考前回歸課本指導
必修1 第一章知識點
可以直接加熱的：      、      、      、     
 用石棉網(wǎng)加熱的：      、      、     
一些常用危險化學品     一些常用的事故處理方法
過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ㄝ腿┑倪x擇原則等）的操作步驟及注意事項以及所分離物質(zhì)的種類(玻璃棒的作用)1                  、2                  、3                      
粗鹽提純的步驟：加入試劑的先后順序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三種順序）
檢驗SO42-：先加入HCl，若沒有白色沉淀則加入BaCl2，有白色沉淀證明有SO42。加入鹽酸的目的是：排除Ag+  SO32-  CO32-  PO43-的干擾。
物質(zhì)的量表示含有一定微粒數(shù)目的集體。（mol）
6．02×1023        叫做阿伏加德羅常數(shù) (有單位)
物質(zhì)的量表示微觀概念：原子，分子，離子，原子團，電子，質(zhì)子，中子等。所以一般用           表示。
摩爾質(zhì)量表示1mol物質(zhì)的質(zhì)量。在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(g/mol)
 m =n×M    N=n×NA 
氣體摩爾體積：在同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。（即物質(zhì)的量相同）
在          下（0℃ 101Kpa）氣體摩爾體積為22.4L/mol。
只有氣體才有氣體摩爾體積。標況下:22.4=V/n
物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量／溶液的體積（L）CB=nB／V(aq)
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：
八字方針:  計  稱  溶  冷  轉(zhuǎn)   洗   定   搖
以及對應(yīng)的誤差分析。
儀器:   燒杯、容量瓶(標明體積)、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙匙固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 6種
從一定體積溶液中取出一定體積的溶液，其             不變。在           中：
離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度×所含離子的個數(shù)。
溶液的稀釋：C濃溶液×V濃溶液=C稀溶液×V稀溶液             相對應(yīng)的公式：自己記憶。
第二章知識點
兩種分類法：樹狀分類法和交叉分類法
分散系分為九種：                                           
按分散質(zhì)粒子的      分為溶液、膠體、濁液。
三種之間性質(zhì)的比較(表)：   
常見的膠體及其應(yīng)用
制Fe(OH)3膠體的三個要點：飽和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明礬凈水原因；明礬水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)。
丁達爾效應(yīng)的實例：
離子反應(yīng)：會判斷哪些是離子反應(yīng)(方法見下)
電解質(zhì)和非電解質(zhì)：定義：（和還是或）只指化合物
      、      、      、            是電解質(zhì)（硫酸鋇、氯化銀等難溶鹽）
電離方程式及酸、堿、鹽的定義。
碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離不同。
離子反應(yīng)指有離子參加的反應(yīng)（判斷一個反應(yīng)是否是離子反應(yīng),先從是否在水溶液中進行考慮,再看是否有某種物質(zhì)可以電離出離子.）
判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：      、      、     
離子方程式的書寫：四步（寫、改、刪、查）
改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（      、      、      ）其中氫氧化鈣要注意，說是澄清溶液則要改寫.
常見的微溶物質(zhì):Ca(OH)2   CaSO4   Ag2SO4   MgCO3等不改寫,仍寫成化學式。
     、     、     、      、      、      （包括微溶的）一般都寫成化學式。
查: 方程式兩邊各元素原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。
離子共存：         若離子之間可以結(jié)合生成沉淀  氣體  水  弱酸  弱堿則不能共存.反之則可以共存.
注意題干：無色或酸性或堿性
其中常見有色離子：Cu2+ 藍  MnO4－紫紅    
Fe2+  淺綠     Fe3+ 棕黃
不能與H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
不能與OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
氧化還原反應(yīng)：
失電子——化合價升高——被氧化——作還原劑——得到氧化產(chǎn)物
得電子——化合價降低——被還原——作氧化劑——得到還原產(chǎn)物
判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：看是否有元素的化合價有變化
氧化還原反應(yīng)發(fā)生的      :電子的轉(zhuǎn)移
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性: 還原劑>還原產(chǎn)物
第三章知識點
金屬的      通性：常溫下，除了汞之外，都為固態(tài)；金屬都有延展性、導熱性和導電性；大多數(shù)都有金屬光澤。
地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵（鋁是含量最豐富的金屬元素）
金屬的化學通性：
1）能與氧氣等非金屬起反應(yīng)；2）活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；3）活潑金屬能與較不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑金屬。
鈉：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油大、熔點比水的沸點低
鈉暴露在空氣，表面的銀白色很快褪去，與氧氣      生成氧化鈉。      的條件，鈉與氧氣生成      的過氧化鈉（Na2O2）
過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)能放出      ，故可用作制備O2。                                        
以上兩反應(yīng)中，Na2O2既做      又是      劑
鈉與水反應(yīng)可放出H2：                               
現(xiàn)象：鈉      在溶液表面上，      成一個小球，迅速向四處      動，發(fā)出“      ”的聲音。如果滴入酚酞可觀察到溶液變紅。
鈉與      反應(yīng)時，先跟酸作用，過量的鈉再與水反應(yīng)。
鈉與      反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與      發(fā)生復分解反應(yīng)，例如將鈉投入CuSO4溶液中，會有“浮熔游嘶”的現(xiàn)象，同時溶液中會有藍色絮狀沉淀生成。
鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中。
鈉在自然界中以          存在，鈉暴露在空氣中，會發(fā)生以下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。
鋁：鋁在      能與空氣中的氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜，保護了鋁金屬不被繼續(xù)氧化。4Al＋3O2═2Al2O3
加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。
鋁與      和      均能反應(yīng)放出H2                                       
鐵：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成         和H2                                       
金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價都升高，表現(xiàn)出還原性，作還原劑。
大部分金屬較活潑，故在自然界中以    形式存在，只有極少數(shù)如金、鉑等是以單質(zhì)存在。
金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少數(shù)如（CaO、Na2O）等能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。
只有過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成堿的同時還放出O2      2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為         ，像                                    
金屬氧化物的用途：
         可以制作紅色油漆和涂料，         是較好的耐火材料         是制作銅鹽的原料
         可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。
氫氧化物：除了      、      、      、可溶，         微溶，堿均不溶于水
鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。
Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由        溶液與        反應(yīng)制得：如                                
Fe(OH)2可以由            與        起反應(yīng)制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為                                。方程式：                                      
氫氧化鋁：制備：                                      
Al(OH)3是        ，能與酸，又能與        反應(yīng)，均生成鹽和水。                                    
鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉
水溶性，堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3
兩者可以相互轉(zhuǎn)換，                           、                              
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
鑒別方法：固體（加熱，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性鈣鹽或鋇鹽，有白色沉淀的是Na2CO3）
鐵離子（Fe3+）的檢驗：加入KSCN溶液變紅，說明有Fe3＋。
Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化                                                       
明礬（KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸鐵都可作                               

