粉末，從表面看是發(fā)生了形狀變化，但實(shí)質(zhì)上變成了熟石灰，生成了新物質(zhì)，所以不屬于物理變化，而是化學(xué)變化。

2、化學(xué)變化      實(shí)質(zhì)：發(fā)生變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子重新組合成其它物質(zhì)。

特別注意：化學(xué)變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色、氣味改變等，可參照這些現(xiàn)象來(lái)判斷有無(wú)化學(xué)變化發(fā)生，

但要注意有些物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、

顏色變化（氧氣變成液態(tài)氧）。

3、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系

【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化，兩者的區(qū)別在于有沒(méi)有新物質(zhì)生成，即發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是

產(chǎn)生了新物質(zhì)。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、

酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化

物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的具體

表現(xiàn)。在漢語(yǔ)表述中常常用“能”“會(huì)”“可以”等詞加以區(qū)別。如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“

硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)的變化、用途都能反應(yīng)出物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要緊扣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義。

三、化學(xué)反應(yīng)的類型

1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較

2、初中常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型形式歸納

（1）化合反應(yīng)        1非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如：2H₂+O₂  H₂O 

2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如：3Fe+2O₂  Fe₃O₄   

3、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H₂O= Ca(OH) ₂

4、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如：CO₂＋H₂O= H₂CO₃   5、其它。 如：2CO+ O₂2CO₂等。

（2）分解反應(yīng)

1、氧化物的分解  例如：2H₂O₂MnO₂2H₂O + O₂↑        2、酸的分解（含氧酸）例如：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑

3、某些鹽的分解  例如: CaCO₃高溫CO₂↑+ CaO

（3）置換反應(yīng)

1、活潑金屬（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬）與酸（酸不包括濃硫酸和硝酸）反應(yīng)生成鹽和氫氣。

例如：Fe＋2HCl=FeCl₂+H₂↑   H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄+ H₂↑

2、金屬（一般不選K、Na、Ca）和鹽溶液反應(yīng)生成另一金屬和另一種鹽。

例如：Fe＋CuSO₄=FeSO₄+Cu   2AgNO₃＋Cu= Cu(NO₃)₂ +2Ag

3、氫氣還原金屬氧化物。例如：H₂＋CuO△ Cu+H₂O

4、碳還原金屬氧化物。例如：2CuO+C高溫 Cu+CO₂↑

（4）復(fù)分解反應(yīng)

注意：堿＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

例如：2NaOH＋CO₂ = Na₂CO₃ +  H₂O 

    4、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)交叉于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)中，不屬于哪種基本類型。

（2）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。

【規(guī)律小結(jié)】判斷反應(yīng)的基本類型，主要依據(jù)時(shí)各類反應(yīng)的定義：化合反應(yīng)：“多變一”，分解反應(yīng)：“一變多”，

置換反應(yīng)：“一換一”，復(fù)分解反應(yīng)：“兩兩互換成分”。

四、質(zhì)量守恒定律

1、基本內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、質(zhì)量守恒的理解 （1）五個(gè)不變 

                 宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變  、  元素的種類不變

                 微觀   原子的數(shù)目不變、原子的種類不變、 原子的質(zhì)量不變

（2）兩個(gè)一定改變     宏觀：物質(zhì)的種類一定改變         微觀：分子的種類一定改變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變。

3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：①說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因

解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，

原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。      在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變化，但反應(yīng)前后

原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。

5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。

6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物分子的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子

的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。

專題二  物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

2、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

3、離子與原子的區(qū)別

【規(guī)律小結(jié)】分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子有原子構(gòu)成，原子得失電子形成離子，不同種分子，

性質(zhì)不同

二、物質(zhì)的組成

1、元素的概念

元素是指具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。例如：氯

O  +1  +3  +5  +7

元素包括C1^-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相對(duì)原子質(zhì)量分別為35和37的兩種氯原子)

等粒子，因?yàn)樗鼈兊暮穗姾蓴?shù)均為17。

2、理解元素的概念應(yīng)把握“同質(zhì)子，類原子”六個(gè)字。

（1）“同質(zhì)子”即指元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無(wú)關(guān)。同種

