1.（2011江蘇高考12）下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

B.水解反應(yīng)NH₄^＋＋H₂O NH₃·H₂O＋H^＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。

A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。

B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。

答案：AD

2.（2011江蘇高考15）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 

反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）:

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【分析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。

A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t₁min內(nèi)H₂濃度變化與t₁的比值，而不是H₂物質(zhì)的量的變化與t₁的比值。

B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH₂O和1.20 molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O轉(zhuǎn)化率減小，H₂O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。

D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計(jì)算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。

答案：BC

3.（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l） 2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq）  ΔH< 0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

 

解析：由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H^＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr₂O₇^2－的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Pb^2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr₂O₇^2－的物質(zhì)的量會(huì)減小，D不正確。

答案：A

4.（2011北京高考12）已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是

 

 

 

A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H₃COCH₃的

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

解析：溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時(shí)間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y－t曲線，A不正確；根據(jù)圖像溫度越高CH₃COCH₃轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖像中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線即20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以，B不正確；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH₃COCH₂COH(CH₃)₂一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的，即選項(xiàng)D正確。

答案：D

5.（2011福建高考12）25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

                         

下列判斷正確的是

      A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

      B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

     C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

     D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

解析：由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb^2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Pb^2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，平衡向左移動(dòng)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H﹤0；25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ =0.22/0.10=2.2，故D項(xiàng)正確。

此題也是新情景，考查平衡移動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答。

答案：D

6.（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

 

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t₁＝△t₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來(lái)越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。

答案：D

7.（2011重慶） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

 

A．CO₂(g)＋2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g) CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) 2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

解析：本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識(shí)別。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此T₂＞T₁；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此P₁＞P₂；反應(yīng)A是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。

答案：A

8. （2011海南）對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A. H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

[答案]BD

命題立意：可逆反應(yīng)中的速率問題考查

解析：A選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項(xiàng)是平衡定義中來(lái)，正確。

【技巧點(diǎn)撥】這類題就只有幾個(gè)考點(diǎn)：①平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比；平均速率的計(jì)算；③反應(yīng)過程中即時(shí)速率變化；④平衡中的速率問題。

9．(2011全國(guó)II卷8)在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡

時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A．5%                    B．10%                    C．15%                   D．20%

解析：                    N₂    +   3H₂ 2NH₃

         起始量（mol）    2        8        0

         轉(zhuǎn)化量（mol）    2/3      2        4/3

         平衡量（mol）   4/3       6        4/3

所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝ 。

答案：C

10.（2011四川）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

解析：溫度降低時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是 ，即物質(zhì)的量減少了 ，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

答案：C

11．（201浙江高考27，14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A．                                    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變            D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

 

⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。

解析：（1）①A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B．反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C．恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D．反應(yīng)物是固體，NH₃的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3

②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH₃和CO₂的濃度；K可不帶單位。

③加壓，平衡逆移；④據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，△H＞0，固體分解為氣體，△S＞0。

（2）⑤ ；

⑥圖中標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比能確認(rèn)。

答案：（1）①BC；  ②K＝c²(NH₃)·c(CO₂)＝(2c/3)²(1c/3)＝1.6×10^－8（mol·L^－1)³

 ③增加；  ④＞，＞。

（2）⑤0.05mol·L^－1·min^－1；

⑥25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。

12.（2011安徽高考28，13分）

   地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

   （1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol ·L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是       ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入         （寫化學(xué)式）。

（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式        。t₁時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄^＋的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是          。

 

 

 

 

 

 

 

（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

      假設(shè)一：溶液的pH；

      假設(shè)二：        ；

假設(shè)三：        ；

……..

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。

      （已知：溶液中的NO₃^－濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

解析：（1）因?yàn)殍F易生銹，即鐵表面會(huì)有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化生成的Fe²⁺，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護(hù)原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮?dú)猓?/p>

（2）由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe²⁺、NH₄^＋和NO氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是：4Fe＋10H^＋＋NO₃^－=4Fe^2＋＋NH₄^＋＋3H₂O；t₁時(shí)刻后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中pH逐漸增大，當(dāng)pH達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)和反應(yīng)產(chǎn)生的Fe²⁺結(jié)合，因此其濃度沒有增大；

（3）影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等；

（4）要驗(yàn)證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中NO₃^－的濃度（依據(jù)提示：溶液中的NO₃^－濃度可用離子色譜儀測(cè)定）來(lái)判斷pH不同時(shí)對(duì)脫氮對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響。

答案：（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)   N₂

（2）4Fe＋10H^＋＋NO₃^－=4Fe^2＋＋NH₄^＋＋3H₂O；生成的Fe^2＋水解（或和溶液中OH^－的結(jié)合）；

（3）溫度  鐵粉顆粒大小

（4）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

①分別取等體積、等濃度的KNO₃溶液于不同的試管中；

②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮?dú)猓?/p>

③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；

④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO₃^－的濃度。若pH不同KNO₃溶液中，測(cè)出的NO₃^－濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。