第四章知識點
第一節(jié)   硅
自然界中硅以            和            的形式存在，沒有          的硅
二氧化硅的性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水
1、二氧化硅是            ：能與堿或堿性氧化物反應(yīng)                        
    生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用            ，而要使用橡膠塞
2、            是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸                             
    氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用            瓶，而要使用塑料瓶。
二氧化硅的應(yīng)用：制光導纖維、硅、玻璃、工藝品（石英,水晶、瑪瑙）
硅酸的制備：                            
硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比            弱
往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成                                 
硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑
硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。
注意：水玻璃（即硅酸鈉溶液）在空氣中易與CO2反應(yīng)生成H2SiO3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存
硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的     色固體，      高、      大，常溫下穩(wěn)定
制法:                                    
常溫下可與堿溶液、HF反應(yīng)                          、                   
用途:           、           （計算機芯片、半導體晶體管、）
第二節(jié)    富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
2、氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，
它可溶于水（1：2），低溫和加壓時易液化。
3、氯氣的化學性質(zhì)：
  A、氯氣與金屬的反應(yīng)                          （黃色火焰，白煙）
                         （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍色）
                         （ 不生成FeCl2）（棕色煙）
B、氯氣與非金屬的反應(yīng)
                                 （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ）
                               （白霧）  （氯氣與P點燃時白色煙霧） 
                              （白煙）
（由此可見燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。）
C、氯氣與水的反應(yīng)                         （Cl2既做氧化劑又作還原劑）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解。                        
新制氯水成分（粒子）：     、     、     、      、      、      、     
久置氯水成分（粒子）：      、     、     、      、
干燥的氯氣不能漂白，漂白的實質(zhì)是氯水中的      起作用。
D、與堿溶液的反應(yīng)
                               （用氫氧化鈉吸收多余的Cl2）
漂白粉的成分         和          的混合物。漂白粉的有效成分           
 漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。
E.氯氣與其它化合物的反應(yīng)（做強氧化劑）:
還原性比較強的物質(zhì)如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物質(zhì)能被氯氣氧化.
                               、                              
                               、                              
                               、
F、氯氣的實驗室制備                                     
     硫(俗稱硫磺):黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
氧化性                         、還原性                              
S與金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的金屬硫化物（如Cu2S,FeS等）
SO2：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，1體積水溶解40體積的SO2。是H2SO3的酸酐。
還原性SO2 + H2O        H2SO3      SO2+Ca(OH)2=CaSO3  ↓+H2O
SO2的漂白性，使品紅褪色，非氧化還原反應(yīng)，暫時性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色。SO2可用于殺毒消菌。
SO2的弱氧化性：                              
SO2的強還原性：                                (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液——漂白性減弱，或沒有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用記憶）
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-與H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2的檢驗：將SO2通入溴水、KMnO4溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。
除去CO2中的（SO2或HCl氣體），用飽和NaHCO3溶液
檢驗混合氣體中的CO2和SO2：先通過品紅——再通過KMnO4——再通過品紅——再通入澄清石灰水。
SO2只與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，會生成白色沉淀。與BaCl2等不反應(yīng)。
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用記憶）