元素原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定不相同。

（2）“類原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子（如：氫元素有三種原子：

氕、氘、氚，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同）；也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（如：鐵原子

通常有三種存在形式即Fe、Fe²⁺、Fe³⁺，它們都屬于鐵元素）。

3、理解元素概念時(shí)的注意事項(xiàng)

    (1)元素是以核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子分類。只論種類，不講個(gè)數(shù)。

    (2)質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和單核離子都屬同一種元素。如Na⁺與Na都屬鈉元素，但Na⁺

與NH₄⁺不屬于同一種元素。

    (3)同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質(zhì)中和化合物中。

    (4)同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同。如Fe²⁺與Fe³⁺。

    (5)自然界中目前已知的元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

4、元素與原子的比較

三、物質(zhì)的分類

1、純凈物和混合物

區(qū)別純凈物和混合物的關(guān)鍵點(diǎn)：是否由同一單質(zhì)或化合物組成。

混合物的特點(diǎn)：①混合物是多種物質(zhì)組成，各成分均是純凈物，這些純凈物彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，仍能保持各自的

化學(xué)性質(zhì)；②混合物無(wú)固定的組成，純凈物構(gòu)成混合物時(shí)沒(méi)有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名稱命名，

而且混合物的物理性質(zhì)也不同定；③從微觀角度看，混合物是由多種彼此間不反應(yīng)的分子、原子或離子構(gòu)成，而

純凈物是由同種分子、原子或離子構(gòu)成。

2、單質(zhì)和化合物

值得注意的是：①組成單質(zhì)的雖是同一種元素，但在單質(zhì)分子中，有單原子分子(一個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子)，

如稀有氣體；有雙原子分子(兩個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子)，如氫氣、氧氣；有多原子分子，如白磷，臭氧(O₄)，

巴基球(C₆₀)等。

②同種元素可以形成不同種單質(zhì)，如白磷和紅磷、氧氣和臭氧，它們互為同素異形體。同素異形體在一定

條件下能互相轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。

3、氧化物和酸、堿、鹽

    （1）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。通常氧化物可分為堿性氧化物(如Na₂O)和酸性

氧化物(如CO₂)。但有一些氧化物不屬于這兩類氧化物如H₂O、CO、NO等。堿性氧化物都是金屬氧化物，大多數(shù)非金

屬氧化物是酸性氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn₂O₇。

    （2）酸：由氫和酸根組成，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子必須全部是氫離子(H⁺)，陰離子則是酸根。酸按所含的酸根可

分為無(wú)氧酸如HCl和含氧酸如H₂SO₄；按能電離出H⁺的多少可分為一元酸如HCl、二元酸如H₂SO₄、多元酸如H₃PO₄。

    （3）堿：由金屬離子(含NH⁺)和氫氧根離子構(gòu)成化合物。

（4）鹽：由金屬離子(含NH⁺)和酸根離子構(gòu)成。

專題三  化學(xué)用語(yǔ)

    一、化學(xué)式

1、化學(xué)式

用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。只有純凈物才有固定的組成，才有化學(xué)式，一種物質(zhì)只有一種

化學(xué)式。化學(xué)式是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。

化學(xué)式的含義如下表：

宏觀：表示一種物質(zhì)

      表示物質(zhì)由哪些元素組成

          表示組成元素的質(zhì)量比

    微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成

表示分子中原子個(gè)數(shù)比

量的含義：表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、化學(xué)式的寫法 

（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)(碘等除外)和稀有氣體一般用元素符號(hào)表示其化學(xué)式；非金屬氣態(tài)單質(zhì)如氧氣、氫氣

等一般在其元素符號(hào)右下角加2；但也有不是雙原子分子的，如臭氧O₃。 

（2）化合物化學(xué)式的書寫

 eq \o\ac(○,1)1先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO₂

 eq \o\ac(○,2)2金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏?？筛爬椋?/SPAN>

一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。

對(duì)于較復(fù)雜的化學(xué)式，其中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子團(tuán)，書寫這部分時(shí)要添加括號(hào)，將原子團(tuán)個(gè)數(shù)寫在括號(hào)