（本題屬于開放性試題，合理答案均可）

13.(2011北京高考25，12分)

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

（1）已知t₂ >t₁，HX的生成反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）HX的電子式是           。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是          。

（4）X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                     。

(5)K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，平衡時(shí)X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b. X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的還原性逐漸

d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；

（2）HX屬于共價(jià)化合物，H－X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是 ；

（3）F、Cl、Br、I屬于 ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H－F鍵的極性最強(qiáng)，H－I的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；

（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX；

（5）同（3）

（6）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)d正確；而選項(xiàng)c、d與K的大小無(wú)直接聯(lián)系。

答案：（1）發(fā)熱

     （2）

     （3）HF、HCl、HBr、HI；

     （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)

     （5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

     （6）a、d

14、（2011廣東高考31，15分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。

 

（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率V_I、V_II和V_III從大到小的順序?yàn)?u>          ；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g) \* MERGEFORMAT '"> CO(g)+3H₂(g)。該反應(yīng)的△H=+206 kJ•mol^-1。

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）

②將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g) ===CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H=－802kJ•mol^-1

 寫出由CO₂生成CO的熱化學(xué)方程式                       。

解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書寫；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。

（1）由圖像可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到30小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最少。因此V_I、V_II和V_III從大到小的順序?yàn)閂_III＞V_II＞V_I＞；同理由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到12小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（2）①由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖為 。

（3）由熱化學(xué)方程式①CH₄(g)+H₂O(g) \* MERGEFORMAT '"> CO(g)+3H₂(g)     △H=+206 kJ•mol^-1

                  ②CH₄(g)＋2O₂(g) ===CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H=－802kJ•mol^-1

①－②得CO₂(g)＋3H₂O(g) === CO(g)+3H₂(g)＋2O₂(g)   △H=+1008 kJ•mol^-1

答案：（1）V_III＞V_II＞V_I＞；Ⅱ

     （2）①

         ②91%

    （3）CO₂(g)＋3H₂O(g) === CO(g)+3H₂(g)＋2O₂(g)   △H=+1008 kJ•mol^-1

15.（2011山東高考28，14分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃ 7N₅＋12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）               ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

        則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g） SO₃（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol^-1。

     一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是        。

 

解析：（1）NO₂溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO₂＋H₂O=NO＋2HNO₃；在反應(yīng)6NO

＋ 8NH₃ 7N₅＋12 H₂O中NO₂作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO₂的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。

（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。① 2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）    ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1  ② 2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）    ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1   。②－①即得出2NO₂（g）+2SO₂（g） 2SO₃（g）+2NO（g）  ΔH=ΔH₂－ΔH₁=-113.0 kJ·mol^-1 +196.6 kJ·mol^-1＝+83.6 kJ·mol^-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g） SO₃（g）+NO（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說明NO₂的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO₃和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO₃和NO₂一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO₃的同時(shí)必然會(huì)生成1 molNO₂，因此d也不能說明；設(shè)NO₂的物質(zhì)的量為1mol，則SO₂的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO₂的物質(zhì)的量為xmol。

      

（3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×10⁴kPa左右時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。

答案：（1）3NO₂＋H₂O=NO＋2HNO₃；6.72

（2）－41.8；b；8/3；

（3）<  在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

16.（2011重慶，14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O₃與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________。（填分子式）

（2）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如題29表所示。已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

 

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是___________.

②在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為__________ mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_____.（填字母代號(hào)）

 a. 40°C、pH=3.0   b. 10°C、pH=4.0   c. 30°C、pH=7.0

（3）O₃  可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_____。

②若C處通入O ₂  ，則A極的電極反應(yīng)式為_____.

③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O ₃ 所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。(忽略 O ₃ 的分解)。

 

解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響以及有關(guān)電化學(xué)知識(shí)。

（1）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化I^－生成單質(zhì)碘，方程式為O₃＋2KI＋H₂O=I₂＋2KOH＋O₂↑；

（2）①pH增大，說明堿性增強(qiáng)，因此其催化劑作用的是OH^－；

 ②由表中數(shù)據(jù)可知，在30°C、pH=4.0條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間是108min，所以其反應(yīng)速率是；

③由表中數(shù)據(jù)知溫度越高，pH越大，反應(yīng)速率越快，所以分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c；

（3）①溶液中－2價(jià)的O失去電子被氧化得到臭氧，在電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此A是陰極，B是陽(yáng)極；溶液中只有陽(yáng)離子氫離子，所以陰極電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－=H₂↑；

②若陰極通氧氣，則氧氣得到電子被還原成OH^－，然后結(jié)合溶液中氫離子生成水，方程式為O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O；