 
 
紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水

N的化合價：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，
4NO2+2H2O+O2=4HNO3   4NO+2H2O+3O2=4HNO3
              第四節(jié)  硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性：與酸堿指示劑，與活潑金屬反應(yīng)生成H2，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與鹽反應(yīng)生成另一種酸和鹽（強酸制弱酸），與堿發(fā)生中和
濃H2SO4與HNO3與金屬反應(yīng)，但不能置換出H2。
濃硫酸：
1濃硫酸是一種       色      狀      體。硫酸是一種高沸點         揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會        大量的熱。
2具有吸性性和脫水性，可用來干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等氣體，不可用來干燥NH3、H2S、HI、HBr）
3 強氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。                               、                              
（如何檢驗產(chǎn)生的氣體，見前S一節(jié)）
硝酸：1 不穩(wěn)定性：（易分解）                                    
2強氧化性                               、                              
常溫下（冷的）濃H2SO4或濃HNO3會使活潑金屬鈍化（如鋁、鐵），因此可用鐵制槽車運輸濃H2SO4 或濃HNO3。
氨：
１、物理性質(zhì)：
氨是一種無色、有          氣味的氣體；極易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷劑。
2、化學性質(zhì)：
（1）氨水呈弱堿性，不穩(wěn)定，易分解。
   NH3?H2O == NH3↑+ H2O
* 氨水能使酚酞變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。
（２）氨與酸的反應(yīng)（生成相應(yīng)的銨鹽）
HCl + NH3 = NH4Cl      H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
　　　NH3+HNO3=NH4NO3
3銨鹽性質(zhì)：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的實驗室制法：加熱銨鹽與堿的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
5氨的用途：

必修1實驗內(nèi)容
 
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體，除去液體中不溶性固體。
（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻水流向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（鐵架臺及鐵圈、鐵夾、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層的液體從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用
　
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管
 主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖 ⑺ 定容 ⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ① 只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；
② 不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；
③ 容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶液溫度在20℃左右
 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
摩爾 物質(zhì)的量的單位
標準狀況      STP 0℃和1標準大氣壓下
阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個
摩爾質(zhì)量       M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等
氣體摩爾體積   Vm 1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為22.4l
阿伏加德羅定律   同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω 1000×ρ×ω
                     M         

分散系 溶液（很穩(wěn)定） 分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一。
 膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)） 分散質(zhì)粒子直徑1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一。
 濁液（分懸濁液、乳濁液） 分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姡婋x）的化合物
非電解質(zhì)（包括CO2、SO2） 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?br>膠體 判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現(xiàn)象
 Fe(OH)3膠體制備的方法
  取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
FeCl3+3H2O       Fe(OH)3(膠體) +3HCl

氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
 SO2的檢驗 用品紅溶液，褪色
 SO2的吸收 用KMnO4溶液  (強氧化性)
 CO2的檢驗 用澄清石灰水，變渾濁
 Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙，變藍
 NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色
離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
 Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色
 Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀，馬上變灰綠色，最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水后出現(xiàn)血紅色
 SO42-的檢驗 先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
 Cl-、(Br-、I -)的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl  (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）
物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
 見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
 堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
 酸性、強氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)
 F2、HF（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)
 保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）
地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe
地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）
金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性
能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3
 弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S 
酸化學性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應(yīng)生成鹽
  2高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸
 濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥劑，不能干燥NH3、H2S
  2、脫水性—使有機物脫水炭化
  3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)
 硝酸 HNO3 1、強酸性  2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性  （見光、受熱）
 次氯酸 HClO 1、弱酸性  2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性  （見光、受熱）
 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性  2、難溶性   3、不穩(wěn)定性   （熱)
  
漂白 氧化型（永久） 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3
 加合型（暫時） SO2  （使品紅褪色，不能使石蕊先變紅后褪色）
 吸附型（物理） 活性炭；明礬溶液生成的Al(OH)3膠體
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO  離子：H＋、Cl－、ClO－、OHˉ   
 氨水主要成分 分子：NH3、H2O、NH3?H2O  離子：NH4+、OHˉ、H＋
氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物，液氯與液氨屬純凈物
氣體 極易溶于水（噴泉） NH3（1：700）；HCl (1:500)
 只能用排氣法收集 NO2、NH3、HCl 
 只能用排氣法收集 NO、N2、CO 
鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象:  ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——熔點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿
俗名 蘇打Na2CO3；小蘇打NaHCO3 ；水玻璃：Na2SiO3的水溶液；漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具；Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸
 明礬用作凈水劑；次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白；SO2暫時性漂白
 自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯，改用廣譜高效消毒劑——二氧化氯(ClO2)
 Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料；NH3可用于氮肥、制冷劑。
 晶體硅Si作半導體、太陽能電池；SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