右下角。如氫氧化鈣Ca（OH）₂、硝酸鎂

Mg(NO₃)₂、硫酸銨（NH₄）₂SO₄。

3、化學(xué)式的讀法

根據(jù)單質(zhì)的化學(xué)式讀出單質(zhì)名稱的方法：固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某”（元素名稱），氣態(tài)單質(zhì)讀作

“某（元素的名稱）氣”。如Na讀作鈉。O₂讀作氧氣。

根據(jù)化合物的化學(xué)式讀出化合物的名稱的一般規(guī)律為“后寫先讀”。如Al₂O₃讀作三氧化二鋁。

化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1的一般不讀，但為了區(qū)別其它化合物有時(shí)也讀出1，如NaCl不能讀成一氯化一鈉，

只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與CO₂區(qū)別，NO讀為一氧化氮是為了與N₂O（一氧化二氮）區(qū)別。

4、化學(xué)式周圍數(shù)字的含義

 1、化學(xué)式前面數(shù)字的只表示分子的個(gè)數(shù)

如2H₂表示2個(gè)氫分子。2H₂SO₄表示2個(gè)硫酸分子

2、化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中某元素原子的個(gè)數(shù)

單質(zhì)：如H₂表示一個(gè)氫分子是有2個(gè)氫原子構(gòu)成的。

化合物：如H₂SO₄表示一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子。

 eq \o\ac(○,3)3、化學(xué)式正上方數(shù)字表示對(duì)應(yīng)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

如 ──表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

【例1】（2009·臨沂）今年，甲型H1N1流感病毒在許多國(guó)家發(fā)生，治療該病毒的

有效藥物達(dá)菲是從八角茴香

中經(jīng)過(guò)多道復(fù)雜工藝提煉出來(lái)的，它的有效成分是莽草酸，化學(xué)式為C₇H₁₀O₅．對(duì)莽草酸

的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A.莽草酸是有機(jī)化合物

B.莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成

C.莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174

D莽草酸中含有7個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子

【答案】D

【解析】莽草酸中含有許多個(gè)碳原子、氫原子和氧原子，應(yīng)該理解為一個(gè)莽草酸分子

中含有7個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子

【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式可以表示改物質(zhì)的分子構(gòu)成，不能理解成物質(zhì)受由幾個(gè)什么原子構(gòu)成。 

二、化合價(jià)

1、一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)叫做化合價(jià)。注意：

化合價(jià)是不同元素的原子形成化合時(shí)的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素化合價(jià)為零；元素

化合價(jià)的記憶口訣為：一價(jià)鉀鈉銀氯氫，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵、

二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)較常見。

原子團(tuán)(根)的化合價(jià)記憶口訣為：一銨氫氧硝酸根；二價(jià)硫酸碳酸根，再加亞硫酸硅酸根；

三價(jià)磷酸根要記清。即銨根為+1價(jià)，氫氧根、硝酸根為－l價(jià)；SO₄、CO₃、SO₃、SiO₃原子團(tuán)

(根)均為－2價(jià)，PO₄為－3價(jià)。此外，ClO₃，為－1價(jià)，MnO₄(高錳酸根)為－l價(jià)，錳酸根(MnO₄)

為－2價(jià)。   

2、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系：根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式、判斷化學(xué)式的正誤或根據(jù)化學(xué)式判斷

化合價(jià)。

在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)的化合價(jià)為零。這些原則是計(jì)算化學(xué)式

里元素化合價(jià)的依據(jù)，也是判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)，同時(shí)更是書寫化學(xué)式的重要依據(jù)之一。

化合價(jià)規(guī)律應(yīng)用如下：  

①根據(jù)化合價(jià)原則，書寫化學(xué)式。如：書寫硫酸鐵的化學(xué)式。A、正價(jià)左，

        +3  -2

負(fù)價(jià)右：Fe₂(SO₄) ₃，b、交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)：Fe₂(SO₄) ₃，c、驗(yàn)正誤：(+3)×2+(-2)×3=O。   