③由以上分析知D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。設(shè)臭氧的體積是nL，根據(jù)得失電子守恒知，解得n＝x－2y，所以臭氧的體積分?jǐn)?shù)是 。

答案：（1）O₂   I₂

      （2）①OH^－；

           ②1.00×10^－4

          ③b、a、c

     （3）①2H^＋＋2e^－=H₂↑

          ②O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O；

          ③

17.（2011新課標(biāo)全國(guó)）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

 

 

下列說法正確的是________（填序號(hào)）

①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí) 增大

（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

解析：（1）氫氣的燃燒熱是-285.8kJ·mol^-1，即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；

（2）由CO（g）和CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式

①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝-283.0kJ·mol^-1；

②CH₃OH(l) ＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2 H₂O(l)  △H＝-726.5kJ·mol^-1；

可知②－①得到CH₃OH(l) ＋O₂(g)＝CO(g)+2 H₂O(l)  △H＝-443.5kJ·mol^-1；

（3）CO₂和H₂合成甲醇的化學(xué)方程式為CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)。由圖像可知B曲線先得到平衡，因此溫度T₂＞T₁，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯(cuò)③正確；溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為 mol，此時(shí)甲醇的濃度為 ，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)=  mol·L^-1·min^-1，因此①不正確；因?yàn)闇囟萒₂＞T₁，所以A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂時(shí)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所以④正確。

。

 (5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH₃OH－6e^－＋H₂O=CO₂＋6H^＋，正極的電極反應(yīng)式是3/2O₂＋6e^－＋6H^＋=3H₂O；甲醇的燃燒熱是-726.5kJ·mol^-1，所以該燃料電池的理論效率為。

答案：（1）2858； （2）CH₃OH(l) ＋O₂(g)＝CO(g)+2 H₂O(l)  △H＝-443.5kJ·mol^-1；

（3）③④；  （4）1－a/2； 

（5）CH₃OH－6e^－＋H₂O=CO₂＋6H^＋、3/2O₂＋6e^－＋6H^＋=3H₂O、96.6%

18.（2011海南，9分）氯氣在298K、100kPa 時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。

[答案](1) ；

（2） (水視為純液體)

C_起    0.09         0     0    0

C_變  0.09×     0.03  0.03   0.03

C_平  0.06        0.03  0.03   0.03

；

（3）正反應(yīng)方向；（4）增大，正反應(yīng)方向

命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查

解析：題干中用“溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)（該反應(yīng)在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計(jì)算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動(dòng)是因?yàn)镠⁺的減少向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【技巧點(diǎn)撥】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標(biāo)高考題今年引入了對(duì)過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的。

19．(2011全國(guó)II卷28)（15分）（注意：在試題卷上作答無(wú)效）

       反應(yīng)aA(g)+bB(g) \* MERGEFORMAT '"> cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

 

0.0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

6.0

5.0

10.0

15.0

20.0

0.0

5.0

10.0

15.0

0.0

10.0

15.0

B

A

C

3.00

2.00

1.00

1.86

0.76

0.62

1.50

1.00

0.50

時(shí)間/min

I

Ⅱ

Ⅲ

回答問題：

(1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_____________;

(2）A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開________；

(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,采取的措施是____________;

(5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________;

(6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。

 

0.0

5.0

10.0

0.0

5.0

10.0

1.0

2.0

Ⅲ

Ⅳ

時(shí)間/min

B

A

C

解析：由圖像知在第Ⅰ階段達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的濃度變化量分別是1.0、3.0和2.0，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c＝)1:3:2；由圖像可以計(jì)算出A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)分別為2/20、0.36/15和0.12/15，v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)?em>v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)；同理可以計(jì)算出B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)分別為0.5、0.38和0.19；       由第一次平衡到第二次平衡是C的濃度瞬間降低到0，即移走量產(chǎn)物C，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)；第Ⅱ階段和第Ⅲ階段相比，反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以是降低了溫度；由于反應(yīng)是一個(gè)體積增大的可逆反應(yīng)，所以擴(kuò)大容器的體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

答案：(1)1:3:2   (2)V_I(A)V_Ⅱ(A)V_Ⅲ(A)   (3)α_Ⅲ(B) 19%   (4)向正反應(yīng)方向  從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C  (5) > 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

B

B

A

0.0

5.0

10.0

0.0

5.0

10.0

1.0

2.0

Ⅲ

Ⅳ

時(shí)間/min

C

A

C

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可）

20．(2011上海25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g) SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在地殼深處容易有             氣體逸出，在地殼淺處容易有                 沉積。

（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)             （選填編號(hào)）。

  a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

  c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，        （選填編號(hào)）。

    a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

    c．SiO₂的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                    。

解析：本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的的理解以及反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。由于反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)K值變大，說明溫度降低。

答案：（1）SiF₄  H₂O   SiO₂

    （2）ad

    （3）bc

    （4）0.0010mol(L·min)