子和離子屬于微觀概念，既講種類又講個(gè)數(shù)。

三、雙基訓(xùn)練

1．“亮菌甲素”化學(xué)式為C₁₂H₁₀O₅，是黃色或橙黃色結(jié)晶粉末，幾乎不溶于水，輔料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成針劑用于臨床。該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。以下關(guān)于“亮菌甲素”說法正確的是

A．“亮菌甲素”的相對(duì)分子質(zhì)量為234

B．1個(gè)“亮菌甲素”分子中含有234個(gè)電子

C．78克“亮菌：甲素”充分燃燒時(shí)消耗128克氧氣

D．“亮菌甲素”中C．H、O三種元素的質(zhì)量比為12：10：5

2．亞硫酸鈉(Na₂SO₄)是一種重要的化工原料，大量用于染料工業(yè)。亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是( )

A．－2 B．+2  C．+4 D．+6

3為了測(cè)定氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣應(yīng)選用的是

A．紅磷　　B．木炭　　C．蠟燭　D．硫粉

4、一種高效食品保鮮劑、環(huán)保型消毒劑由–2價(jià)氧元素和+4價(jià)氯元素組成，其化學(xué)式為（   ）

A、Cl₂O₇     B、ClO₂ C、O₂Cl    　  D、Cl₂O 

5．已知兩種分子E和G反應(yīng)生成另外兩種分子L和M(如圖)。則下列判斷正確的是

A．G和M是單質(zhì) B．L可能是氯化物

C．這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)D．這是一個(gè)是置換反應(yīng)

6．研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用。下表是不同金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀劇烈反應(yīng)時(shí)的溫度：

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用

A．氧化鐵B．氧化鋁C．氧化銅D．氧化鎂

7．下列物質(zhì)的化學(xué)式，書寫正確的是(  )

A．氧化鋅ZnO₂ B．氯化鎂MgClC．氫氧化鉀KOH 　   D．硫酸鋁—AlSO₄

8．在Ca(ClO₂)中，氯元素的化合價(jià)為

A、－1　B、0C、＋1　D、＋2

9．下列試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是

10．維生素C(C₆H₈O₆)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)素之一，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力。下列關(guān)于維生素C的說法中錯(cuò)誤的是(　)

A．維生素C屬于有機(jī)化合物

B．多吃蔬菜、水果可以補(bǔ)充維生素C

C．維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：1：16

D．維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40．91%

11．諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)中，曾用到我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料BGO（化學(xué)式為Bi₄Ge₃O₁₂），其中鉍（Bi）元素為+3價(jià)，則鍺（Ge）元素為

A．+1價(jià)B．+2價(jià)C．+3價(jià)D．+4價(jià)

12．下列微粒符號(hào)中，對(duì)“2”含義的理解正確的是

A．2Cu中的“2”表示2個(gè)銅元素

B．Fe^2＋中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷

C．H₂S中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)硫原子

D． Al₂(SO₄(-2))₃中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為-2價(jià)

13． 請(qǐng)寫出下列化學(xué)符號(hào)：

（1）三個(gè)氮?dú)夥肿?U>         ；（2）兩個(gè)鎂離子         ；

14．人體內(nèi)含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為         。

15．從Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁?/SPAN>

(1)用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空：

①二個(gè)鈣離子___________；②三個(gè)硫酸根離子___________；③一氧化氮中氮顯+2價(jià)___________。

16．填寫下列表格：

17．硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4 HNO₃4 NO₂↑+Ｘ↑+ 2H₂O。據(jù)此我能回答：

⑴ Ｘ的化學(xué)式為　　　　　　　。

⑵ 我還可從不同角度分析，獲得對(duì)HNO₃的下列認(rèn)識(shí)：

從組成上，　　　　　　　　　  ；從性質(zhì)上，　　　　　　　　　  ；

18．(1)鋰是一種金屬單質(zhì)，化學(xué)式為Li，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，易失去最外層一個(gè)電子。則鋰的氧化物的化學(xué)式為       。

(2)工業(yè)酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易揮發(fā)。請(qǐng)你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O推斷甲醇肯定含有       元素，還可能含有       元素。

19．為了消除碘缺病，我國(guó)政府規(guī)定某地區(qū)居民的食用鹽必須加碘。下圖為廣東鹽業(yè)總公司生產(chǎn)的加碘鹽的部分標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽圖回答：

⑴碘酸鉀(KIO₃)中碘元素的化合價(jià)為       。

⑵從“食用方法”推測(cè)，碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是                      。

⑶為確保碘鹽中碘的最低含量，1 kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀       mg(精確到0．1)。

作者簡(jiǎn)介：袁定春，男，1995年畢業(yè)于襄陽(yáng)師范專科學(xué)?；瘜W(xué)系，現(xiàn)任湖北省棗陽(yáng)市徐寨中學(xué)化學(xué)教師。中學(xué)一級(jí)教師，曾在《滴定化學(xué)》、《初中生天地》、《數(shù)理報(bào)》、《英語(yǔ)周報(bào)》、《新課程》（中學(xué)）等雜志發(fā)表過多遍教育教學(xué)論文。