②根據(jù)化合價(jià)原則，求算未知元素的化合價(jià)。如計(jì)算Na₂FPO₃中P的化合

                                                            +1-1+x-2

價(jià)：已知Na為+1價(jià)，F為-1價(jià)，O為-2價(jià)。a、標(biāo)出已知、未知化合價(jià)：Na₂FPO₃，

b、列出式子求解：

(+1)×2+(一1)×l+(+z)×l+(一2)×3=O，x=+5。   

③根據(jù)化合價(jià)原則，判斷化學(xué)式的正誤，如不少學(xué)生書寫堿式碳酸銅易寫成：

                                      +2 -1 -2

Cu(OH) ₂CO₃。a、標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)：Cu(OH) ₂CO₃。b、計(jì)算正負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和是否為零：(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2≠O，所以上述化學(xué)式是錯(cuò)誤的。

正確化學(xué)式為：

Cu ₂ (OH) ₂CO₃。

3、化合價(jià)中元素化合價(jià)的規(guī)定

4、元素化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)書寫的區(qū)別

    5、掌握有關(guān)化合價(jià)的規(guī)律

    (1)化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

   (2)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。         (3)在化合物中，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯一2價(jià)。

   (4)金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)(但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià))。

    (5)許多元素具有可變化合價(jià)。例如：s0。、S0，、H：S。

    (6)原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為零。常見原子團(tuán)的化合價(jià)

    【例2】（2009·濰坊）一種新型高效凈水劑PAFC(化學(xué)式為[A1Fe(OH)nC1_6—n]m)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污水的處理。

該凈水劑中鐵元素的化合價(jià)為（   ）    A．0    B． +2    C． +3    D．+6     【答案】C

【解析】化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以可得+3+Fe的化合價(jià)+（-1）×n+(-1) ×(6-n)=0,解得Fe的

化合價(jià)=+3

【規(guī)律小結(jié)】確定化合物中元素的化合價(jià)時(shí)，可根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，結(jié)合已知化合價(jià)的元素，

來(lái)確定具有可變化合價(jià)的元素的化合價(jià)。

三、化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

含義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

    2、化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

3、化學(xué)方程式的配平

將化學(xué)方程式配平，即在反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式前加上適量的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而使方程式左右兩邊同種

元素的原子的數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。常用的配平方法由：

（1）最小公倍數(shù)法；（2）觀察法（3）奇數(shù)配偶法

4、信息題中“陌生”化學(xué)方程式的書寫

近年來(lái)在中考試題的信息題中，常出現(xiàn)通過(guò)題目所給信息寫出教材中尚未涉及的化學(xué)方程式的問(wèn)題，且呈逐年

“走俏”趨勢(shì)。這類信息題中，有些信息隱晦難尋，有的信息復(fù)雜難懂，解答此類問(wèn)題的方法是：挖掘出反應(yīng)物

是什么、生成物是什么，按照化學(xué)方程式的書寫步驟寫出其化學(xué)方程式。

書寫化學(xué)方程式的步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明化學(xué)方程式

發(fā)生的條件并注明“↑”“↓”。

化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造（2）遵循質(zhì)量守恒定律。

專題四  化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

    一、化學(xué)與能源

1、化石燃料

（1）化石燃料的種類

煤是古代植物遺體在地層下經(jīng)過(guò)一系列的變化形成的復(fù)雜的混合物。煤又有“黑金”、“工業(yè)的糧食”之稱。

石油是古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的混合物。石油被稱為“工業(yè)的血液”。

天然氣的主要成分是甲烷，是重要的氣體燃料。是在隔絕空氣的情況下，主要有埴物殘?bào)w分解而生成的。

天然氣被稱為“潔凈的天然燃料”。

（2）化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響

1）、燃料中碳燃燒后轉(zhuǎn)化為CO₂進(jìn)入大氣，使大氣中CO₂濃度增大，造成“溫室效應(yīng)”。

2）、化石燃料在燃燒時(shí)會(huì)排放出SO2、NO2等污染物，它們?nèi)芙庥谟晁畷?huì)形成酸雨。

2、新能源

在合理開發(fā)、綜合利用化石能源的同時(shí)，人們正在積極開發(fā)氫能、核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋?/FONT>